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On the (thirty-five) Teachers' Day, we held a big party for our teachers.
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用同样大小的黑色棋子按图所示的方式摆图案按照这样的规律摆下去第21个图案需要棋子多少枚．
黄铜矿是一种重要的化工原料主要成分是CuFeS2另外还有少量的氧化铝二氧化硅及水分通过化学工艺可获得许多化工产品． 1铜元素位于元素周期表中填写周期族基态Fe原子的价层电子轨道表达式为 2硫位于第ⅥA族该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是必要化学用语及文字简答． 3基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是． 4由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃在熔融态不导电该化合物易升华其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍．请写出其蒸气分子的结构式如有配位键请用“→”表示． 5黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气固体混合物中有X和Y两化合物．固体化合物X的晶胞模型如图甲所示 ①化合物X的化学式 ②废气中SO2经催化氧化生成SO3SO3分子中硫原子杂化方式为SO3分子空间构型是． 6黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙已知Y晶体密度为ρg/cm3则Y晶体中晶胞边长是cm．
元素周期表第四周期共有18种元素．回答下列问题 l第四周期元素的基态原子中最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有 镍元素基态原子的电子排布式为p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为 2GaBr3GeBr4AsBr3AsBr5中中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是分子的立体构型为平面三角形的化合物是AsBr5的分子构型为则AsBr5是填“极性”或“非极性”分子． 3已知GaF3的沸点为19.5℃GaC13的沸点为201.3℃GaBr3的沸点为292℃导致沸点如此变化的原因是． 4CaCaOCaC12等含钙物质的焰色均为砖红色焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子光谱．CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2+的配位数为若CaO的密度为dg/cm3则CaO的晶胞参数a＝nm．
COSH2S是许多煤化工产品的原料气．已知 Ⅰ．COSg+H2g⇌H2Sg+COg△H＝XkJ•mol﹣1 Ⅱ．COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＝﹣42kJ•mol﹣1 1断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示 X＝． 2向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOSg1molH2g和1molH2Og进行上述两个反应在T1℃时达到平衡体系内CO的体积为5%如图1M点．请回答下列问题 ①请在图1中画出以M为起点从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线． ②曲线表示从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的趋势． ③T1℃时测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol则平衡时H2O的转化率为． 3氢硫酸碳酸均为二元弱酸其常温下的电离常数如表 煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收该反应的离子方程式为常温下用100mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液吸收224mL标况H2S气体反应后离子浓度从大到小顺序为． 425℃时用Na2S沉淀Cu2+Sn2+两种金属离子M2+所需S2﹣最低浓度的对数值lgcS2﹣与lgcM2+的关系如图2所示 ①25℃时KspCuS＝． ②25℃时向50.0mLSn2+Cu2+浓度均为．0.01mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀此时溶液中Cu2+浓度为mol/L． 5现有两个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器MN在M中充入1molCO和1molH2O在N中充入1molCO2和1molH2均在700℃下开始按Ⅱ进行反应．达到平衡时下列说法正确的是 A．容器MN中正反应速率相同 B．容器M中CO的物质的量比容器N中的多 C．容器MN中反应的平衡常数相同 D．容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1．
如图是4×4的正方形网格把其中一个标有数字的白色小正方形涂黑就可以使图中的黑色部分构成一个中心对称图形则这个白色小正方形内的数字是．
砷As是第四周期第VA族的元素能形成多种化合物．回答下列问题 1同族元素的同类物质结构相似AsH3的电子式为． 2已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++3OH﹣⇌H3AsO3⇌3H++AsO33﹣．H3AsO3中砷的化合价为若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸NaOH溶液则生成的正盐的化学式分别为． 3已知I2AsO33﹣I﹣AsO43﹣之间存在如下转化I2+AsO33﹣+2OH﹣⇌2I﹣+AsO43﹣+H2O．为验证该反应具有可逆性某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1V2的比例混合另加入适量的碱．当V1V2填“＞”或“＜”时只用就可以确定该反应具有可逆性． 4常温下将浓度均为2amol•L﹣1的KINa3AsO4溶液等体积混合后溶液存在如下可逆反应2I﹣aq+AsO43﹣aq+H2O1⇌I2aq+AsO33﹣aq+2OH﹣aq通过调整溶液的pH加适量碱来控制反应进行的方向．图是反应中cAsO33﹣与时间t的关系图 ①反应达到平衡后向溶液中加人少量固体NaOH则重新达到平衡后溶液中AsO43﹣的转化率填“增大”“减小”或“不变”cOH﹣填“增大”“减小”或“不变”． ②若t0时刻溶液的pH＝8则该反应的平衡常数K＝． 5若使2I﹣aq+AsO43﹣aq+H2O1⇌I2aq+AsO33﹣aq+2OH﹣aq以原电池的方式进行则正极的电极反应式为．
碳族元素CSiGeSnPb的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题 1基态Sn原子中核外电子占据的最高能级符号为该能级具有的原子轨道数为． 2Ge单晶具有晶体硅型结构Ge单晶的晶体类型为．Ge与同周期的AsSe相比较第一电离能由大到小的顺序是． 3资料表明二氧化三碳C3O2是金星大气层的一个组成部分其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构．C3O2中碳原子的杂化方式为分子中σ键与π键的个数比为． 4碳化硅的晶体结构类似于金刚石如图所示1个碳化硅晶胞净占个碳原子二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为． 5石墨可作润滑剂其主要原因是． 6晶体硅的结构类似于金刚石已知距离最近的两个硅原子之间的距离为acm则硅晶体的密度为g•cm﹣3用含有a的代数式表示用NA表示阿伏伽德罗常数值．
页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源页岩气的主要成分是甲烷是公认的洁净能源． 1页岩气不仅能用作燃料还可用于生产合成气CO和H2．CH4与H2Og通入聚焦太阳能反应器发生反应CH4g+H2Og═COg+3H2g△H1 已知 ①CH4H2CO的燃烧热△H分别为﹣akJ•mol﹣1﹣bkJ•mo l﹣1﹣ckJ•mol﹣1 ②H2Ol＝H2Og△H＝+dkJ•mol﹣1 则△H1＝用含字母abcd的代数式表示kJ•mol﹣1． 2用合成气生成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg△H2在10L恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示200℃时nH2随时间的变化如下表所示 ①△H2填“＞”“＜”或“＝”0． ②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施． ③下列说法正确的是填标号． a．温度越高该反应的平衡常数越大 b．达平衡后再充入稀有气体CO的转化率提高 C．容器内气体压强不再变化时反应达到最大限度 D．图中压强p1＜p2 ④0〜3min内用CH3OH表示的反应速率vCH3OH＝mol•L﹣1•min﹣1． ⑤200℃时该反应的平衡常数K＝．向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO2mol H22molCH3OH保持温度不变则化学平衡填“正向”“逆向”或“不”移动． 3甲烷氧气和KOH溶液可组成燃料电池．标准状况下通入5.6L甲烷测得电路中转移1.2mol电子则甲烷的利用率为．
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