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以v0=12m/s的速度匀速行驶的汽车,突然刹车,刹车过程中汽车以a=﹣6m/s2的加速度继续前进,则刹车后( )
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高一上学期物理《》真题及答案
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汽车沿一平直马路以速度v0=20m/s匀速行驶.突然刹车刹车后汽车以a=-5m/s2运动则汽车从刹车
以v0=12m/s的速度匀速行驶的汽车突然刹车刹车过程中汽车以a=6m/s2的加速度继续前进则刹车后
3 s内的位移是12 m
3 s内的位移是9 m
1 s末速度的大小是18m/s
3 s末速度的大小是6 m/s
以v0=12m/s的速度匀速行驶的汽车突然刹车刹车过程中汽车以a=-6m/s2的加速度继续前进则刹车
3 s内的位移是12 m
3 s内的位移是9 m
1 s末速度的大小是6 m/s
3 s末速度的大小是6 m/s
两辆汽车AB在同一条直线上匀速行驶运动方向相反.
车速度为V.
0
,
车速度为2V
0
,t时刻若A.车突然以恒定的加速度刹车,在它刚停住时,B.车以A.车刹车时的加速度大小开始刹车.已知A.车在刹车过程中所行的距离为10m,若要保证两辆车在上述情况中不相撞,则两车在t时刻的距离至少应为( ) A. 110mB. 50m
70m
90m
为了减少汽车刹车失灵造成的危害如图所示为高速公路上在下坡路段设置的可视为斜面的紧急避险车道一辆货车在
两辆完全相同的汽车沿水平直路一前一后匀速行驶速度均为v0.若前车突然以恒定加速度刹车在它刚停车时后车
s
2s
3s
4s
两辆完全相同的汽车沿平直公路一前一后匀速行驶速度均为v0若前车突然以恒定加速度刹车在它刚停住时后车以
s
2s
3s
4s
已知一汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶1司机突然发现在前方x=90m的地方有路障开始紧急刹车已知刹
两辆完全相同的汽车沿水平直路一前一后匀速行驶速度均为v0若前车突然以恒定的加速度刹车在它刚停住时后车
S
2S
3S
4S
以v0=12m/s的速度匀速行驶的汽车突然刹车刹车过程中汽车以a=﹣6m/s2的加速度继续前进则刹车
3s内的位移是12m
3s内的位移是9m
1s末速度的大小是6m/s
3s末速度的大小是6m/s
两辆完全相同的汽车A.B.沿平直的公路一前一后匀速行驶速度均为v0.若前车A.突然以恒定的加速度刹车
以v0=12m/s的速度匀速行驶的汽车突然刹车刹车过程中汽车以a=-6m/s2的加速度继续前进则刹车
3 s内的位移是12 m
3 s内的位移是9 m
1 s末速度的大小是5m/s
3 s末速度的大小是6 m/s
在平直公路上以速度v0=12m/s匀速前进的汽车遇紧急情况刹车后轮胎停止转动在地面上匀减速滑行经过时
有两辆完全相同的汽车沿水平道路一前一后匀速行驶速度均为v0若前车突然以恒定的加速度a刹车在它刚停止时
s
B1.5s
2s
两辆完全相同的汽车沿水平公路一前一后匀速行驶A车在前B车在后速度均为V若A车突然以恒定的加速度刹车在
S
2S
3S
4S
在一大雾天一辆小汽车以30m/s的速度行驶在高速公路上突然发现正前方30m处有一辆大卡车以10m/s
因刹车失灵前小汽车已减速,不会追尾
在t=5s时追尾
在t=3s时追尾
由于初始距离太近,即使刹车不失灵也会追尾
如图所示一平板车以某一速度v0匀速行驶某时刻一货箱可视为质点无初速度地放置于平板车上货箱离车后端的距
两辆完全相同的汽车沿水平直路一前一后匀速行驶速度均为v0若前车突然以恒定的加速度刹车在它则停住时后车
s
2s
3s
4s
已知一汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶1司机突然发现在前方x=90m的地方有路障开始紧急刹车已知刹
一辆汽车正在以36km/h的速度匀速行驶因紧急情况突然刹车并最终停止运动.已知汽车刹车过程中加速度的
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某溶液中含有较大量的Cl﹣CO32﹣OH﹣等3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来下列实验操作顺序正确的是 ①滴加MgNO32溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加BaNO32溶液.
下列各组中的物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
下列说法正确的是
已知a=b=log2c=则
某无色透明溶液在强酸性环境下能大量共存的离子组是
某食品保鲜时间y单位小时与储藏温度x单位℃满足函数关系y=ekx+be=2.718…为自然对数的底数kb为常数.若该食品在0℃的保鲜时间是192小时在22℃的保鲜时间是48小时则该食品在33℃的保鲜时间是
下列反应的离子方程式书写正确的是
青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命它的分子式为C15H22O5.NA表示阿伏伽德罗常数下列关于青蒿素的说法不正确的是
如果ag某气体中含有的分子数为b则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中NA为阿伏加德罗常数
化学计量是化学学习中的重要工具请根据物质的量有关知识填空NA表示阿伏伽德罗常数 1molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同. 2标准状况下体积为11.2L的N2的质量是g所含质子数目为. 30.2L0.5mol•L﹣1Al2SO43溶液和0.5L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液所含SO42﹣离子的物质的量浓度之比为. 4标准状况下NH3和CH4组成的混合气体的密度为0.75g•L﹣1则NH3的体积分数为. 5标准状况下将VLA气体摩尔质量为Mg•mol﹣1溶于0.1L水中所得溶液的密度为ρg•cm﹣3则此溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1.
设abc均为不等于1的正实数则下列等式中恒成立的是
如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容.下列说法正确的是
已知电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关.在两份等物质的量浓度且等体积的BaOH2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析正确的是
某溶液中含有较大量的Cl﹣CO32﹣OH﹣等3种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来下列实验操作顺序正确的是 ①滴加MgNO32溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加BaNO32溶液.
方程log29x﹣1﹣5=log23x﹣1﹣2+2的解为.
计算log2==.
某工厂的工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜.请根据下列流程完成实验方案可供选择的试剂为铁粉稀H2SO4NaOH溶液 1操作a的名称为所需的玻璃仪器有. 2固体E的成分为填化学式加入的试剂④为. 3加入试剂①的目的是. 4从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为过滤洗涤干燥.
现有以下物质①铝②二氧化硅③液氯④NaOH溶液⑤液态HCl⑥NaHCO3晶体⑦蔗糖⑧熔融Na2O⑨Na2O2固体⑩CO2.回答下列问题用相应物质的序号填写 1其中可以导电的有. 2属于电解质的有非电解质有. 3写出向⑨与⑩反应的化学方程式. 4写出①与④的离子方程式. 5写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式. 6写出②与④反应的离子方程式.
已知fx5=lgx则f2=
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
一定量的铝土矿样品主要成分为Al2O3含Fe2O3杂质加入100mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10mol•L﹣1NaOH溶液产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示.则所用硫酸物质的量浓度为
下列各组物质的溶液发生反应可以用同一离方程式表示的是
下列化学反应的离子方程式中正确的是
某同学对胶体的有关认识正确的是
设a=log32b=ln2c=则
铁是人类较早使用的金属之一.运用所学知识回答下列问题. Ⅰ.某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质.回答下列问题 1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol•L﹣1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是. 2甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变血红说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为. 3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是. 4丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为 Ⅱ.有部分氧化的Fe﹣Cu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理回答下列问题 1滤液A中含有主要的金属阳离子为. 2原样品中氧元素的质量为.
用98%的浓硫酸其密度为1.84g/cm3配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏转移洗涤⑤定容摇匀.若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶.回答下列问题 1需量取浓硫酸的体积为mL. 2实验时选用的仪器有填序号. 3配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是填序号. ①定容时俯视刻度线 ②容量瓶使用时未干燥残留少量蒸馏水 ③定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线 ④用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ⑤在配制的过程中将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中随即定容
已知实数xy满足ax<ay0<a<1则下列关系式恒成立的是
下列离子检验的方法正确的是
某市生产总值连续两年持续增加第一年的增长率为p第二年的增长率为q则该市这两年生产总值的年平均增长率为
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