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按要求回答下列问题。 (1)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应: 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) 常...
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高中化学《第1讲 化学反应速率试题带解析》真题及答案
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下图是某中学研究性学习小组的同学在学习了生态系统的知识后设计的农业生态系统图解请结合课本知识回答有关
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大气固氮属于自然固氮合成氨是目前人工固氮的主要方法科学家一直致力人工固氮新方法的研究1有关大气固氮以
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下图为生物界氮循环的示意图请回答下列问题固氮微生物的生物固氮过程是填序号基因结构的特点是同化作用类型
阅读下面语段按要求回答问题有许多论文所引证的论述能够兼顾历史与科学前沿____包括该领域中古老又权威
既 又 不仅 因而 所以
不但 而且 不仅 因而 而且
既 又 总是 从而 而且
不但 而且 总是 从而 所以
下列应用涉及氧化还原反应的是
人工固氮
粗盐提纯
工业制氧
玻璃刻字
企业核算人工成本时首先需要核算哪些基本指标
根据以下材料回答相关问题据报道英国科学家发现了一种叫固氮醋杆菌的特殊固氮菌这种固氮菌的固氮基因可植入
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留意最新的研究报道及时查询报道性文章从中可以了解最新的研究动态获取新的原理新技术等有价值可利用的科研
综述性文章
专栏性文章
报道性文章
专题性文章
人工固氮每年能生产11.9亿吨氨NH3反应原理为N2+3H22NH31根据化学方程式计算人工固氮每年
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长期使用化肥导致土壤板结,使土壤不易流失,对植物生长有利
土壤板结,会加快某些细菌对NO
3
-→N
2
的转化
与人工合成NH
3
所需的高温、__相比,生物固氮的顺利进行是因为这些生物体内含有特定的固氮酶
中耕松土可促进植物对水分和矿质元素的吸收,松软土壤也有利于根瘤菌、硝化细菌的生命活动
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根据农田生态系统分析回答下列问题1农田生态系统的主要成分是秸杆中的能量是农作物通过过程储藏起来的2秸
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已知450℃时反应2HIgH2g+I2g的K.=0.02由此推测在450℃时反应H2g+I2g2HIg的化学平衡常数为
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H.+要使溶液中cH+值增大可以采取的措施是
将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应2Ag+3Bg⇌2Cg+zDg2s后
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用1一定温度下某贮氢合金M.的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐惭增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2g==ZMHys△HⅠ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z=_____用含x和y的代数式表示温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v=______mL•g-1•min反应的焓变△HⅠ_____0填>
碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途回答下列问题1大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到I2该反应的还原产物为____________2上述浓缩液中含有I-Cl-等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为_____________已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-173已知反应2HIg===H2g+I2g的ΔH.=+11kJ·mol-11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ4Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为___________②上述反应中正反应速率为v正=k正·x2HI逆反应速率为v逆=k逆·xH2·xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正=0.0027min-1在t=40min时v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为_________________填字母
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究实验一他们只利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0.5mol·L-12mol·L-118.4mol·L-1设计实验方案来研究影响反应速率的因素甲同学的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L-1的硫酸于试管中②____________反应速率Mg>FeCu不反应金属的性质越活泼反应速率越快1甲同学表中实验步骤②为____________________________2甲同学的实验目的是____________________________________________________________________________________________________________________________要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是____________乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响利用如图所示装置进行定量实验3乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________________________________________________该实验中不选用某浓度的硫酸理由是______________________________________________________________________________________________________________实验二已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时发现开始一段时间反应速率较慢溶液褪色不明显但不久突然褪色反应速率明显加快5针对上述实验现象丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热导致溶液温度升高反应速率加快从影响化学反应速率的因素看你猜想还可能是______________的影响6若用实验证明你的猜想除高锰酸钾酸性溶液草酸溶液外还需要选择的试剂最合理的是________填字母A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氯化锰D.水
热化学方程式C.s+H2OgCOg+H2g△H.=+131.3kJ/mol表示
在相同温度和压强下对反应CO2g+H2gCOg+H2Og进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后nCO的大小顺序是
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用1一定温度下某贮氢合金M.的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐惭增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2g==ZMHys△HⅠ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z=_____用含x和y的代数式表示温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v=______mL•g-1•min反应的焓变△HⅠ_____0填>
在室温下把5.0mL0.10mol/L的Na2S2O3aq和5.0mL0.10mol/L的H2SO4aq混合析出淡黄色沉淀回答下列问题:1反应的离子方程式是2若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L的H2SO4aq则析出淡黄色沉淀的速率填明显加快明显减慢或基本不变下同若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L的Na2SO4aq则析出淡黄色沉淀的速率.
近年来大气问题受到人们越来越多的关注.按要求回答下列问题Ⅰ.实现反应CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g△H0对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义.在2L密闭容器中通入5molCH4与5molCO2的混合气体一定条件下发生上述反应测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图1.则p1p2p3p4由大到小的顺序P4>P3>P2>P1该反应的正反应是吸热填吸热或放热反应当1000℃甲烷的转化率为80%时该反应的平衡常数K=1024.Ⅱ.PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx.1处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=﹣1160kJ•mol﹣1CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H3则△H3=﹣867kJ•mol﹣1如果三个反应的平衡常数依次为K1K2K3则K3=用K1K2表示2实验室可用NaOH溶液吸收SO2某小组同学在室温下用pH传感器测定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示.①ab段发生反应的离子方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O.②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为cNa+>cHSO3﹣>cH+>cSO32﹣>cOH﹣如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10﹣12mol•L﹣1则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=10﹣2mol•L﹣1.
一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2重新达到平衡后与第一次平衡相比NO2的体积分数
右图是关于反应A2g+3B2g2Cg△H<0的平衡移动图形影响平衡移动的原因是
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系某同学通过改变浓度研究2Fe3++2I-2Fe2++I2反应中Fe3+和Fe2+的相互转化实验如下1待实验I.溶液颜色不再改变时再进行实验II目的是使实验I.的反应达到2iii是ii的对比试验目的是排除有ii中造成的影响3i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因4根据氧化还原反应的规律该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因外加Ag+使cI-降低导致I-的还原性弱于Fe2+用右图装置ab均为石墨电极进行实验验证①K.闭合时指针向右偏转b作极②当指针归零反应达到平衡后向U.型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是5按照4的原理该同学用上图装置进行实验证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是②与4实验对比不同的操作是6实验I.中还原性I->Fe2+而实验II中还原性Fe2+>I-将3和45作对比得出的结论是
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义1①硫离子的结构示意图为②加热时硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______225℃在0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2-关系如右图忽略溶液体积的变化H2S的挥发①pH=13时溶液中的cH2S+cHS-=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+0.10mol·L-1H2S当溶液pH=时Mn2+开始沉淀[已知KspMnS=2.8×10-13]325℃两种酸的电离平衡常数如右表Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的电离平衡常数表达式K=②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
在密闭容器中
下列有关环境保护的说法中错误的是
元素周期表中同周期或同主族元素随着原子序数的递增下列说法正确的是
烟气主要污染物SO2NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收可减少烟气中SO2NOx的含量O3氧化烟气中SO2NOx的主要反应的热化学方程式为NOg+O3g=NO2g+O2g△H=-200.9kJ·mol-1NOg+1/2O2g=NO2g△H=-58.2kJ·mol-1SO2g+O3g=SO3g+O2g△H=-241.6kJ·mol-11反应3NOg+O3g=3NO2g的△H=_______mol·L.-12室温下固定进入反应器的NOSO2的物质的量改变加入O3的物质的量反应一段时间后体系中nNOnNO2和nSO2随反应前nO3nNO的变化见右图①当nO3nNO>1时反应后NO2的物质的量减少其原因是__________②增加nO3O3氧化SO2的反应几乎不受影响其可能原因是_________3当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时清液pH约为8中SO32-将NO2转化为NO2-其离子方程式为___________4CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液达到平衡后溶液中cSO32-=________[用cSO42-KspCaSO3和KspCaSO4表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率其主要原因是_________
下列说法中正确的是
如下图所示△H.1=-393.5kJ•mol-1△H.2=-395.4kJ•mol-1下列说法或表示式正确的是
碳酸铵[NH42CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气对其说法正确的是
1高中教材中有这样一个实验在两支试管中分别加入3mL稀盐酸均足量只有浓度小于1mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来浓度较高则反应现象都是同样的剧烈将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中观察到现象如下①试管中填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②试管中气球大小包含试管体积之比约为填最简单整数比Ⅰ∶Ⅱ=________③甲同学用手触摸试管发现盛NaHCO3粉末的试管变凉而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高由此他得出不管其状态如何NaHCO3和HCl反应为吸热反应而Na2CO3和HCl反应为放热反应甲得出的结论是否正确________填正确或不正确2为研究是吸热反应还是放热反应继续进行了下列实验每次实验各做3次平行实验取平均值注每组固体全溶解且完全反应序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度A.50mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃B.50mL水3.2gNa2CO3固体20℃23.3℃C.50mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃D.50mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃24.4℃请你帮助填写相关内容①该研究报告的题目是_________________________________________________________________________________________________________________________②该实验中所用的仪器除试管药匙或V.形纸槽气球下端带环状玻璃棒烧杯量筒保温瓶外还需要的仪器名称为______________和________________③通过上述实验可得出两条结论a.Na2CO3溶液和盐酸的反应是______吸热或放热反应b.NaHCO3溶液和盐酸的反应是______吸热或放热反应答案1①两支试管中都产生大量气泡但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多②42∶53③不正确2①NaHCO3Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究②托盘天平温度计③A.放热b.吸热
反应CH3OHl+NH3g===CH3NH2g+H2Og在某温度自发向右进行若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1则下列正确的是
2SO2g+O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是
在80℃时将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据时间sC.mol/L020406080100C.N2O40.20a0.10cdeC.NO20.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低发现气体的颜色变浅1该反应的化学方程式为表中bc填220s时N2O4的的浓度为mol/L0~20s内N2O4的平均反应速率为3该反应的平衡常数表达式K=在80℃时该反应的平衡常数K.值为保留2位小数4在其他条件相同时该反应的K.值越大表明建立平衡时N2O4的转化率越高NO2的产量越大N2O4与NO2的浓度之比越大正反应进行的程度越大5要增大该反应的K.值可采取的措施增大N2O4起始浓度向混合气中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度6如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线
已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S.↓+SO2↑+H2O某同学按下表进行实验请你判断哪一组先出现浑浊编号加3%Na2S2O3mL加1∶5的H2SO4滴温度℃出现浑浊的快慢1525室温2515室温+103525室温+20
一定温度下分别往容积均为5L.的甲恒压密闭容器乙恒容密闭容器中各加入0.5mol无色的N2O4气体立即出现红棕色当反应进行到2s时测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol·L-1经过60s乙容器中的反应达到平衡反应过程中两个容器的温度均保持恒定1容器中气体出现红棕色的原因是用化学方程式表示________________________________________________________________________2前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________3达到平衡时甲容器中反应所需的时间______60s填大于小于或等于下同两容器中都达到平衡时N2O4的浓度甲__________乙反应过程中吸收的能量甲__________乙4两容器都达到平衡后若要使甲乙中N2O4浓度相等不能采取的措施是__________A.保持温度不变适当压缩甲容器B.保持容器体积不变使甲容器升温C.保持容器体积和温度不变向甲容器中加入适量N2O4D.保持容器体积不变使甲容器降温
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H1②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2③CO2g+H2gCOg+H2Og△H3回答下列问题1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H—HC.—OC.OH—OC.—HE./kJ.mol-14363431076465413由此计算△H1=kJ·mol-1已知△H2=-58kJ·mol-1则△H3=kJ·mol-12反应①的化学平衡常数K.的表达式为图1中能正确反映平衡常数K.随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母其判断理由是3合成气的组成nH2/nCO+CO2=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示αCO值随温度升高而填增大或减小其原因是图2中的压强由大到小为_____其判断理由是_____
碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途回答下列问题1大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到I2该反应的还原产物为____________2上述浓缩液中含有I-Cl-等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为_____________已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-173已知反应2HIg===H2g+I2g的ΔH.=+11kJ·mol-11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ4Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI10.910.850.8150.7950.784xHI00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果该反应的平衡常数K.的计算式为___________②上述反应中正反应速率为v正=k正·x2HI逆反应速率为v逆=k逆·xH2·xI2其中k正k逆为速率常数则k逆为________以K.和k正表示若k正=0.0027min-1在t=40min时v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时反应重新达到平衡相应的点分别为_________________填字母
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