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AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

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25℃时Ag2CrO4的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO4在水中的溶解度是克/升Ag2CrO

3.3×10-2 2.16×10-2 5.4×10-2 1.3×10-2

已知KspAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2KspAg2CrO4＝1.9×10－12mo

计算题将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液和0.004mol•L-1K2CrO4溶液混合

AgCl和Ag2Cr04的溶度积分别为1.8×10-1G和2.0×10-12则下面叙述中正确的是

都是难溶盐，溶解度无意义 AgCl与Ag2Cr04的溶解度相等二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小 AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

在一混合溶液中含有KClKBrK2CrO4其浓度均为0.01mol·L-1向溶液中逐滴加入0.01m

AgBr、AgCl Ag₂CrO₄、AgCl AgBr、Ag₂CrO₄ 同时沉淀

已知25℃时难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡例如AgCls??Ag＋aq＋Cl－aqAg2CrO

已知K.spAgCl=1.8×10—10K.spAgI=1.5×10—16K.spAg2CrO4=2

AgCl>AgI> Ag₂CrO₄ AgCl> Ag₂CrO₄>AgI Ag₂CrO₄>AgCl>AgI Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

一定温度下难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数这个常数称为该难溶电解质的溶度积用符号K

已知KspAgCl=1.8×10-10KspAg2CrO4=2.0×10-12在Cl- 和CrO42

只有Ag2CrO4沉淀同时沉淀 Ag2CrO4先沉淀 AgCl先沉淀

已知KspAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2KspAg2CrO4＝1.9×10－12mo

计算题设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1当慢慢滴加AgNO3溶液时问AgC

已知某温度下KspAgCl＝1.56×10-10KspAg2CrO4＝1×10-12下列关于该温度下

向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

已知25℃时难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡例如AgClsAg＋aq＋Cl－aqAg2CrO

已知在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液情况为

Ag2CrO4先沉淀只有Ag2CrO4沉淀 AgCl先沉淀同时沉淀

已知kspAgCl=1.8×10-10kspAg2CrO4=2.0×10-12在Cl-和CrO42+

Ag₂CrO₄先沉淀只有Ag₂CrO₄沉淀 Agl先沉淀同时沉淀

Ag+Pb2+Ba2+混合溶液中各离子浓度均为0.10mol/L往溶液中滴加K2Cr2O7试剂最先生

1已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－102在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示

在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y.点到X.点在t ℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

Ag2CrO4的溶度积2.26x10-12不小于AgCl的溶度积1.8x10-10故在具有相似浓度

已知KspAgCl＝1.8×10－10KspAgI＝1.5×10－16KspAg2CrO4＝2.0×

AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄ AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

已知K.spAgCl＝1×10－10K.spAgI＝1×10－16K.spAg2CrO4＝8.0×1

AgCl>AgI>Ag₂CrO₄ AgCl>Ag₂CrO₄>AgI Ag₂CrO₄>AgI>AgCl Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

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