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同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O2(g) ==SO3(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol－1
任何可逆反应都有一定的限度 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3) 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
反应2A(g)＋ (g)===3C(s)＋D.(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B.常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
该条件下反应的平衡常数为1.6×103 通常情况下，该反应一定能自发进行 题给条件下，SO2的转化率是80% 当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态
该条件下反应的平衡常数为1.6×103 通常情况下，该反应一定能自发进行 题给条件下，SO2的转化率是80% 当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态
SO2、O2完全转化为SO3 反应已达到化学平衡状态 正、逆反应速率相等且等于零 SO2、O2、SO3的浓度一定相等
SO2完全转化为SO3 各物质浓度均不再改变 SO2和SO3的浓度一定相等 正、逆反应速率相等且等于零
△H>0的化学反应一定不能自发进行 该反应熵增大（即△S>0） 该反应在任何条件下一定能自发 自发过程一定使体系的熵增大
△H>0的化学反应一定不能自发进行 该反应熵增大（即△S>0） 该反应在任何条件下一定能自发 自发过程一定使体系的熵增大
1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O2(g) ==SO3(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol－1
2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 ( ) A.v(A2)＝0.8 mol·L.－1·s－1 v(A2)＝30 mol·L.－1·min－1 v(AB3)＝1.0 mol·L.－1·s－1 v(B2)＝1.2 mol·L.－1·s－1
2Q.2=2Q.31<197 kJ 在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ 在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ Q.1=2Q.2=2Q.3<197
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