有五种物质：① 6 g H2 ② 0.5 mol CO2 ③ 1.204×1024个氯化氢分子 ④ 147 g硫酸 ⑤ 92 g乙醇(化学式C2H5OH)，它们所含分子数最多...

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一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2g其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热

容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

.T℃时在1L.的密闭容器中充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH

t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1

下列热化学方程式中△H.能正确表示物质的燃烧热的是

CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H.＝-283.0 kJ/mol C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H.＝-110.5 kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H.＝-241.8 kJ/mol 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H.＝-11036 kJ/mol

按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－

下列热化学方程式中△H.能正确表示物质的燃烧热的是

CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H.＝－283.0 kJ/mol C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H.＝－110.5 kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H.＝－241.8 kJ/mol 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H.＝－11036 kJ/mol

T.℃时将6molCO2和8molH2充入2L.密闭容器中发生反应CO2g＋H2gCH3OHg＋H2

反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 T.℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为H2g+1/2O2g=H2Ol△H=

H2(g) CO(g) C.8H18(l) CH4(g)

二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其

某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2OgH2g＋CO2g△H.＞0当反应达平衡

升高温度再加入2n mol H2 再加入nmol CO和nmol H2O 再加入2n mol CO2和2n mol H2

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为

C.+ H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H ^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol ^-1 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol^-1

T℃时在1L.的密闭容器中充入2molCO2和6molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3

在下列物质中其物质的量为0.2mol的是

2.2g CO 3.6g H2 O 3.2g O2 49gH2 SO 4

已知H2g+O2g===H2OgkJ·mol-1C.s+O2g===COgkJ·mol-1由此可知焦

+131.3 kJ·mol-1 -131.3 kJ·mol-1 +352.3 kJ·mol-1 -352.3 kJ·mol-1

下列有关说法正确的是

25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生

已知在25℃时2Cs＋O2g＝2COg△H1＝－222kJ/mol2H2g＋O2g＝2H2Og△H2

－82kJ/mol　－41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时C

0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

有五种物质：① 6 g H2 ② 0.5 mol CO2 ③ 1.204×1024个氯化氢分子 ④ 147 g硫酸 ⑤ 92 g乙醇(化学式C2H5OH)，它们所含分子数最多...

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