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1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol
氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H.＝183kJ/mol 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H.＝－183kJ/mol 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H.＝－183kJ/mol
1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH.＝＋183 kJ/mol 此反应的热化学方程式为：
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH.＝－91.5 kJ/mol
氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH.＝＋183 kJ·mol－1 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH.＝－183 kJ·mol－1 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH.＝－183 kJ·mol－1
1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
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