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如图所示的正方形区域存在垂直纸面向里的磁场，两个质量相等、电荷量相等的异种电荷1、2，以不同速率垂直于磁感线方向从O点垂直ad射入磁场中，O点为ad的中点，两粒子运动的轨迹如图所示，取sin53°＝...
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高二上学期物理《》真题及答案
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如图所示用均匀导线做成一个正方形线框每边长为0.2cm正方形的一半放在和线框垂直的垂直纸面向里的匀强
U
ab
=0.1V.
U
ab
=－0.1V.
U
ab
=0.2V.
U
ab
=－0.2V.
如图所示用相同导线制成的边长为L.或2L.的四个单匝闭合回路它们以相同的速度先后垂直穿过正方形匀强磁
甲
乙
丙
丁
地上空同时存在着匀强的电场与磁场一质量为m的带正电小球在该区域内沿水平方向向右做直线运动如图所示关于
该处电场方向和磁场方向重合
电场竖直向上，磁场垂直纸面向里
电场斜向里侧上方，磁场斜向外侧上方，均与v垂直
电场水平向右，磁场垂直纸面向里
用均匀导线做成的正方形线框边长为0.2m正方形的一半放在垂直纸面向里的匀强磁场中如图所示.当磁场以1
U.
ab
=0.1V
U.
ab
=﹣0.1V
U.
ab
=0.2V
U.
ab
=﹣0.2V
如图所示正方形abcd区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场O.点是cd边的中点一个带正电的粒子重力忽略不
该带电粒子不可能刚好从正方形的某个顶点射出磁场
若该带电粒子从ab边射出磁场，它在磁场中经历的时间可能是t
0
若该带电粒子从bc边射出磁场，它在磁场中经历的时间可能是
若该带电粒子从cd边射出磁场，它在磁场中经历的时间一定是
如图所示垂直纸面的正方形匀强磁场区域内有一位于纸面且电阻均匀的正方形导体框abcd现将导体框分别朝两
导体框bc边两端电压相等
导体框中产生的焦耳热相同
导体框所受安培力方向相同
通过导体框截面的电荷量相同
如图所示垂直纸面的正方形匀强磁场区域内有一位于纸面且电阻均匀的正方形导体框abcd现将导体框分别朝两
导体框所受安培力方向相同
导体框中产生的焦耳热相同
导体框ad边两端电势差相等
通过导体框截面的电荷量相同
如图所示截面为正方形的空腔abcd中有一匀强磁场磁场方向垂直纸面向里磁感应强度为B.正方形空腔的边长
如图所示垂直纸面的正方形匀强磁场区域内有一位于纸面的电阻均匀的正方形导体框abcd现将导体框分别朝两
导体框中产生的感应电流方向相同
导体框中产生的焦耳热相同
导体框ad边两端电势差相同
通过导体框截面的电量相同
如图所示ⅠⅢ为两个匀强磁场区两区域的磁感应强度均为BⅠ区的磁场方向垂直纸面向里Ⅲ区磁场方向垂直纸面向
如图所示两个横截面分别为圆形和正方形的区域内有磁感应强度相同的匀强磁场圆的直径和正方形的边长相等两个
两电子在两磁场中运动时，其半径一定相同
两电子在磁场中运动的时间一定不相同
进入圆形磁场区域的电子一定先飞离磁场
进入圆形磁场区域的电子一定不会后飞离磁场
2017年·宝清一中一模如图圆形和正方形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场圆的直径和正方形的边长相等电子
电子在两区域内运动的时间一定不同
电子在两区域内运动的时间可能相同
电子可能从正方形的入射点的对边边长中心射出
电子在圆形区域内运动的时间可以为周期的一半
如图所示正方形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场磁感应强度为B两个电子分别从ab两点沿图示方向射人磁场
如图所示abcd构成一个边长为L.的正方形区域在ac连线的右下方存在场强大小为E.方向垂直于ad向上
如图所示垂直纸面的正方形匀强磁场区域内有一位于纸面内的电阻均匀的正方形导体框abcd现将导体框分别朝
导体框所受安培力方向相同
导体框中产生的焦耳热相同
导体框ad边两端电压相同
通过导体框截面的电荷量相同
如图所示用均匀的电阻丝做成的正方形线框每边长为0.2m固定的正方形的一半放在与纸面垂直向里的匀强磁场
如图所示虚线区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场一单匝正方形导线框垂直磁场放置框的右边与磁场边界重合现将
如图所示截面为正方形的空腔abcd中有一匀强磁场磁场方向垂直纸面向里磁感应强度为B.正方形空腔的边长
如图所示垂直纸面的正方形匀强磁场区域内有一位于纸面且电阻均匀的正方形导体框abcd现将导体框分别朝两
导体框所受安培力方向相同
导体框中产生的焦耳热相同
导体框ad边两端电势差相等
通过导体框截面的电荷量相同
如图所示垂直纸面的正方形匀强磁场区域内有一位于纸面的电阻均匀的正方形导体框abcd现将导体框分别朝两
导体框中产生的感应电流方向相同
导体框中产生的焦耳热相同
导体框ad边两端电势差相同
通过导体框截面的电量相同
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
根据SO2通入不同溶液中的实验现象所得结论不正确的是
A为常见气态有机物在纯氧中燃烧可产生高温火焰用于切割金属．B中含有两种常见的官能团回答下列问题 1A的结构简式C中含氧官能团的名称． 2B在一定条件聚合得到聚合物C请写出反应方程式．
铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W为探究其成分化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液恰好完全反应．过滤将洗涤后的沉淀充分灼烧得到红棕色粉末1.60g将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答 1则另一未知元素为填化学式． 2①该化合物W的化学式为． ②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式． 3草酸钴是广泛应用于磁性材料电池材料及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解的平衡CoC2O4s⇌CoOs+COg+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 由表中数据列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数．该反应的焓变△H0填“＞”“＝”或“＜”． 4温度加热至350℃CO2的体积分数开始发生变化体积分数和温度的关系如下 试画出CO的体积分数随温度变化的曲线．
鲁米诺又名发光氨是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物．有机物B是一种常用工业原料俗称苯酐以其为原料可以合成酚酞鲁米诺等物质．有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团．请回答下列问题 已知①② 1请写出下列化合物的结构简式X鲁米诺． 2D﹣鲁米诺的反应类型为． 3请写出C﹣D的方程式． 4写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式 a．能发生银镜反应 b．1molA最多能与3molNaOH反应 c．可与FeCl3发生显色反应 5设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图无机试剂任选．
二氧化氯ClO2是一种优良的消毒剂熔点为﹣59℃沸点为11℃浓度过高时易发生分解甚至爆炸．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2装置如图所示 1甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 2丙装置中发生的反应可能经两步完成请将其补充完整 ①用化学方程式表示 ②HClO+HCl+2NaCIO2═2ClO2↑+2NaCl+H2O 3Cl对ClO2的生成有催化作用若无乙装置则丙装置内产生ClO2的速率明显加快． 乙装置中试剂瓶内的液体是．实验过程中常需通入适量的N2来稀释ClO2其目的是． 4戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后生成ClO2﹣ClO3﹣的物质的量之比是．
如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答 1写出铜与浓硫酸反应的化学方程式． 2反应一段时间后试管乙中品红溶液的现象是． 3下列有关该实验的说法中不正确的是． A．该反应中体现了浓硫酸的酸性与强氧化性 B．试管乙中含有碱液的棉花其作用是吸收过量的SO2防止环境污染 C．反应一段时间后试管甲中的溶液显蓝色 D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应能收集到448mL的SO2标准状况
将13.92gFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中然后加入K2Cr2O7溶液100mL恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+Cr2O72﹣全部转化成Cr3+则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小无需气体存储装置等优点．一种以胼N2H4为燃料的电池装置如图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂KOH作为电解质．下列有关叙述不正确的是
以下实验装置一般不用于分离物质的是
ABCD均为四种短周期元素它们的原子序数依次增大A原子核外只有一个电子B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐XC为地壳中含量最多的元素且与D同主族．则下列说法中不正确的是
下列有关物质的分类正确的是
本草经集注记载“鸡屎矾碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不入药用投苦酒醋中涂铁皆作铜色外虽铜色内质不变”．下列说法错误的是
列反应的产物不会随反应条件用量等因素改变的是
生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为 2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验并检验生成的硫酸和二氧化硫加热装置已略去．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是
将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体充分吸收后Na2O2增重的质量大于m克的是
某些物质的有关数据如表回答以下问题 实验一乙醇在铜的催化下转化为乙醛 将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后迅速插入装有乙醇的试管a中． 1铜丝上可观察到的现象是解释该现象的化学反应方程式为 2若要证明铜丝起催化作用还需要进行的操作是 实验二乙醛的提纯 上述实验获得的乙醛含有较多乙醇可以通过以下操作提纯． 含有乙醇的乙醛溶液α﹣羟基一乙磺酸钠晶体乙醛 已知CH3CHO+NaHSO3⇌↓α﹣羟基乙磺酸钠 3操作A的名称是 4写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式 5某同学设计操作B的装置夹持和加热装置已略去如图所示． ①冷凝管中的液体应从口进．填“D”或“E” ②下列有关操作与装置的分析正确的是．填字母 a．烧杯中应装冰水b．冷凝管应通温水 c．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇 实验三乙醛溶液浓度的测定 室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CHOHSO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度操作如下 取试管a中溶液4mL加入1mL饱和Na2SO3溶液过量再加入5mL水充分振荡后用pH计测定溶液pH另取试管b加入4mL乙醇做空白试验实验结果如表 6试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．列出计算式即可
G为台成抗脑损伤药物中间体F能发生银镜反应．合成G的路线如下． 已知R﹣BrRMgBr 1G中的官能团名称是A的名称为． 2D﹣E的化学反应方程式F的结构简式． 3检验B中官能团试剂． 4满足下列条件的G的同分异构体有种． ①与FeCl3反应发生显色反应 ②苯环上一氯代物只有一种 ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰 5由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下．GIJKL ①H的结构简式为 ②写出K的结构简式．
下列药品在空气中易变质括号中是变质产物不是因为氧化还原反应而变质的是
高一学生小强的化学笔记中有如下内容你认为他的笔记中有几处错误 ①纯净物按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属单质和非金属单质 ③无机化合物主要包括酸碱盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液浊液和胶体 ⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥氧化还原反应的特征是化合价升降
已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2下列说法正确的是
苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料乙苯催化脱氧法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法其化学方程式为CH2CH3g＝CH2g+H2g 1若升高温度该反应的平衡常数变大则△H填“大于0”或“小于0”．该反应在条件下能自发进行填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”． 2维持体系总压强ρ恒定在温度T时物质的量为2mol体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为80%则在该温度下反应的平衡常数K＝． 3在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽2分钟后达到平衡测得氢气的浓度是0.5mol/L则乙苯蒸汽的反应速率为维持温度和容器体积不变向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽则v正v逆填“大于”“小于”或“等于” 4工业上通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19控制反应温度600℃并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如下 ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率解释说明该事实． ②控制反应温度为600℃的理由是． 5某燃料电池以乙苯为燃料Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池其负极的电极反应式为正极上通入的气体为．
下列实验室常见的物质的俗名与化学式相对应的是
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿主要成分为CuFeS2其中CuFe均为+2价其反应为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．关于此反应下列说法不正确的是
关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是
下列说法正确的是
在NaClMgCl2MgSO4形成的混合溶液中cNa+＝0.2mol•L﹣1cMg2+＝0.5mol•L﹣1cCl﹣＝0.4mol•L﹣1则cSO42﹣为
下列离子方程式正确的是
化工生产过程中产生的废气的无害化处理是化学工作者研究的重要课题． 1①某二厂每月用煤量为2吨含硫量为1.6%二氧化硫去除率为10%该厂每月排放二氧化硫千克． ②要提高该厂二氧化硫去除率可用软锰矿浆MnO2处理尾气具体流程如下图所示．写出图示“反应1”的化学方程式． 2某工厂设计了如下流程综合处理工业排放的废气废水废气主要含N2Cl2NO ①“反应1”主要吸收该反应也可以用来制各一种生活中常见产品是填名称 ②“反应2”的离子方程式为．
下列表述正确的是
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若该带电粒子从cd边射出磁场，它在磁场中经历的时间一定是
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