反应N2O4g⇌2NO2g△H＝+57kJ•mol﹣1在温度为T时平衡体系中NO2的体积分数随压强-X题卡

在氨的催化氧化中有副反应发生4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O.已知4NH3g＋5O2g＝4NOg＋

-726.5 KJ/mol -1087.5KJ/mol -1268 KJ/mol +1994.5 KJ/mol

发射卫星用N2H4为燃料NO2为氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g=2NO2g⊿H1

1已知①Fes＋O2g===FeOsΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Als＋O2g===Al

Ⅰ.1人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能已知N2O2分子中化学键的键能分别是94

2NO₂

N₂O₄ △H= －57kJ/mol（反应热） 1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和热） S.（s）+O₂（g）==SO₂（g） △H= + 269.8kJ/mol（反应热） C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g) ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃烧热）

已知键能数据C.-H为aKJ/molO2中看作O=O为bKJ/molC=O为mKJ/molH-O为n

（+4a+2b-2m-4n）（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol -（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol （+4a+2b-m-2n）KJ/mol

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g===

2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g) △H.＝–1076.7 kJ/mol N₂H₄(g) + 1/2N₂O₄(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(g) △H.＝–542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g) △H.＝–542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l) △H.＝–1059.3 kJ/mol

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和H2Og已知N2g+2O2g═N2O

2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═N₂(g)+2H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo

NH3g燃烧的方程式为4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Og已知12H2g+O2g==2H2

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知

肼N2H4是火箭发动机的燃料反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g+2O2g=N2O4g△

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－542.7kJ/mol 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－1059.3kJ/mol 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）； △H.=－1076.7kJ/mol N₂H₄（g）+1/2 N₂O₄（g）= 3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H.=－1076.7kJ/mol

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N

已知在标准状态下反应N2g+2O2g→2NO2gΔrHm=67.8KJ/mol则NO2g的标准生成焓

–67.8 33.9 -33.9 67.8

1肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物NOx的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2O

CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H.＝-867 kJ·mol-1 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ 1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol 若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

下列热化学方程式正确的是△H.的绝对值均正确

2NO₂

N₂O₄ △H= －57kJ/mol（反应热） 1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和热） S.（s）+O₂（g）==SO₂（g） △H= + 269.8kJ/mol（反应热） C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g) ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃烧热）

联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_

已知2NO2gN2O4gΔH12NO2gN2O4lΔH2下列能量变化示意图中正确的是选填字母

肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g====N

2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol^-1 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1 N₂H₄(g)+1/2 N₂O₄(g) ====3/2N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1 076.7kJ·mol^-1

反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（　　）

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