你可能感兴趣的试题
CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀Ba(OH) 2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
是吸热反应； 是放热反应； 是熵减少的反应； 熵增大效应大于能量效应。
碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
是吸热反应 是放热反应 是熵减小的反应 熵增效应大于能量效应
是吸热反应 是放热反应 是熵减小的反应 熵增效应大于能量效应
碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol ①的反应热为 221 kJ/mol 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量
是吸热反应 是放热反应 是熵减小的反应 熵增效应大于能量效应
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
该反应是的熵变效应大于焓变效应 该反应是熵减反应 该反应是分解反应 该反应的焓变效应大于熵变效应
由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
湘公网安备 43130202000226号