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有A.B.C.D.E五种短周期元素,已知相邻的A.B.C.D四种元素的原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应.请回答: (1)写出下列...
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高中化学《2013-2014学年四川省 宜宾市南溪二中高一(下)期中化学试卷带解析》真题及答案
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X.Y.Z.W.M.五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X.元素的原子形成的离子就是一个质子Z.W
有三种相邻元素A.B.C.已知A.B.处于同一周期且B.C.处于同一主族相邻位置又知这三种元素原子的
1第3周期第ⅣA族的元素原子序数是________2钠元素的原子序数为11短周期中相邻的同族元素的原
X.Y.Z.M.为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知X.Y.Z.是同周期的相邻元素M.原子的核外
原子半径:M.>Y
对应氢化物的沸点:M.>Z.
对应氢化物的稳定性:X.>Y
XY
2
与MY
2
溶于水都能得到对应的酸
在短周期元素中属于非金属元素的有
9种?
10种?
12种
13种
下列说法正确的是
同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
短周期元素中同主族元素X.的原子序数不可能是Y.的2倍
L.层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
.X.Y.Z.是短周期的三种相邻元素X.与Y.同主族Y.与Z.同周期已知三种元素族序数之和为16原子
Na、K.、Ca
N.、P.、S
F.、Cl、S
O、S.、Cl
第三周期第IVA族的元素原子序数是Na元素的原子序数为11相邻的同族元素的原子序数是短周期元素中族序
在短周期元素中属于金属元素的有
11种
8种
6种
5种
碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中各原子最外层都达到了8电子稳定结构满足这种关系的元素共
3种
4种
5种
6种
X.Y.Z.是周期表中相邻的三种短周期元素X.和Y.同周期Y.和Z.同主族三种元素原子的最外层电子数
Mg Al Si
Li Be Mg
N O S
P S O
下列说法中正确的是
每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
同一周期从左到右,各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8个
短周期都含有8种元素
X.Y.Z.是短周期的三种相邻元素X.与Y.同主族Y.与Z.同周期已知三种元素族序数之和为16原子序
N.、P.、S.
Na、K.、Ca
F.、Cl、S
O.、S.、Cl
已知X.Y.Z.W.四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素且原子序数依次增大X.W.同主族Y
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族与该元素相邻的短周期主族元素原子半径从大到小的顺
A.B.C是短周期的三种相邻元素A.B同周期B.C同主族这三种元素的质子数之和为41最外层电子数之和
XY两元素为主族元素它们可形成XY型的离子化合物若Xm+和Ym-的核外电子数总和为20则XY在元素周
X、Y在同一周期
X、Y在同一主族
相邻周期相隔一个主族的短周期元素
相邻周期相隔数个主族的短周期元素
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.在周期表中X.是原子半径最小的元素Y.Z.左右相
.1第3周期第ⅣA族的元素原子序数是________2钠元素的原子序数为11短周期中相邻的同族元素的
五种短周期元素在元素周期表中的位置如下已知Y.原子最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法不正确的是
五种元素中原子半径最大的是X.,最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z.
Z.的简单氢化物的水溶液能与Y.的钠盐溶液反应得到Y.的氢化物,说明非金属性Z.>Y.
X.与M.、X.与Z.形成的化合物晶体类型不同,但化学键类型相同
五种元素均能与氢元素组成18电子分子
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乌头酸的结构简式如图所示下列关于乌头酸的说法错误的是
下列说法中正确的一组是
短周期元素Z.W.的某种微粒的结构示意图如下下列说法一定不正确的是
元素R.其原子核内有16个中子已知其最高正价与负价绝对值之差为2其气态氢化物含R91.2%1求R.的相对原子量R.质子数2推断R.在周期表中的位置指出其名称
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物其中甲乙为单质它们的转化关系如下图所示某些条件和部分产物已略去下列说法不正确的是
1图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图已知X的原子序数小于20请写出X基态原子的核外电子排布式2A.B.C.D.E.FGH八种连续短周期元素其单质的沸点如图2所示.请回答①上述元素中某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是填化学式.②已知D.FG三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构则B.C.D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为用相关元素符号表示.③B元素与D元素形成的化合物的电子式为价层电子对互斥模型为中心原子的杂化方式为.④已知H的电负性为1.5而氯元素的电负性为3.0二者形成的化合物极易水解且易升华.据此推测该化合物的化学键类型为.
铜是重要金属Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途如CuSO4溶液常用作电解液电镀液等.请回答以下问题1Cu位于元素周期表族.Cu2+的核外电子排布式为.2SO42﹣的立体构型是其中S原子的杂化轨道类型是.3Cu2O的熔点比Cu2S的填高或低4一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构在晶胞中Cu原子处于面心Au原子处于顶点位置上述晶体具有储氢功能氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似该晶体储氢后的化学式应为.
有A.B.C.D.E5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中C.E.是金属元素A.和E.属同一族它们原子的最外层电子排布为ns1B.和D.也属同一族它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍C.原子最外层上电子数等于D.原子最外层上电子数的一半回答下列问题1C.D.E.三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为用离子符号表示______________2元素B.与D.的电负性的大小关系是___________3C.与E.的第一电离能的大小关系是___________填﹥﹤﹦用元素符号表示4用轨道表示式表示D.元素原子的价电子构型____________________5C.的氧化物溶于NaOH中的离子方程式
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中试预测实验结果____与盐酸反应最快相同条件下所得气体体积比是____________2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N.你认为此设计是否合理并说明理由____Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律3仪器A.的名称为干燥管D.的作用是_______________4实验室中现有药品Na2SKMnO4浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置B.中的化学方程式_______________________装置C.中的实验现象为____________________________离子方程式为____________5若要证明非金属性C.>Si则A.中加B.中加Na2CO3C.中加观察到C.中溶液的现象为_______________________________
X.Y.Z.W.R.属于短周期主族元素X.的原子半径是短周期主族元素中最大的Y.元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为nZ.元素的原子L.层电子数为m+nM.层电子数为m—nW.元素与Z.元素同主族R.元素原子与Y.元素原子的核外电子数之比为2:1下列叙述错误的是
X.Y.Z.W.为原子序数依次增大的短周期元素其形成的小分子化合物Y2X2Z2X4X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是
下列判断中一定正确的是
1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg以表彰他们用X.射线对晶体结构的分析所作的贡献1科学家通过X.射线探明NaClKClMgOCaO晶体结构相似其中三种晶体的晶格能数据如下表晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol-17867153401四种晶体NaClKClMgOCaO熔点由高到低的顺序是NaMgAl第一电离能I1从小到大的排列顺序是2科学家通过X.射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键其结构示意图可简单表示如下其中配位键和氢键均采用虚线表示①实验证明用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大其原因是②SO42-中S.原子的杂化类型是与其互为等电子体的分子有任写一种③Cu2+还能与NH3Cl-等形成配位数为4的配合物[CuNH34]2+中存在的化学键类型有填序号A.配位键B.离子键C.极性共价键D.非极性共价键④写出基态Cu原子的外围电子排布式金属铜采用面心立方堆积方式已知Cu原子的半径为rpm相对原子质量为M.N.A.表示阿伏加德罗常数则金属铜的密度是g/cm3列出计算式
下表是元素周期表的一部分.回答下列问题1元素b在元素周期表中的位置是.2元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3其水溶液呈.3元素e的负一价离子的结构示意图为元素g的简单离子的结构示意图为二者的离子半径大小顺序为.4元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物填稳定或不稳定.5元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中可生成具有漂白作用的一种盐该盐的电子式为该化合物中所含的化学键类型为.6元素d与h形成的化合物的化学式为.
有七种元素其中A.B.C.D.E为短周期主族元素FG为第四周期元素它们的原子序数依次增大.请回答问题.A.元素的核外电子数和电子层数相等也是宇宙中最丰富的元素B.元素原子的核外p电子数比s电子数少1C.原子的第一至第四电离能分别是I.1=738kJ/molI.2=1451kJ/molI.3=7733kJ/molI.4=10540kJ/molD.原子核外所有p轨道全满或半满E.元素的主族序数与周期数的差为4F.是前四周期中电负性最小的元素G.在周期表的第八列1已知BA5为离子化合物是由两种微粒构成的填化学符号.2B基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形.3某同学根据上述信息推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了.4G位于族G3+价电子排布式为.GE3常温下为固体熔点282℃沸点315℃在300℃以上升华易溶于水也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂.据此判断GE3的晶体类型为.5DE3中心原子的杂化方式为其空间构型为.6前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物其晶体的熔点由高到低的排列顺序为写化学式原因是.
膦PH3又称磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体它的分子构型是三角锥形以下关于PH3的叙述正确的是
下列说法正确的是
某复合材料以碳纤维为增强体金属钛为基体复合而成的估计这种材料①耐高温②不耐热③导电导热④不导电不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体
X.Y.和Z.均为短周期元素原子序数依次增大X.的单质为密度最小的气体Y.原子最外层电子数是其周期数的三倍Z.与X.原子最外层电子数相同.回答下列问题1X.Y.和Z.的元素符号分别为H.O.Na.2由上述元素组成的化合物中既含有共价键又含有离子键的有.3X.和Y.组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨相应的离子方程式为.
化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子核外最外层电子数是次外层的2倍Y.的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构Z.是同周期中原子半径最大的元素W.的最高正价为+7价下列说法正确的是
用化学用语填空1判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型用序号填空.①+②CH2O③NH3④SO2⑤BeCl2⑥H2O⑦CO2sp3杂化的是sp2杂化的是sp杂化的是.2下列物质中只含有极性键的分子是既含离子键又含共价键的化合物是只存在σ键的分子是同时存在σ键和π键的分子是.A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H.4E.C2H.6F.CaCl2G.NH4Cl.
短周期中的两种元素X.和Y.X.的原子序数大于Y.X.原子的最外层电子数是内层电子总数的一半Y.的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同关于X.和Y.形成的化合物Z.的说法正确的是
下图是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1写出元素⑨的基态原子的价电子排布式________元素⑩的原子结构示意图___________焊接钢轨时常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应试写出其中一种反应的化学方程式__2①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式_根据价层电子对互斥VSEPR理论推测该分子的空间构型为__3元素④的氢化物的分子立体构型为_________中心原子的杂化方式______③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是_________填元素符号电负性大小关系是_________填元素符号4某些不同族元素的性质也有一定的相似性如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质请写出元素②的氢氧化物与盐酸溶液反应的化学方程式
原子序数依次增大的元素abcd它们的最外层电子数分别为1671a—的电子层结构与氦相同b和c的次外层有8个电子c—和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是
下列各组粒子不能互称为等电子体的是
原子序数依次增加的A.B.C.D.E.F六种常见元素中A.B.C.D是短周期非金属元素B.C.D同周期E.F是第四周期的金属元素F+的三个能层电子全充满.下表是主要化合价及原子半径数据A.B.C.D.E.F.主要化合价﹣1﹣3+5﹣2+6﹣1+7+2+1+2原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.1171B.C.D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是填元素符号2B的氢化物中心原子采取杂化空间构型是形是分子填极性或非极性3F2+与NH3形成配离子的结构式为+往某种蓝色溶液中加入氨水形成蓝色沉淀继续加入氨水难溶物溶解变成蓝色透明溶液可得到含有上述配离子的配合物.写出沉淀溶解的离子方程式.4A.E两种元素形成晶体晶胞是图中的填①②③或④5如图四条折线分别表示ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族元素气态氢化物沸点变化请选出C的氢化物所在的折线填nmx或y.
某氧原子的质量为ag12C.原子的质量为bg且N.
.A.B.C.D.E.F.为原子序数依次增大的短周期元素B.C.相邻且同周期A.D.同主族.A.C.能形成两种化合物甲和乙原子个数比分别为21和11甲为常见的溶剂.E.是地壳中含量最多的金属元素.F.元素为同周期电负性最大的元素.D.和F.可形成化合物丙E.和F.可形成化合物丁.G.为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列问题1写出G.基态原子的外围电子排布式.2B.和C.比较第一电离能较大的元素是填元素符号其原因为.3甲乙两分子中含有非极性共价键的是填分子式.4已知化合物丁熔点190℃沸点183℃结构如图1所示.①丙和丁比较熔点较低的化合物是填化学式其原因为.②则丁晶体中含有的作用力有填序号.A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力5G.3+与元素A.C.F.构成配合物戊在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液经过滤洗涤干燥后得到287mg白色沉淀.已知该配合物的配位数为6则戊的化学式为.6三聚氰胺结构如图2所示由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来提高蛋白质的含量造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石.三聚氰胺中N.原子的杂化形式.
某晶体中含有极性键关于该晶体的说法错误的是
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