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控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题： 序号 ...
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高中化学《福建省惠安县2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理及答案》真题及答案
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科学探究常用控制实验条件控制变量进行对比实验的方法如关于燃烧条件的探究有可燃物助燃物着火点温度三个控
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物理学研究中常常用到控制变量法等效替代法模型法类比法等方法科学方法是科学思想的具体体现教案备课库中常常
物理研究中常常用到等效替代法控制变量法模型法类比法等方法下面是教案备课库的几个实例①利用磁感线来描述磁
①②
③④
②③
①③
物理研究中常常用到控制变量法等效替代法理想化模型类比法等科学方法在下列研究实例中运用了控制变量法的是
研究电流时，从分析水流的形成来分析电流的形成
研究磁场时，用磁感应线描述空间磁场的分布情况
研究物体吸热的多少与温度改变量的关系时，应使物体的质量和种类不变
研究杠杆的平衡条件时，将撬棒抽象为绕某一固定点转动的硬棒
控制变量法是物理探究中经常用到的一种方法下面实验没有用到这种方法的是
探究电流与电压、电阻的关系
探究平面镜成像的特点
探究影响蒸发快慢的因素
探究压强与压力、受压面积的关系
一学习小组利用如图所示的实验装置研究向心力与质量角速度和半径的关系同学们所采用的研究方法是
类比法
科学推理法
控制变量法
等效替代法
控制变量法是化学常用的研究方法下列实验研究中都要使用控制变量法根据下图实验回答问题１探究二氧化碳与水
控制变量法是我们研究物理问题时常用的方法在研究影响滑动摩擦力大小因素的试验中如果我们不控制变量使压力
物理研究中常常用到等效替代法控制变量法模型法类比法等方法下面是中学物理的几个实例①利用磁感线来描述磁
①②
③④
②③
①③
控制变量法是化学实验的常用方法之一下图实验探究影响反应速率的因素是
温度
浓度
催化剂
固体质量
操纵和控制变量的心理学研究方法是
观察法
实验法
个案法
调查法
科学探究常用控制实验条件控制变量进行对比实验的方法.某同学在探究燃烧条件的时候做了如下实验实验证明白
探究物体的动能跟哪些因素有关的实验中让同一钢球从斜面上不同的高度由静止滚下碰到同一木块上.实验的目的
社会实验法是城市社会学常用的研究方法之一下列关于社会实验法的描述正确的是
是在自然状态下的观察方法
是在人为设计的条件控制中进行观察和比较的方法
是一种采用数字模拟的方法
实验过程中要维持自变量的恒定
科学探究常用控制实验条件控制变量进行对比实验的方法如关于燃烧条件的探究有可燃物助燃物着火点温度三个控
在研究电流跟电压的关系实验中被控制的物理量是____________实验结论是___________
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本学期我们研究电学问题中用到了很多科学研究方法如控制变量法转化法等效替代法等请你从以上提到的三种科学
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在一恒温恒容容器中发生反应2Ag+Bs⇌C.g+Dg下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个①容器内B.s物质的量浓度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C.g的物质的量浓度不变⑥容器内
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H.＋＋SO42-某温度下向cH＋＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体保持温度不变测得溶液的cH＋＝1×10－2mol·L－1下列对该溶液的叙述不正确的是
化学反应原理选修4选做题每空2分共20分11化学反应过程中不仅有物质的变化还伴随有能量的变化根据下图写出反应的热化学方程式2化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分将4.0molPCl3和2.0molCl2充入10L恒容密闭容器中在一定条件下发生反应PCl3g+Cl2gPCl5g经2min达到平衡时PCl5为0.4mol①在0~2min内用Cl2表示的反应速率为VCl2=mol/L·min②达到平衡时PCl3的转化率为③如果再通入1.0molCl2相同温度下重新达到平衡时PCl5的物质量填字母代号A.增大B.减小C.不变2测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热实验装置如图所示1图中尚缺少的一种仪器是________2实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动3写出反应的热化学方程_____________________中和热为57.3kJ·mol－14该同学每次分别取0.50mol·L.－150mLNaOH溶液和0.50mol·L.－130mL硫酸进行实验通过多次实验测定中和热ΔH.＝－53.5kJ·mol－1与57.3kJ·mol－1有偏差产生偏差的原因不可能是________填字母a.实验装置保温隔热效果差b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度5.在测定中和热的实验中下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸醋酸溶液反应如所取的溶液体积相等则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平量筒烧杯滴定管温度计6用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验测得的中和热的数值会______________填偏大偏小或无影响
对于平衡体系mAg+nBg⇌pCg+qDg△H=bkJ·mol-1下列结论中错误的是
影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法进行探究学生利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0.5mol/L2mol/L18.4mol/L设计实验方案来研究影响反应速率的因素1甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的CuFeMg反应快慢Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼反应速率越快该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响根据控制变量法要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是保持相同2乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响利用右图装置进行定量实验完成该实验应选用的实验药品是应该测定的实验数据是________________________
丙烯腈CH2===CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2===CHCHO和乙腈CH3CN等回答下列问题1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下①C3H6g＋NH3g＋O2g===C3H3Ng＋3H2OgΔH.＝-515kJ·mol-1②C3H6g＋O2g===C3H4Og＋H2OgΔH.＝-353kJ·mol-1有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应的温度为460℃低于460℃时丙烯腈的产率____填是或不是对应温度下的平衡产率判断理由是______________________________________________________高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是________双选填标号A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示由图可知最佳n氨/n丙烯约为_____理由是______________________________进料气氨空气丙烯的理论体积比约为_________
向一定体积的密闭容器中加入2molA0.6molC和一定量的B.三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如图I.所示其中阶段未画出图Ⅱ为时刻后改变反应条件化学反应速率随时间变化的情况四个阶段改变的条件均不相同每个阶段只改变浓度温度压强催化剂中的一个条件其中阶段为使用催化剂请回答下列问题1若则阶段以C.物质的浓度变化表示的反应速率为_________2阶段改变的条件为___________B.的起始物质的量浓度为______________各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示则保留两位小数之间的关系为_____________________用>
NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题1用水吸收NOx的相关热化学方程式如下2NO2g+H2OlHNO3aq+HNO2aqΔH.=−116.1kJ·mol−13HNO2aqHNO3aq+2NOg+H2OlΔH.=75.9kJ·mol−1反应3NO2g+H2Ol2HNO3aq+NOg的ΔH.=___________kJ·mol−12用稀硝酸吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液电解该混合溶液可获得较浓的硝酸写出电解时阳极的电极反应式________________________________3用酸性NH22CO水溶液吸收NOx吸收过程中存在HNO2与NH22CO生成N2和CO2的反应写出该反应的化学方程式___________________________________4在有氧条件下新型催化剂M.能催化NH3与NOx反应生成N2将一定比例的O2NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M.的反应器中反应装置见下图反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示在50～250℃范围内随着温度的升高NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________当反应温度高于380℃时NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素进行以下实验1向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉标准状况下测得数据累计值如下时间/min12345氢气体积/mL50120232290310①在0~11~22~33~44~5min各时间段中反应速率最大的时间段是min主要的原因可能是;反应速率最小的时间段是min主要的原因可能是②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量可以在稀硫酸中加入填序号a.蒸馏水b.NaOH溶液c.NaNO3溶液d.Na2CO3溶液2进行以下对比实验并记录实验现象实验Ⅰ实验Ⅱ另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液均未观察到有明显的气泡产生①双氧水分解的化学方程式是②实验Ⅰ的目的是③实验Ⅱ未观察到预期现象为了达到该实验的目的可采取的改进措施是
下图中A.B.均为固体其中B.为固体单质下图可用于工业生产液体F.F.的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志回答下列问题1A.由两种元素构成原子个数比为1:2D.为红棕色固体A.的化学式2写出D.与铝单质反应的化学方程式3反应②是可逆反应在2L.的密闭容器中投入4molC和3molX10分钟后反应达到平衡平衡时混合气体共6mol则下列说法正确的是A.这10分钟内X的平均速率是0.1mol/L·minB.在工业生产中可以通过增加X.的量来提高C.的转化率C.当C.和X.的消耗速率比为2:1时标志着反应达到平衡D.平衡时C.的转化率是50%4写出标准状况下2.24L气体C.与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式
在100℃时体积不变的密闭容器中发生如下反应A.g2BgΔH.>0每隔一定时间对该容器内的物质进行分析得到如下表格试填空时间020406080100cA.mol/L0.100c10.050c3c4c5cB.mol/L0.0000.060c20.1200.1200.1201达到平衡时A.的转化率为_______在此条件下平衡常数Ｋ为2在0～60s时间段内A.的平均反应速率为________3要使平衡向正反应方向移动可采取的措施填序号A.体积不变是增大的A.起始浓度B.升高温度C.使用催化剂D.缩小容器体积
t℃时将2molA.和1molB.通入体积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应A.g+2BgxCg2分钟后反应达到平衡状态剩余了0.6molB并测得C.的浓度是0.3mol/L请填写下列空白1从反应开始至平衡状态A.的平均反应速率为2x=3若向容器中通入少量氦气化学平衡填字母A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动4若向原平衡混合物的容器中再充入2molA.和1molB.在t℃下达到新的平衡此时B.的物质的量为nB.=mol5如果上述反应在相同温度和容器中进行欲使反应达到平衡时C.的物质的量分数与原平衡相等则起始加入三种物质的物质的量nA.nB.nC.之间应该满足的关系式为
.一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
铁是重要的金属元素用途极广1某高效净水剂可由FeOHSO4聚合得到工业上以FeSO4NaNO2和稀硫酸为原料来制备FeOHSO4反应中有NO生成化学方程式为2已知①Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COgΔH.1=+489.0kJ/mol②C石墨+CO2g=2COgΔH.2=+172.5kJ/mol高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s+COgFes+CO2gΔH.=akJ/mol则a=kJ/mol已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011151300平衡常数4.03.73.5在一个容积为10L的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0mol此时v正v逆填等于大于或小于经过l0min在1000℃达到平衡则该时间范围内反应的平均反应速率vCO2=欲提高上述反应中CO的平衡转化率可采取的措施是A.提高反应温度B.移出部分CO2C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料以CO和H2为原料生产甲醚主要发生以下三个反应:化学反应化学平衡常数①COg+2H2gCH3OHg△H1=-99kJ·mol-1K1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2=-24kJ·mol-1K2③COg+H2OgCO2g+H2g△H3=-41kJ·mol-1K31该工艺的总反应为3COg+3H2sCH3OCH3g+CO2B.△H;该反应的△H=_________化学平衡常数K=______用含K1K2K3的代数式表示2某温度下将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og10分钟后反应达平衡测得二甲醚的体积分数为25%则CO的转化率为__________3下列措施中能提高CH3OCH3产率有_____A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强4该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是________
中华传统文化源远流长古代化学与生产生活密切相关下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A.丹砂HgS烧之成水银积变又还成丹砂此过程涉及化学变化B.用浓酒和糟入甑蒸令气上其清如水涉及的操作是蒸馏C.以火烧之紫青烟起乃真硝石也硝石中含碘单质D.采蒿蓼之属晒干烧灰以水淋汁浣衣发面去垢利用其水解显碱性去污
NH3作为重要化工原料被大量应用于工业生产与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划1氨的催化氧化反应:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H<0是制硝酸的基础反应在容积固定的密闭容器中发生上述反应容器内部分物质的物质的量浓度如下表浓度时间C.NH3mol/LC.O2mol/LC.NOmol/L第0min0.81.60第1mina1.350.2第2min0.30.9750.5第3min0.30.9750.5第4min0.71.4750.1①反应在第1min到第2min时NH3的平均反应速率为②反应在第3min时改变了条件改变的条件可能是填序号A.使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度③说明4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og达到平衡状态的是填序号A.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3B.百分含量wNH3=wNOC.反应速率vNH3vO2vNOvH2O=4546D.在恒温恒容的容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化2若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3g和5.0molO2g发生如下反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og保持其他条件不变在相同的时间内测得cNO与温度的关系如下图1所示则T1℃下NH3的平衡转化率为3氨催化氧化时会发生两个竞争反应分别为反应I.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=-905.0kJ·mol-1反应II:4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og△H=-1266.6kJ·mol-1为分析某催化剂对该反应的选择性在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2测得有关物质的量关系如上图2①该催化剂在低温时选择反应_______填I或II②C.点比B.点所产生的NO的物质的量少的主要原因4通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式
已知某密闭容器中存在下列平衡:COg+H2OgCO2g+H2gCO2的平衡物质的量浓度cCO2与温度t的关系如下图所示下列说法错误的是
已知△下列说法正确的是
SO2和NO2是主要的大气污染物在大气矿物溶胶的作用下SO2和NO2在平流层中发生如下光化学反应:①SO2g+NO2gSO3g+NOgΔH1②SO3g+H2OgH2SO4lΔH2=bkJ/mol③2NOg+O2g2NO2gΔH3=ckJ/mol④2SO2g+O2g2SO3gΔH4=dkJ/mol1在整个光化学反应过程中NO2的作用有_____________________ΔH1=______________2将一定量的SO2和NO2的混合物置于某恒容密闭容器中进行反应①SO2转化率随温度变化如图所示:①速率va→b_____vb→c填:>/
常温下将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中固体体积忽略不计发生反应H2NCOONH4s2NH3g+CO2g△H达到平衡时测得cCO2=amol·L-1温度不变达到平衡后压缩容器体积至原来的一半达到新平衡时测得cNH3=xmol·L-1下列说法正确的是
在某一化学反应中反应物
I..一定量的COg和H2Og分别通入容积为1L的恒容密闭容器中发生反应COg+H2O⇌CO2g+H2g得到如下三组数据实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.811①下列情况表明反应达到平衡状态的是填序号A.CO2和H2生成速率相等B.温度不变时压强不变C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等②实验2中反应达到平衡状态时CO的转化率为.③实验3和实验2相比改变的条件是.2①硫化钠溶液具有较强碱性其原因是用离子方程式表示.②欲使0.1mol的Na2S溶液中的值增大可采取的措施是填序号A.加适量等浓度的NaOH溶液B.加适量的水C.通入适量的H2S气体.
在一定温度下改变反应物中nSO2对反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H.＜0的影响如图所示下列说法正确的是
SO2和NO2是主要的大气污染物在大气矿物溶胶的作用下SO2和NO2在平流层中发生如下光化学反应:①SO2g+NO2gSO3g+NOgΔH1②SO3g+H2OgH2SO4lΔH2=bkJ/mol③2NOg+O2g2NO2gΔH3=ckJ/mol④2SO2g+O2g2SO3gΔH4=dkJ/mol1在整个光化学反应过程中NO2的作用有_____________________ΔH1=______________2将一定量的SO2和NO2的混合物置于某恒容密闭容器中进行反应①SO2转化率随温度变化如图所示:①速率va→b_____vb→c填:>/
工业上合成氨反应为N2+3H22NH3回答下列问题1反应过程中拆开的化学键是_______2反应放热从价键角度分析反应放热的原因是_______下列图像正确的是_______3在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN23molH2反应过程浓度中物质的浓度与时间的关系如图6所示①t1时生成NH3的物质的量是_______用H2表示的化学反应速率vH2=_______②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______A.容器中气体的密度保持不变B.容器中气体的压强不变C.氨气的含量不变D.拆开3molH—H.键同时形成6molN—H.键4下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______A.使用高效催化剂B.恒温恒容再充入氢气C.降低反应温度D.扩大容器体积
二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向1工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.1＝－181.6kJ·mol－12CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgΔH.2＝－24.5kJ·mol－1写出CO2g和H2g转化为CH3OCH3g和H2Og的热化学方程式___________________________________________________________________________________________2在某压强下合成二甲醚的反应在不同温度不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示T.1温度下将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中5min后反应达到平衡状态则0～5min内的平均反应速率vCH3OCH3＝______________________________K.AK.BK.C三者之间的大小关系为______________________________3若2COg＋4H2gCH3OCH3g＋H2OgΔH.＝－204.7kJ·mol－1在恒温恒压下进行以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________填序号A.CO和H2的物质的量浓度之比是1∶2B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中混合气体的密度保持不变4如图P是可自由平行滑动的活塞关闭K在相同温度时向A容器中充入1molCH3OHg和2molH2Og向B容器中充入1.2molCH3OHg和2.4molH2Og两容器分别发生反应CH3OHg＋H2OgCO2g＋3H2g已知起始时容器A和B的体积均为aL反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL容器B中CH3OH转化率为________维持其他条件不变若打开K一段时间后重新达到平衡容器B的体积为________L连通管中气体体积忽略不计且不考虑温度的影响5CO2溶于水形成H2CO3已知常温下H2CO3的电离平衡常数为K.1＝4.4×10－7K.2＝4.7×10－11NH3·H2O的电离平衡常数为K.＝1.75×10－5常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液NH4HCO3溶液显________填酸性中性或碱性请计算反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K.＝________________________________6工业上采用电化学还原CO2是一种使CO2资源化利用的方法如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图电解液不参与反应下列说法正确的是____________A.Zn与电源的负极相连B.ZnC2O4在交换膜右侧生成C.电解的总反应式为2CO2＋ZnZnC2O4D.通入11.2LCO2转移0.5mol电子
氨是动植物生长不可缺少的元素氨在自然界中的循环对生命有重要意义其循环示意图如下:1氨分子的电子式是__________2NH3是重要的化工原料用途广泛如合成尿素等合成尿素原理分两步:CO2g+2NH3g=NH2COONH4s△H1=-159.5kJ/molNH2COONH4s=CONH22s+H2Og△H2=+28.5kJ/mol则2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og△H=_______kJ/mol3氯化铵也是氨的重要化合物现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3·H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示则图中曲线①代表的是__________[填cNH3·H2O或cNH4+]该温度下NH3·H2O电离平衡常数为___________用a的代数式表示4在厌氧环境下土壤中的某些微生物细菌可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环某研究性学习小组由自然界中的氮循环产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水装置原理如图II图中有机物用C6H12O6表示.写出电极b上的电极反应式__________________5将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定其中一种重要的人工固氮就是合成氨现维持温度为T压强为P的条件下向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2g+3H2g2NH3g的反应容器容积与反应时间的数据关系如下表:时间/min0510204080容器容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率αH2=______平衡常数K=_________用V表示
2SO2g＋O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L.的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量nSO2/mol0.40.80.8nO2/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中正确的是
Ⅰ.已知2COg+O2g=2CO2gΔH=-566.0kJ·mol-1键能E.O=O=499.0kJ·mol-1则COg+O2g⇌CO2g+Og的ΔH=___kJ·mol-1Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g将1.0molNO0.8molCO充入2L.恒容密闭容器分别在T1℃和T2℃下测得nCO2随时间t的变化曲线如下图所示1T2℃时0~2s内的平均反应速率vN2=___2该反应自发进行的条件假设ΔHΔS不随温度变化而变化___高温自发低温自发任何温度均不自发任何温度均自发3为使该反应的反应速度增大且平衡向正反方向移动的是______.A.及时分离除CO2气体B.适当升高温度C.增大CO的浓度D.选择高效催化剂Ⅲ.工业可以采用下列反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg在一体积可变的密闭容器中如图将2molCO和3molH2放入容器中移动活塞至体积为VL.用铆钉固定在A.B.点发生反应测得在不同条件不同时段内CO的转化率得出下列数据10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a21根据上表数据比较T1T2选填>==
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