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如图所示,一个小的光源S发出白光,经三棱镜分光.若人沿着折射光线的反方向观察,通过棱镜可以看到( )
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高二上学期物理《2016级高二年级物理学科学案材料序号:21第7节光的颜色色散》真题及答案
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右图所示东东在探究光的色散现象时看到白光经三棱镜后光屏上自上而下出现了红橙黄绿蓝靛紫的色带东东对产生
如图2所示太阳光通过三棱镜后在光屏上会形成一条彩色光带这种现象属于产生该现象的原因是白光中包含的不同
如图所示一束白光射到一个玻璃三棱镜上试在图上画出白光中的红光紫光成分通过三棱镜的大致光路图.
如图所示从点光源S.发出的一细束白光以一定的角度入射到三棱镜的表面经过三棱镜的折射后发生色散现象在光
a侧是红色光,b侧是紫色光
在真空中a侧光的波长小于b侧光的波长
三棱镜对a侧光的折射率大于对b侧光的折射率
在三棱镜中a侧光的传播速率大于b侧光的传播 速率
如图所示从点光源S.发出的一细束白光以一定的角度入射到三棱镜的表面经过三棱镜的折射后发生色散现象在光
a侧是红色光,b侧是紫色光
通过同一双缝干涉装置,a侧光所形成的干涉条纹间距比b侧光的大
若b侧光的光子能使某一金属发生光电效应,则a侧光的光子也一定能使其发生光电效应
在三棱镜中a侧光的传播速率大于b侧光的传播速率
如图2所示太阳光通过三棱镜后在光屏上会形成一条彩色光带这种现象属于产生该现象的原因是白光中包含的不同
如图所示一等腰直角三棱镜放在真空中.在棱镜侧面左方有一单色光源S.从S.发出的光线SD以60°入射角
如题17图所示白光垂直于等边三棱镜AB边进入三棱镜后射到BC边并在BC边上发生全反射若保持白光入射点
红光
白光
紫光
无法判断
如图所示一束光射向一块用玻璃制成的三棱镜请画出这束光进入三棱镜和离开三棱镜后的径迹
太阳光通过三棱镜后在光屏上会形成一条彩色光带这种现象叫光的色散产生该现象的原因是白光中包含的不同颜色
如图所示C.为蓝色玻璃D.为白屏一束太阳光从三棱镜的一边入射当太阳光经过三棱镜折射后出射光线再经过C
红光
白光
黄光
蓝光
如图所示从点光源S.发出的一束细白光以一定的角度入射到三棱镜的表面经过三棱镜的折射后发生色散现象在光
在三棱镜中a侧光的传播速率大于b侧光的传播速率
b侧光更容易产生衍射现象
若改变白光的入射角,在屏上最先消失的是b侧光
通过同一双缝干涉装置产生的干涉条纹的间距
如图所示一等腰直角三棱镜放在真空中.在棱镜侧面左方有一单色光源S.从S.发出的光线SD以60°入射角
如图所示从点光源S.发出的一束细白光以一定的角度入射到三棱镜的表面经过三棱镜的折射后发生色散现象在光
在三棱镜中a侧光的传播速率大于b侧光的传播速率
b侧光更容易产生衍射现象
若改变白光的入射角,在屏上最先消失的是b侧光
通过同一双缝干涉装置产生的干涉条纹的间距
下列说法正确的是
白光和红光通过三棱镜都能发生光的色散现象
白光通过三棱镜形成彩色的光带,这个实验说明白光是复色光
不透明物体具有吸收光的能力,而透明物体则不能吸收光线
星星和月亮都能发光,都属于光源
如图所示太阳光通过三棱镜后在光屏上会形成一条彩色光带这种现象叫光的色散产生这一现象的原因是白光中包含
如图所示白光经三棱镜后光屏上自上而下出现了七色光带请你做出白光通过三棱镜的光路图并在光屏上标出红光
如图所示太阳光通过三棱镜后在光屏上会形成一条彩色光带这种现象叫光的色散产生该现象的原因是白光中包含的
如图所示从S.点向两个方向分别发出光束a和光束b两束光经三棱镜折射后平行射出以下说法正确的是
三棱镜对a光的折射率小于对b光的折射率
在三棱镜中a光的速度小于b光的速度
在真空中a光的频率小于b光的频率
在真空中a光的速度小于b光的速度
如图所示一束太阳光白光入射到三棱镜上通过三棱镜后在另一侧的光屏上的形成彩色光带在光带上取ab两束单色
a光子的能量较大
在水中a光传播的速度较小
若用完全相同的装置做双缝干涉实验,a光产生的干涉条纹间距较大
若用a光照射某金属没有光电子逸出,则用b光照射该金属时也没有光电子逸出
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已知1gN2含有m个原子则阿伏加德罗常数为
agFe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应将生成的气体与标准状况下bLO2混合恰好能被水完全吸收则a和b的关系可能是
ABCD是按原子序数由小到大排列的第二三周期元素的单质.BE均为组成空气的成分.F的焰色反应呈黄色.在G中非金属与金属元素的原子个数比为12. 如图所示图中部分产物末列出请填写下列空白 1A是C是 2物质F的电子式物质B的结构式 3H与盐酸反应生成E的化学方程式是 4E与F反应的化学方程式是.
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4浓+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ 请从图中选用所需的仪器可重复选用组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4木炭和酸性KMnO4溶液其他固液试剂自选.连接和固定仪器所用的玻璃管胶管铁夹铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.
今有一包铁粉和铜粉混合粉末为确定其组成现提供4mol/L的FeCl3溶液其他用品略某课外活动小组同学的实验结果如下假定反应前后溶液体积不变. 1试判断第②组剩余固体的成分为. 2试判断第④组剩余固体质量x为. 3原混合粉末中FeCu的物质的量之比为.
将一定量的MgCl2溶于90g水中使每10个水分子中含有一个Cl﹣则该MgCl2的物质的量是
用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O.下列说法正确的是
某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出则这种溶液中
下列物质中含氧原子数最多的是
在10mL0.01mol•l﹣1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05mol•l﹣1的盐酸完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为
在化学学科中经常使用下列物理量其中跟阿伏加德罗常数NA无关的组合是 ①相对原子质量Mr ②摩尔质量M ③原子半径r ④物质的量n ⑤气体摩尔体积Vm ⑥溶解度S ⑦溶质的质量分数w
某溶液中可能存在Na+Mg2+Al3+Br﹣I﹣CO32﹣SO32﹣等七种离子中的几种.现取该溶液进行实验得到如下实验现象①向溶液中滴加足量氯水后溶液变橙色且有无色无味气体产生 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液无沉淀生成 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液溶液不变蓝色. 据此可以推断该溶液中肯定不存在的离子是
某溶液中可能含有Na+NH4+Ba2+SO42﹣I﹣S2﹣.分别取样①用pH计测试溶液显弱酸性②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象.为确定该溶液的组成还需检验的离子是
用NA表示阿佛加德罗常数下列说法正确的是
下列离子方程式书写正确的是
如图是元素周期表的一部分.XYZW均为短周期元素Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为13.下列说法正确的是
氯气是一种重要的化工原料.大量用于制造盐酸有机溶剂和杀菌消毒剂等. 1工业上通过氯碱工业制备氯气其化学方程式为. 2实验室常温下可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气同时生成Mn2+等反应的离子方程式为. 3资料显示CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质. ①该实验中甲部分的装置是填字母 ②乙装置中发生反应的离子方程式是选择合适的试剂证明该反应已发生的实验方法和现象是. ③丙装置中通入少量氯气可制取日常生活中常用的漂白消毒剂则丙中发生反应的化学方程式是. ④该实验存在明显缺陷改进的方法是. 4为测定漂白粉中CaClO2的质量分数该小组将1.0g漂白粉配制成500mL溶液取出50mL并向其中依次加入过量稀H2SO4过量KI溶液完全反应后在滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液发生反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI共消耗20mLNa2S2O3则漂白粉中CaClO2的质量分数为.
将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后生成nL标准状况一氧化氮被还原的硝酸为 ①②③④42mmol.
.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3溶质的质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1用双线桥法标出上述反应电子得失数目. 2求所用盐酸的物质的量浓度. 315.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应产生的Cl2在标准状况下的体积为多少
ABCD均为中学化学中常见的单质或化合物它们之间的关系如图所示部分产物已略去. 1若A为金属单质D是某强酸的稀溶液则反应C+D→B的离子方程式为. 2若AB为盐D为强碱A的水溶液显酸性则 ①C的化学式为. ②反应B+A→C的离子方程式为. 3若A为强碱D为气态氧化物.常温时将B的水溶液露置于空气中其PH随时间t变化可能如图的图b或图c所示不考虑D的溶解和水的挥发. ①若图b符合事实则D的电子式为此时图b中x7填“>”“<”“﹦” ②若图c符合事实则其PH变化的原因是用离子方程式表示已知图c中y<7B的焰色反应为黄色则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是. 4若A为非金属单质D是空气的主要成分之一.它们之间转化时能量变化如图a请写出A+D→C的热化学方程式.
由COH2和O2组成的混和气体60mL在一定条件下恰好完全反应测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75则原混和气体中H2所占的体积分数为
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体有4位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法其中不可行的是
科研生产中常涉及钠硫及其化合物.如图为钠硫高能电池的结构示意图该电池的工作温度为320℃左右电池反应为2Na+xS═Na2Sx下列叙述错误的是
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气此溶液中一定能大量共存的离子组是
某铝合金中含有合金元素镁铜硅为了测定该合金中铝的含量设计了如下实验请回答有关问题 1称取样品ag称量时使用的主要仪器的名称是. 2将样品溶解于过量的稀盐酸中过滤.滤液中主要含有滤渣中含有溶解过滤用到的玻璃仪器是. 3滤液中加过量氢氧化钠溶液过滤有关的离子方程式是. 4向步骤3的滤液中通入足量二氧化碳气体过滤有关的离子方程式是. 5步骤4过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次烘干并灼烧至恒重冷却后称重其质量为bg有关的化学方程式是原样品中铝的质量分数是. 6若步骤3中加入氢氧化钠的量不足则实验结果填“偏高”“偏低”或“不影响”下同若步骤5中滤渣没有洗涤则实验结果若滤渣灼烧不充分则实验结果.
用四氯化碳萃取碘水中的碘下列说法中不正确的是
为除去粗盐中的CaCl2MgCl2Na2SO4以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量 称取粗盐滤液精盐 1判断BaCl2已过量的方法是 2在第⑥步中写出所有反应的化学方程式.
向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸充分反应后生成硫酸亚铁溶液当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为41时反应中关系量正确的是
某溶液中只可能含有下列离子中的几种K+NO3﹣SO42﹣NH4+CO32﹣不考虑少量的H+与OH﹣取200mL该溶液分成两等份进行以下实验 1第一份加入足量的烧碱并加热产生的气体在标准状况下为224mL. 2第二份先加足量的盐酸无现象再加足量的BaCl2得到2.33g固体. 则该溶液中
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
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