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金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S
族，其中非金属性最强的元素是 A.F Cl Br I
随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强 最高价H3XO4、H2YO4、HZO4的酸性依次增强，则可判断非金属性X.＜Y＜Z. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，则Na、Mg、Al非金属性增强 已知：2HBrO4 + I2 == 2HIO4 + Br2，则可判断非金属性I.＞Br
卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 碱金属单质Li、Na、K.与水反应的剧烈程度 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
Na，Mg，Al N.，O.，F. Li，Na，K I.，Br，Cl
从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属性递增的规律 N.的非金属性比P.强，N2的活动性比磷单质的强 Li、Na、K.的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O.的非金属性比S.强
Cl2+2I-==2Cl-+I2 稳定性：HCl＞HI 酸性：HClO4＞HIO4 酸性：HClO3＞HIO3
Cl2与H2反应生成HCl，而S.与H2反应生成H2S Cl2与铁反应生成FeCl3，而S.与铁反应生成FeS Cl2能与水反应，而S.不与水反应 Cl原子最外层电子数为7，而S.原子最外层电子数为6
Cl2+2I-==2Cl-+I2 稳定性：HCl＞HI 酸性：HClO4＞HIO4 酸性：HClO3＞HI
常温下氮气很稳定 氨气极易溶于水且易液化 硝酸易挥发 硝酸是强酸
H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S.的非金属性比Cl强 Mg (OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S.强 Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
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