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设地球是半径为R的均匀球体,其质量为M,把质量为m的物体放在地球的中心,则物体受到地球的万有引力为( )
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高一下学期物理《2016级高一年级物理学科学案材料序号:03第六章第3节万有引力定律》真题及答案
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设地球是一均匀球体其角度为ω在地球纬度φ表在某处若有一质量为m的物体处于静止状态地球对该物体的万有引
Fcosφ
Fsinφ
设地球自转周期为T.质量为M.引力常量为G.假设地球可视为质量均匀分布的球体半径为R.同一物体在南极
如图所示在距一质量为M.半径为R.密度均匀的球体R.处有一质量为m的质点此时球体对质点的万有引力为F
设质量分布均匀的圆柱体的质量为m半径为R绕中心旋转时的角速度为ω则圆柱体的转动惯量为
mR2
mR2/2
mRω
设想把质量为m的物体放置地球的中心地球质量为M半径为R则物体与地球间的万有引力是
零
无穷大
无法确定
设地球自转周期为T.质量为M.引力常量为G.假设地球可视为质量均匀分布的球体半径为R..同一物体在南
设地球自转周期为T质量为M.引力常量为G.假设地球可视为质量均匀分布的球体半径为R.同一物体在南极
利用以下信息地球半径为R地球表面的重力加速度为g以无穷远处为零势能面距离地心为r质量为m的物体势能为
如图所示质量为m的小物体可视为质点静止在半径为R.的半球体上小物体与半球体间的动摩擦因数为μ物体与球
小物体对半球体的压力大小为mgsin θ
半球体对小物体摩擦力的大小为μmgcos θ
θ角(为锐角)变大时,地面对半球体的支持力不变
θ角(为锐角)越大,地面对半球体的摩擦力越小
如图所示如果沿地球的直径挖一条隧道求物体从此隧道一端自由释放到达另一端所需的时间.设地球是一个密度均
已知火星的半径为地球半径的一半火星的质量为地球质量的1/9已知一物体在地球上的重量比在火星上的重量大
质量为m的物体在离地某高处的重力是它在地球表面附近所受重力的一半求物体在该所处离地面的高度已知地球的
一单摆在地面处的摆动周期与在某矿井底部摆动周期的比值为k设地球的半径为R.假定地球的密度均匀已知质量
某星球质量为地球质量的9倍半径为地球的一半在地球表面从某一高度平抛一物体其水平射程为60m则在该星
360m
90m
15m
10m
某质量为m的人造卫星离地面的高度为R.将人造卫星绕地球的运动看成匀速圆周运动.已知地球半径为R.地表
如图所示有一个质量为M.半径为R.密度均匀的大球体从中挖去一个半径为R./2的小球体并在空腔中心放置
0
半径为R质量为M.的均匀球体在其内部挖去一个半径为R/2的小球在距离大球圆心为L.处有一个质量为为m
半径为R质量为M.的均匀球体在其内部挖去一个半径为R/2的小球在距离大球圆心为L.处有一个质量为为m
设地球是半径为R的均匀球体质量为M设质量为m的物体放在地球中心则物体受到地球的万有引力为
零
无穷大
无法确定
设地球是半径为R的均匀球体质量为M设质量为m的物体放在地球中心则物体受到地球的万有引力为A.零B.G
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已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量则C的燃烧热△H为
如图所示1若按下K1键断开K2键形成的是池.此时铁片是极电极反应为铂片是极电极反应为.2按下K2键断开K1键形成的是池.此时铁片是极电极反应为铂片是极电极反应为.
根据丁烷与氧气反应的热化学方程式25℃101kPa判断正丁烷的燃烧热△H为①C4H10g+O2g4CO2g+5H2Ol △H=-2878kJ/mol②C4H10g+O2g4CO2g+5H2Og △H=-2658kJ/mol③C4H10g+O2g4COg+5H2Ol △H=-1746kJ/mol④C4H10g+O2g4COg+5H2Og △H=-1526kJ/mol
室温下在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中水的离子积是
能抑制水的电离并使溶液中cH+>cOH-的操作是 ①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体
右图是电解CuCl2溶液的装置其中cd为石墨电极则下列有关判断正确的是
25℃时pH=2的HCl溶液中由水电离出的H+浓度是
常温下某溶液由水电离的cH+=1×10-12mol/L下列说法错误的是
50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃仪器是.2烧杯间填满碎纸条的作用是.3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小无影响4实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热填相等不相等简述理由.5用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会.填偏大偏小无影响
Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下电解总反应2Cu+H2OCu2O+H2↑.下列说法正确的是
下列溶液肯定是酸性的是
含BaOH21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
1某温度t℃时水的KW=10-13则该温度填大于等于或小于25℃理由是将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合2若所得混合溶液为中性则ab=3若所得混合溶液pH=2则ab=.
室温下在0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离出来的cOH-为
如图MN为直流电源的两电极B为铜电极ACD均为碳棒已知通电后E点变蓝回答下列问题1E点变蓝的原因2电源N为极3通电一段时间后ABCD电极上生成或消耗的物质的物质的量之比为.
完成下列溶液的电极反应式以石墨为电极电解硫酸溶液阴极阳极总反应溶液pH变化复原方法NaOH溶液阴极阳极总反应溶液pH变化复原方法Na2SO4溶液阴极阳极总反应溶液pH变化复原方法
葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一.葡萄糖燃烧的热化学方程式为C6H12O6s+6O2g6CO2g+6H2Ol △H=-2800kJ/mol.葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同.计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量.
下列说法或表示方法正确的是
两串联电解池左边放硫酸铜右边放一定量的某硝酸盐溶液电解时当左池有1.6gCu析出时右池析出5.4g固体则右池溶质为
反应CH3OHl+NH3gCH3NH2g+H2Og在某温度下自发向右进行若反应|△H|=17kJ/mol|△H-T△S|=17kJ/mol则下列正确的是
用铂电极电解CuSO4溶液当铜离子浓度降至一半时停止通电若使CuSO4溶液恢复原浓度原体积应加入的适当物质是
用活性电极铜电极电解下列电解质溶液请你分析下列问题注意得失电子的顺序H2SO4阴极阳极总反应.
电解Y2+离子和Z+离子共存的溶液时Y先析出又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z>Y>M B.Y>Z>M C.M>Z>Y D.Z>M>Y
下列物质①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O其中能够导电的是强电解质是弱电解质是非电解质是.
25℃时填写下列空白 pH=2cH+=pH=8cH+=cOH-=
用活性电极铜电极电解下列电解质溶液请你分析下列问题注意得失电子的顺序CuSO4阴极阳极总反应.
纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者和后者的关系是
100℃时KW=1×10-12则该温度下纯水中cH+=cOH-=该温度下0.01mol/L的盐酸中cH+=cOH-=0.01mol/LNaOH溶液cOH-=cH+=.
在200℃时将amolH2g和bmolI2g充入体积为VL的密闭容器中发生反应I2g+H2g2HIg1反应刚开始时由于cH2=cI2=而cHI=所以化学反应速率填v正或v逆下同最大而最小为零2随着反应的进行反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2填增大减小或不变下同cI2而cHI从而化学反应速率v正而v逆.3当反应进行到v正与v逆时此可逆反应就达到了平衡若保持外界条件不变时反应混合物中各组分的物质的量物质的量浓度质量分数体积分数反应物的转化率和生成物的产率等都将.
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