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热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH.不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH.也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
反应热指的是反应过程中放出的热量 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 所有的化学反应均伴随能量变化
仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式 能够表示化学反应中热效应的化学方程式 热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关 当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 反应热指的是反应过程中放出的热量 所有的化学反应都伴随光能变化
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数 热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 同一化学反应化学计量数不同，ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不同
热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 热化学方程式中只需标明生成物的状态 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 伴随能量变化的一定是化学变化
热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数 该反应的
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同
热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 热化学方程式未注明温度和压强时，△H.表示标准状况下的数据 同一化学反应，化学计量数不同，△H.不同，化学计量数相同而状态不同，△H.也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH.值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不相同 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
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