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镁为负极 原电池中碳极的电极反应式为
电解池中阳极处先变红 电解池中阴极的电极反应式为
a和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生 a和b用导线连接时，溶液中Cu2+ 向铁电极移动 a和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少 a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu2+ 向铜电极移动
X.和Y.不连接时，铜棒上会有金属银析出 X.和Y.用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应 若X.接直流电源的正极，Y.接负极，Ag+向铜电极移动 无论X.和Y.是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
电化学腐蚀原理是电池作用原理 有电位不同的两个极 两极在同一电解质溶液中 在阴极发生氧化反应，在阳极发生还原反应
上述电化学装置相当于电解池 上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2 反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大 失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑
a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e－= H2↑ a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解 a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 a和b用导线连接时， Cu2＋在铜片上得电子被氧化 a和b用导线连接时，电子由铁片经导线流向铜片，铁片发生氧化反应 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 
金属的腐蚀是因为金属中含有杂质 化学腐蚀是最普遍的一类金属腐蚀 金属的电化学腐蚀与原电池的原理是一致的 电化学腐蚀过程中，金属中的杂质作负极
甲装置是电解池，乙装置是原电池 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小 将乙中的C.电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+ a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片 a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
X.和Y.不连接时，铜棒上会有金属银析出 X.和Y.用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应 若X.接直流电源的正极，Y.接负极，Ag+向铜电极移动 无论X.和Y.是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe－2e－=Fe2＋ a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片 a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动
镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连 电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程 电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
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