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（2015年·佳木斯重点中学一模）如图所示，水平桌面上有一轻弹簧，左端固定在A点，自然状态时其右端位于B点．D点位于水平桌面最右端，水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP，其形状为半径R＝0.8m...
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高三下学期物理《2015年黑龙江省佳木斯市重点中学高考物理一模试卷》真题及答案
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如图桌面上有
B.两球，若要将
球射向桌面任意一边，使一次反弹后 击中A.球，则如图所示8个点中，可以瞄准的点的个数是 （ ） A.2B.4
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桌面上有AB两球若要将B球射向桌面任意一边使一次反弹后击中A球则如图所示8个点中可以瞄准的点有个.
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2013·北京通州二模22题16分如图所示在水平桌面上有一个轻弹簧一端被固定另一端放一质量m=0.2
07浙江部分重点中学联考如图所示左图为动物细胞有丝分裂图解右图为一个细胞周期中DNA的变化曲线则左图
b----c
c----d
d----e
e----f
如图所示一薄木板放在正方形水平桌面上木板的两端与桌面的两端对齐一小木块放在木板的正中间.木块和木板的
如图所示一密度均匀的长方体木块放在水平桌面上若沿虚线把它分成两等份则半块木块与整块木块对桌面压强之比
如图所示水平桌面上斜放着一个平面镜桌面上有一个小球向右滚去要使平面镜中小球的像沿竖直方向下落则镜面与
30º
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桌面上有
B.两球，若要将
球射向桌面任意一边，使一次反弹后击中A.球，则如图所示8个点中，可以瞄准的点有( ).
A.1个B.2个
4个
6个
如图所示水平桌面上斜放着一个平面镜桌面上有一个小球向镜面滚去要使平面镜中小球的像沿竖直方向下落则镜面
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桌面上有一倒立的玻璃圆锥其顶点恰好与桌面接触圆锥的轴图中虚线与桌面垂直过轴线的截面为等边三角形如图所
桌面上有
B.两球，若要将
球射向桌面任意一边，使一次反弹后击 中A.球，则如图所示8个点中，可以瞄准的点有（ ）个. A. 1 B. 2
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如图2所示水平桌面上斜放着一个平面镜桌面上有一个小球向镜面滚去要使平面镜中小球的像沿竖直方向下落则镜
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在桌面上有一倒立的玻璃圆锥其顶点恰好与桌面接触圆锥的轴图中虚线与桌面垂直过轴线的截面为等边三角形如图
2015年·佳木斯重点中学一模如图所示是一列简谐波在t＝0时的波形图象波速为v＝10m/s此时波恰好
此列波的周期为T＝0.4s
质点B．F在振动过程中位移总是相等
质点I的起振方向沿y轴负方向
当t＝5.1s时，x＝10m的质点处于平衡位置处
质点A．C．E．G．I在振动过程中位移总是相同
如图1水平桌面上斜放着一个平面镜桌面上有一个小球向镜面滚去要使平面镜中小球的像沿竖直方向下落则镜面与
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如图所示水平桌面上斜放着一个平面镜桌面上有一个小球向镜面滚去.要使平面镜中小球的像沿竖直方向下落则镜
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【2017·山西省重点中学协作体高三上学期期末联考】10分如图所示的弹簧振子放在光滑水平桌面上O.是
2015年·本溪高中一模质量为M的皮带轮工件放置在水平桌面上一细绳绕过皮带轮的皮带槽一端系一质量为
如图所示水平桌面上有一长为L.质量分布均匀的木板M.右端与桌边相齐在水平力F.的作用下沿直线向右匀速
M.对桌面的压强变小，压力不变
M.对桌面的压强不变，压力不变
M.对桌面的压强变大，摩擦力不变
M.对桌面的压强变大，摩擦力变小
如图所示水平桌面上斜放着一个平面镜桌面上有一个小球向镜面滚去要使平面镜中小球的像沿竖直方向下落则镜面
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2015年·东师大四模如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是A．同周期非金属元素中X氢化物的沸点最高B．YZ的单质在空气中加热均可发生燃烧反应C．YZR对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
2015年·东师大一模肼N2H4又称联氨可用如下方法制备CONH22+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CONH2]2中N为﹣3价方程式未配平]下列说法不正确的是
2018年·吉大附中四模完成下列实验所选择的装置或仪器夹持装置已略去正确的是
2015年·东师大四模下列说法不正确的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2SO43可加入铁粉再过滤B．为除去溴苯中的溴可用NaOH溶液洗涤再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2可使其通过饱和Na2CO3溶液
2015年·东师大一模XYZWRQ为前30号元素且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的Y有三个能级且每个能级上的电子数相等Z原子单电子数在同周期元素中最多W与Z同周期第一电离能比Z的低R与Y同一主族Q的最外层只有一个电子其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题1Q+核外电子排布式为．2化合物X2W2中W的杂化方式为ZW2﹣离子的立体构型是．3YR的最高价氧化物的沸点较高的是填化学式原因是．4将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中并通入W2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式为．5Y有多种同素异形体其中一种同素异形体的晶胞结构如图该晶体一个晶胞的Y原子数为Y原子的配位数为若晶胞的边长为apm晶体的密度为ρg/cm3则阿伏加德罗常数的数值为用含a和ρ的代数式表示．
2015年·白城一中二模根据下列各图曲线表征的信息得出的结论不正确的是
2018年·吉大附中四模太阳能电池板材料除单晶硅外还有铜铟镓硒硅等化学物质． 1基态铜原子的电子排布式为已知高温下CuO＝Cu2O+O2从铜原子价层电子结构3d和4s轨道上应填充的电子数变化角度来看能生成Cu2O的原因是． 2硒硅均能与氢元素形成气态氢化物则它们形成的最简单的氢化物中分子构型分别为若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素氢气与硒反应时单质硒是氧化剂则硒与硅的电负性相对大小为SeSi填“＞”“＜”．人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷．硅烷的组成结构与相应的烷烃相似硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示呈现这种变化的原因是． 3与铟镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性价电子数少于价层轨道数其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为B与N之间形成键． 4金刚砂SiC的硬度为9.5其晶胞结构如上图所示则金刚砂晶体类型为在SiC中每个C原子周围最近的C原子数目为个若晶胞的边长为apm则金刚砂的密度为g/cm3用NA表示阿伏伽德罗常数的值．
2015年·白城一中二模某小组以CoCl2•6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X．为确定其组成进行如下实验．1经测定样品X中钴氨和氯的物质的量之比为163钴的化合价为制备X的化学方程式为2氨的测定精确称取wgX加适量水溶解注入如图2所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLclmol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液．①装置中安全管的作用原理是．②样品中氨的质量分数表达式为．
2015年·东师大四模氯气可与潮湿消石灰反应制取少量漂白粉也可用浓氯水与石灰石反应生成较浓HClO溶液． I．甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉． 1把下列操作补充完整 ①组装仪器检查装置的气密性②放入药品③④点燃酒精灯． 2写出C中反应的化学方程式理论上每吸收1mol氯气转移的电子数为． 3此实验结果所得CaClO2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是． ②另一个副反应的发生是因为制得的氯气中含有杂质为避免此副反应发生可在BC之间加一个装置请在图2方框中画出该装置并标明所用的试剂． II．乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙再加入约20mL饱和氯水如图所示充分反应有少量气泡产生溶液浅黄绿色褪去 ②过滤将滤液滴在有色布条上发现其比氯水的漂白性更强 ③为了确定反应产物将滤液分为三份分别进行以下实验 第一份与石灰水混合立即产生大量白色沉淀 第二份与稀盐酸混合立即产生大量无色气体 将第三份加热看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测上述实验中产生的无色气体均为CO2． 请回答 4从影响化学平衡的角度分析溶液漂白性增强的原因是． 5依据上述实验可推知②的滤液中的溶质除CaCl2HClO外还含有．
2016年·东师大净月最后模拟下列实验的现象与对应结论均正确的是
2015年·白城一中二模化学﹣﹣选修3物质结构与性质原子序数依次增大的四种元素ABCD分别处于第一至第四周期自然界中存在多种A的化合物B原子核外电子有6种不同的运动状态B与C可形成正四面体形分子D的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子．请回答下列问题1这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为．2C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物沸点由高到低的顺序是填化学式呈现如此递变规律的原因是．3B元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示其原子的杂化类型为另一种的晶胞如图二所示该晶胞的空间利用率为保留两位有效数字．＝1.7324D元素形成的单质其晶体的堆积模型为D的醋酸盐晶体局部结构如图三该晶体中含有的化学键是填选项序号．①极性键②非极性键③配位键④金属键5向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水观察到的现象是．请写出上述过程的离子方程式．
2018年·吉大附中四模一种用软锰矿主要成分MnO2和黄铁矿主要成分FeS2制取MnSO4•H2O并回收单质硫的工艺流程如下 已知本实验条件下高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰． 回答下列问题 1步骤①混合研磨成细粉的主要目的是步骤②浸取时若生成SMnSO4及Fe2SO43的化学方程式为． 2步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+为了除去Fe2+可先加入步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4～5再继续煮沸一段时间“继续煮沸”的目的是．步骤⑤所得滤渣为填化学式． 3步骤⑦需在90～100℃下进行该反应的化学方程式为． 4测定产品MnSO4•H2O的方法之一是准确称取ag产品于锥形瓶中加入适量ZnO及H2O煮沸然后用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色消耗标准溶液VmL产品中Mn2+的质量分数为wMn2+＝．
2018年·吉大附中四模化学与人类生产生活社会可持续发展密切相关下列说法正确的是
2016年·东师大净月最后模拟下列有关说法错误的是
2016年·东师大净月最后模拟已知XYZWR五种元素原子序数依次增大且原子序数都小于20X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的YW同主族ZW同周期Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍ZR分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是
2015年·东师大四模25℃时用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L﹣1一元酸HApKa＝﹣lgKa＝4.75溶液其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是 A．当滴人40mLNaOH溶液时溶液中cNa+＞cA﹣＞cOH﹣＞cH+B．当溶液中cH++cOH﹣＝2×10﹣7时cNa+＞cA﹣＞cOH﹣＝cH+C．当滴人NaOH溶液20mL时cOH﹣＞cH++cHAD．当滴定到pH＝4.75时cA﹣＝cHA
2015年·东师大一模锌是一种常用金属冶炼方法有火法和湿法．I．镓Ga是火法冶炼锌过程中的副产品镓与铝同主族且相邻化学性质与铝相似．氮化镓GaN是制造LED的重要材料被誉为第三代半导体材料．1Ga的原子结构示意图为．2GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成该反应的化学方程式为．3下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是填字母序号．A．一定条件下Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由GaOH3受热分解得到D．一定条件下Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂主要含Zn0ZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物湿法制取金属锌的流程如图所示回答下列问题已知Fe的活泼性强于Ni4ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．5净化I操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化第二步是控制溶液pH只使Fe3+转化为FeOH3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．6净化II中加入Zn的目的是．7常温下净化I中如果要使cFe3+＜10﹣5mol/L则应控制溶液pH的范围为．已知Ksp[FeOH3]＝8.0×10﹣38lg5＝0.7．
2018年·吉大附中四模如图为元素周期表短周期的一部分Z原子的电子层数为n最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是
2015年·东师大一模目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题 I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法其反应方程式为 CH4g+H2OgCOg+3H2g 1阅读下图计算该反应的反应热△H＝kJ/mol． II．用CH4或其他有机物O2为原料可设计成燃料电池． 2以CnH2nOnO2为原料H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为． 3以CH4O2为原料100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池若放电时参与反应的氧气体积为448mL标准状况产生的气体全部被溶液吸收则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为各离子浓度由大到小的顺序为． III．利用I2O5消除CO污染的反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2s不同温度下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答 4T2时0～0.5min内的反应速率vCO＝． 5T1时化学平衡常数K＝． 6下列说法不正确的是填字母序号． A．容器内气体密度不变表明反应达到平衡状态 B．两种温度下c点时体系中混合气体的压强相等 C．d点时增大体系压强CO的转化率不变 D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系Kb＜Kd．
2018年·吉大附中四模如图所示是一种以液态肼N2H4为燃料氧气为氧化剂某固体氧化物为电解质的新型燃料电池．该固体氧化物电解质的工作温度高达700﹣900℃时O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是
2015年·白城一中二模下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
2018年·长春二模汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染． 1在100kPa和298.15K下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在298.15K时的标准摩尔生成焓．已知NO标准摩尔生成焓AH＝+91.5kJ/moICO的标准燃烧热AH＝﹣283kJ/mol由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式． 2一定温度下向2L恒容密闭容器中充入4.0molN02和4.0moICO在催化剂作用下发生反应4COg+2NO2g＝N2g+4CO29△H＜0测得相关数据如下 ①5～l0min用NO2的浓度变化表示的反应速率为． ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是． A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 ③20min时保持温度不变继续向该容器中加入l.0molNO2和l.0molCO在t1时反应再次达到平衡则N02的转化率比原平衡填“增大”“减小”或“不变． ④该温度下反应的化学平衡常数K＝保留两位有效数字． 3N2O4与NO2之间存在反应N2O4g±2NO2g．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中在一定条件下该反应N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系vN2O4＝klpN2O4vNO2＝k2P2N02其中k1k2是与反应温度有关的常数．则一定温度下k1k2与平衡常数Kp的关系是k1＝_．Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数分压＝总压×物质的量分数 4电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去如图示两电极间是固体氧化物电解质在一定条件下可自由传导O2﹣如果NOx为NO则电解池阴极电极反应式为．
2015年·白城一中二模下列说法正确的是
2015年·东师大一模设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
2018年·长春二模第一代半导体材料Si．Ge等与第二代半导体材料GaAsInSb等一起将人类推进了信息时代．近年来以碳化硅SiC氮化镓GaN为代表的第三代半导体材料的出现开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展也成为了科学家研究的热点 1基态锗原子的价电子排布图为． 2NPAs位于同一主族基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子N20的空间构型为与P043﹣互为等电子体的分子有填一种即可． 3酞菁钴近年来在光电材料非线性光学材料光动力学中的光敏剂催化剂等方面得到广泛的应用其结构如图所示中心离子为钴离子． 酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是． 4已知PH3分子的键角约为94°而AsH3分子的键角约为91.8°试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因 5第三周期主族元素中按第一电离能大小排序第一电离能在磷和铝之间的元素有． 6氮化硼氮化铝氮化镓的结构类似于金刚石熔点如表中所示 试从结构的角度分析它们熔点不同的原因 7磷化铝晶胞如图所示若两个铝原子之间的最近距离为dpmNA代表阿伏加德罗常数的值则磷化铝晶体的密度ρ＝g/cm3．
2015年·东师大四模化学与生产生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
2015年·白城一中二模氮元素的化合物应用十分广泛．请回答1火箭燃料液态偏二甲肼C2H8N2是用液态N2O4作氧化剂二者反应放出大量的热生成无毒无污染的气体和水．已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ则该反应的热化学方程式为．2298K时在2L固定体积的密闭容器中发生可逆反应2NO2g⇌N2O4g△H＝﹣akJ/mola＞0．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题①298k时该反应的平衡常数为L•mol﹣1精确到0.01．②下列情况不是处于平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化C．气压恒定时③若反应在398K进行某时刻测得nNO2＝0.6molnN2O4＝1.2mol则此时V正V逆填＞＜或＝．3NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中abcde五个点．①b点时溶液中发生水解反应的离子是②在c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序．③de点对应溶液中水电离程度大小关系是de填＞＜或＝．
2015年·白城一中二模化学与社会生产生活密切相关．下列说法不正确的是
2015年·东师大一模下列实验操作能达到实验目的是
2015年·东师大四模铁的化合物在各个领域有广泛的应用． I．氧化物﹣﹣Fe2O3用工业FeCl3粗品含CaMnCu等杂质离子制取高纯铁红实验室常用萃取剂X甲基异丁基甲酮萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如图 已知HCl浓+FeCl3⇌HFeCl4 试回答下列问题 1用萃取剂X萃取该步骤中 ①CaMnCu等杂质离子几乎都在填“水”或“有机”相． ②若实验时共用萃取剂X120mL萃取率最高的方法是填字母． a．一次性萃取120mLb．分2次萃取每次60mLc．分3次萃取每次40mL 2用高纯水反萃取萃取后水相中铁的存在形式是写化学式反萃取能发生的原因是． 3所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤其目的是． 4测定产品中铁的含量需经酸溶还原为Fe2+然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定已知铬的还原产物为Cr3+写出该滴定反应的离子方程式． II．含氧酸盐﹣﹣铁酸铜CuFe2O4是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．在热化学循环分解水制氢的过程中铁酸铜CuFe2O4先要煅烧成氧缺位体CuFe2O4﹣a氧缺位值a越大活性越高制氢越容易． 5氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为． 6课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧得氧缺位体的质量为原质量的96.6%则氧缺位值a＝．
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