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通过打点计时器打点得到的一条纸带上的点迹分布不均匀,下列判断正确的是( )
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高一上学期物理《》真题及答案
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处理电磁打点计时器所打出点的纸带时常常采用计数点的办法但在利用自由落体运动求重力加速度的实验中可以直
在练习使用打点计时器的实验中用手拖动纸带打点.1本实验除打点计时器含纸带墨粉纸盘外还必须使用的主要仪
图2-3-8为打点计时器打出的一条纸带从纸带上看打点计时器出的故障是A.打点计时器接在直流电源上B.
图A-1为打点计时器打出的一条纸带从纸带上看打点计时器的毛病是A.打点计时器接在直流电源上B.电源电
如图所示纸带是某同学练习使用打点计时器得到的纸带的右端后通过打点计时器从点迹的分布情况可以断定纸带的
1小车拖着穿过打点计时器的纸带做匀变速直线运动.如图是经打点计时器打出的纸带的一段计数点序号按打点顺
电磁打点计时器是一种计时仪器它使用________填直流或交流电源某同学在做用打点计时器测速度的实验
在研究匀变速直线运动的实验中打点计时器使用交流电源的频率是50Hz打点计时器在小车拖动的纸带上打下一
某同学做用打点计时器测速度的实验下列说法正确的是
使用打点计时器时,应先拉动纸带后接通电源
当电源频率是50Hz时,打点计时器每隔0.1s打一个点
如果纸带上打出的点迹不均匀,则点迹稀疏的地方表示速度较小
利用纸带上的点迹可测算出纸带运动的平均速度
在利用电火花打点计时器做研究匀变速直线运动实验时下列有关的说法正确的是A.打点计时器是一种计时仪器只
在用打点计时器测速度的实验中用打点计时器在纸带上打点以记录小车的运动情况在这一实验中操作实验步骤如下
如图所示为了测定小车沿斜面下滑过程中克服阻力做的功某同学设计下面的实验.实验器材电火花打点计时器斜面
如图所示的四条纸带是某同学练习使用打点计时器得到的纸带纸带的右端后通过打点计时器.从点痕的分布情况可
如图所示的四条纸带是某同学练习使用打点计时器时得到的纸带纸带的右端后通过打点计时器从点痕的分布情况看
当用打点计时器研究物体运动时纸带与运动物体连接时下列关于纸带上的点迹的说法中正确的是A.点迹记录了物
通过打点计时器得到的一条打点纸带上的点子不均匀下列判断正确的是
点子密集的地方物体运动的速度比较大
点子密集的地方物体运动的速度比较小
点子间隔不均匀说明物体做变速运动
点子间隔不均匀说明打点计时器有故障
通过打点计时器得到的一条纸带上的点不均匀下列判断正确的是
点密集的地方物体运动的速度比较大
点密集的地方物体运动的速度比较小
点不均匀说明物体在相等时间内发生的位移不相等
点不均匀说明打点计时器有故障
在练习使用打点计时器的实验中有下列关于打点计时器的使用方法①在桌子边沿把打点计时器放好②将打点计时器
打点计时器是一种计时仪器它使用填直流或交流电源.某同学在做用打点计时器测速度的实验时用手拉动纸带所
某同学水平拉动纸带使用电源频率为50Hz的打点计时器在纸带上打出一系列的点.下列说法正确的是
打1 000个点需时1 s
打相邻两点的时间间隔为0.02 s
该打点计时器使用的是直流电源
点迹密集的地方表示纸带的运动速度较小
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某有机物A的水溶液显酸性遇FeCl3溶液不显色A分子结构中不含甲基含苯环苯环上的一氯代物只有两种A和其他有机物存在如下图所示的转化关系 已知+NaOHR﹣H+Na2CO3 试回答下列问题 1B化学式. 2H→I反应类型为J所含官能团的名称为. 3写出H→L反应的化学方程式. 4A的结构简式A生成B和C的反应方程式. 5F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种不包括F其中核磁共振氢谱有两个峰且峰面积比为12的是写结构简式.
常温下用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是
在容积均为1L的三个密闭容器中分别放入镍粉并充入1molCO控制作在不同温度下发生反应Nis+4COg⇌NiCO4g当反应进行到5min时测得NiCO4的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法正确的是
氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液含Cu2+H+SO42﹣Mg2+A13+Fe2+经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1 已知该实验条件下各金属离子沉淀的pH如图2所示.下列判断正确的是
NaNO2是一种食品添加剂它与酸性KMnO4溶液发生反应MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O未配平.下列叙述中正确的是
下列说法不正确的是
原子序数依次增大的ABCDE五种短周期主族元素ABC分布于三个不同的周期中.D的原子序数是B的两倍元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质E是同周期元素原子半径最小的元素.下列说法正确的是
在微生物作用下电解有机废水含CH3COOH实现废水处理的同时可获得清洁能源H2.其原理如图所示.下列有关说法正确的是
下列说法不正确的是
某有机物结构式如图所示其一氯代物共有不考虑立体异构
某矿石主要含CuO和Cu2OH2CO3以及少量Fe2O3FeO和SiO2.按如下流程可制得Cu3N和铁红. 下列说法不正确的是
过氧化钡常温下缓慢分解不溶于水常用作氧化剂漂白剂等.请回答 1BaO2的电子式为. 2BaO2在有水存在下通过与二氧化碳作用分解生成过氧化氢其化学反应方程式为. 3BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀用一个离子反应方程式表示其原理. 4配平下列反应方程式 MnO4﹣+BaO2+=Ba2+++Mn2++H2O.
表为元素周期表的一部分其中XYZW为短周期元素Y的周期数为其族序数.下列说法正确的是
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3•6H2O的工艺流程如图 回答下列问题 1煅烧时粉碎硫铁矿的目的是.该反应的化学方程式该反应中被氧化的元素是. 2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是 3操作a为蒸发浓缩冷却结晶干燥获得FeCl3•6H2O 4焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤.压强及温度对SO2转化率的影响如下表 根据表中的数据判断该反应的正向属于填“放热“或”吸热“反应理由是. 5计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨假设反应过程中硫的损失率为5%结果保留一位小数.
请回答 1NaOH的电子式为. 2工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅用化学方程式表示. 3FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象写出相关离子方程式. 4完成以下氧化还原反应的离子方程式 Cr2O2﹣7+H2O2+═Cr3++H2O+.
化学与人类生活环境保护及社会可持续发展密切相关下列有关叙述正确的是
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.下列说法错误的是
下列离子方程式正确的是
常温下用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要. 1汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2+O2═2NO是导致汽车尾气中含有NO的原因之一科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放. ①在T1T2温度下一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示根据图象判断反应N2g+3H2g═2NH3g的△H0填“>”或“<”. ②在T3温度下向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H250秒后达到平衡测得NH3的物质的量为2mol则该反应的速率vN2.该温度下若增大压强此反应的平衡常数将填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol则达到平衡后H2的转化率将.填“升高”“降低” 2利用图2所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2用阴极排出的溶液可吸收NO2. ①阳极的电极反应式为. ②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32﹣生成.该反应的离子方程式为. 3一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染.常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol﹣L﹣1BaOH2溶液等体积混合充分反应后溶液中存在2cBa2+=cCH3COO﹣则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=用含a和b的代数式表示.
实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫. ①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度图中可选用的发生装置是填写字母. ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫如果已有40%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数. ③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标现对该区域雨水样品进行探究.首先用pH试纸测定雨水样品的pH操作方法为测得样品pH约为3为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质将一定量的SO2通入蒸馏水中配成pH为3的溶液然后将溶液分为AB两份将溶液B久置于空气中与密闭保存的A相比久置后的溶液B中水的电离程度将填“增大”“减小”或“不变”.
近几年利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点.其反应原理如下 反应①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Ol△H1=﹣49.01kJ/moL 反应②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Ol△H2=﹣24.52kJ/moL 反应③CO2g+H2g⇌COg+H2Ol△H3 请回答 1CO2转化为二甲醚的反应原理为 反应④2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Ol△H4=. 2下列不能说明反应③在298K恒容条件下达化学平衡状态的是. Av正H2=v逆H2O BnCO2nH2nCOnH2O=1111 C混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不变 E容器的压强不变 3写出反应②在500K时的平衡常数表达式. 4如图表示起始投料量=4时反应③④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图根据图示回答下列问题 ①△H30填写“>””<”“=” ②高温或低温有利于提高反应④二甲醚的产率请简述理由. ③若起始投料量=4起始温度为298K反应④在503K时达到平衡请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线.
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位.单晶硅太阳能电池片在加工时一般掺杂微量的铜硼镓硒等. 请回答 1基态Cu2+的核外电子排布式为已知高温下Cu20比Cu0更稳定试从铜原子核外电子结构角度解释其原因. 2铜与类卤素CN2SCN2反应生成CuCN2CuSCN2.已知CN2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构则lmolCN2中含有π键的数目为 类卤素SCN2对应的酸有两种理论上硫氰酸H﹣S﹣C≡N的沸点低于异硫氰酸H﹣N=C=S的沸点其原因为. 3氮化硼BN晶体有多种结构.六方氮化硼是通常存在的稳定结构与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示. ①关于两种晶体下列说法正确的是填选项字母. a.立方氮化硼含有σ键和π键所以硬度大 b.六方氮化硼层间作用力小所以质地软 c.两种晶体中的B﹣N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 ②立方氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为. ③立方氮化硼晶胞边长为acm则其密度为g/cm3用含a的代数式表示. ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图图2是立方氮化硼晶胞的投影图请在图2中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置.
有机物W是一种合成多环化合物的中间体可由下列路线制备部分反应条件略去 已知请回答下列问题 1A是D的同系物2molA生成1molBA的名称为W分子中含氧官能团名称是 2B→C为加成反应M的结构简式为C中最多有原子共平面. 3写出CG生成H的化学方程式. 4下列说法正确的是. a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.M和N互为同分异构体 c.E→F可用试剂酸性KMnO4溶液 d.1molW可以与3molH2发生加成反应 5写出符合下列条件的H的所有同分异构体不考虑立体异构的结构简式. ①能与FeCl3溶液发生显色反应②存在2个甲氧基CH3O﹣③核磁共振氢谱共有4个吸收峰 6已知HC≡CHCH2═CH2请结合题给信息及流程图完善由A制备环己烷的合成路线在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式 2ACH2=CH﹣C≡CH→→
设NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
用电化学制备正十二烷的方法为向烧杯中加入50mL甲醇不断搅拌加入少量金属钠再加入11mL正庚酸搅拌均匀装好铂电极接通电源反应当电流明显减小时切断电源然后提纯正十二烷. 已知电解总反应为2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa 下列说法不正确的是
化学原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题 1①已知CH4H2的燃烧热△H分别为﹣890.3kJ/mol﹣285.8kJ/mol则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是. ②有人设想以N2和H2为反应物以溶有A的稀盐酸为电解质溶液可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池装置如图1所示电池正极的电极反应式是A是. 2甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景工业上可用合成气制备甲醇反应为COg+2H2gCH3OHg某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应其相关数据见图2 ①从反应开始至平衡时用CO表示化学反应速率为该温度下的平衡常数为 ②5min至10min时速率变化的原因可能是 3①常温下将VmL0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液中充分反应忽略溶液体积的变化如果溶液pH=7此时V的取值20.00填“>”“=”或“<”溶液中cNa+cCH3COO﹣cH+cOH﹣的大小关系是 ②常温下将amol/L的醋酸与bmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合反应后溶液呈中性则醋酸的电离常数为用含有ab字母的代数式表示.
乙醇是一种优质的液体燃料二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径总反应为CH3OCH3g+COg+2H2g⇌CH3OHg+C2H5OHg.向反应系统中同时通入二甲醚一氧化碳和氢气先生成中间产物乙酸甲酯后继而生成乙醇.发生的主要化学反应有 回答下列问题 1二甲醚碳基化反应的△H0填“>”“<”“=”. 2若反应在恒温恒容下进行下列可说明反应已经达到平衡状态的是. A.2vCH3COOCH3=vH2 B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度保持不变 D.密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变 3总反应CH3OCH3g+COg+2H2g⇌CH3OHg+C2H5OHg的平衡常数表达式K=随温度的升高总反应的K将填“增大”“不变”或“减小”. 4在压强为1Mpa条件下温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示.观察图2可知乙酸甲酯含量在300K~600K范围内发生变化是简要解释产生这种变化的原因. 5将CH3OCH3g和COg按物质的量之比11充入密闭容器中发生碳基化反应在TK时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 ①20min时只改变了某一条件根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母. A.通入一定量的COB.移出一定量的CH3OCH3C.加入合适的催化剂 ②在图3中画出TKCH3COOCH3g的体积分数随反应时间的变化曲线.
下列关于实验的叙述正确的是
如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图关于该电池叙述正确的是
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