pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+ 在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间

已知2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566kJ/mol;Na2O2s＋CO2g===Na2

CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为NA 上图可表示由2molCO和1molO2生成2molCO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　Δ H>－452 kJ/mol CO的燃烧热为283 kJ/mol

下列物质中只含有共价键的是

NaCl、HCl、H2O、NaOH Cl2、Na2S、HCl、SO2 HBr、CO2、H2O、CS2 Na2O2、H2O2、H2O、O3

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4FeOH3↓＋O2

该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成标准状况下，每生成22.4L. O2，则有4 mol Na2O2被还原若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

下列类比关系正确的是

Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2 Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应

下列关于NaNO2Na2O2SO2O2等四种物质的组成的叙述中正确的是

都含有氧气都含有氧元素都含有氧分子都含有2个氧原子

下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同①CaONa2OCO2CuO②SC.PCu③O2M

下列关于NaNO2Na2O2SO2O2四种物质的组成叙述中正确的是

都含有氧气都含有氧元素都含有氧分子都含有2个氧原子

25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414kJ/mol②2Nas＋O2

反应①和②产物都只含离子键反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋O2

①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

已知25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋

等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

一定条件下ag某物质在足量的O2中燃烧将产物通过足量的Na2O2固体质量增加了bg若b>a则符合此条