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铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应 生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．如图所示． （1）高炉内发生的主要化学反应： ①C+O2CO2②...
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铁矿石炼铁是一个复杂的过程．把铁矿石焦炭和石灰石一起加入在条件下利用炉内反应生成的把从铁矿石中___
把铁矿石焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼得到的产物是
生铁
铜
纯铁
钢
钢的冶炼加工过程中的溶剂为
石灰石
铁矿石
焦炭
生铁
热风鼓入高炉在炉内与反应生成还原性气体使铁的氧化物还原成生铁
焦炭
铁矿石
石灰石
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程把铁矿石和焦炭石灰石一起加入高炉在高温下利用焦炭和氧气反应生成的一氧
把铁矿石焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼得到的产物是
钢
生铁
纯铁
锰钢
工业炼铁用到的原料有铁矿石焦炭空气石灰石下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是
焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂
空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
石灰石是助矿石中杂质形成炉渣
固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
炼铁的主要原料是
石灰石、焦炭、生铁
焦炭、氯酸钾、二氧化锰
石灰石、焦炭、铁矿石
铁矿石、氧气、二氧化锰
工业炼铁的主要原料是
石灰石．焦炭．生铁
铁矿石．氧气．木炭
石灰石．焦炭．铁矿石
焦炭．石灰石．空气
工业炼铁的主要原料是
石灰石．焦炭．生铁
铁矿石．氧气．木炭
石灰石．焦炭．铁矿石
焦炭．石灰石．空气
下列过程中不涉及化学变化的是
铁矿石冶炼成铁
石灰石等物质烧制玻璃
粮食酿成白酒
碘升华
炼铁的原料主要是
废钢铁．焦炭．石灰石
铁矿石．焦炭．生石灰
铁矿石．焦炭．石灰石
铁矿石．煤．生石灰
炼铁的主要原料是
、石灰石、焦炭、生铁
焦炭、氯酸钾、二氧化锰
、石灰石、焦炭、铁矿石
铁矿石、氧气、二氧化锰
炼铁的主要原料是
石灰石、焦炭、生铁
焦炭、氯酸钾、二氧化
锰
石灰石、焦炭、铁矿石
铁矿石、氧气、二氧化锰
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程.某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石该厂理论上可以日
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程把铁矿石和焦炭石灰石一起加入高炉在高温下利用焦炭和氧气反应生成的一氧化
下列说法不正确的是
赤铁矿的主要成分是Fe
2
O
3
磁铁矿的主要成分是Fe
3
O
4
把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭
氧化钙和铁矿石化合程度同烧结温度石灰石粒度及矿石粒度无关
如下冷却剂的冷却效果在炉内的冷却效果废钢342千卡／公斤石灰石752千卡／公斤铁矿石964千卡／公斤
氧气顶吹转炉用冷却剂有废钢生铁块铁矿石氧化铁皮石灰石和生白云石等其中主要为
废钢
生铁块
铁矿石
氧化铁皮
石灰石
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工业上可由天然气为原料制备甲醇也可由水煤气合成甲醇． 1已知2CH4g+O2g═2COg+4H2g△H＝akJ/mol CH3OHgCOg+2H2g△H＝bkJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 2通过下列反应制备甲醇COg+2H2g═CH3OHg．甲图是反应时COg和CH3OHg的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡用H2表示平均反应速率vH2＝ 3在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2CO的平衡转化率随温度T压强p的变化如乙图所示． ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是填字母 A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②若达到化学平衡状态A时容器的体积为2L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2该温度下的平衡常数为则在平衡状态B时容器的体积VB＝L． 4用甲醇二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸．常温下醋酸的Ka＝1.8×10﹣5向0.1mol/L醋酸溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOH/cCH3COO﹣＝时混合溶液中cCH3COO﹣﹣cNa+＝mol/L填数值醋酸钠水解反应的平衡常数值为保留一位小数．
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2FeCl3的升华温度为315℃． 实验操作和现象 1现象ⅰ中的白雾是 2分析现象ⅱ该小组探究黄色气体的成分实验如下 a．加热FeCl3•6H2O产生白雾和黄色气体． b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体溶液均变红． 通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 3除了氯气可使B中溶液变蓝外推测还可能的原因是 ①实验b检出的气体使之变蓝反应的离子方程式是．经实验证实推测成立． ②溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是 4为进一步确认黄色气体是否含有Cl2小组提出两种方案均证实了Cl2的存在． 方案1在AB间增加盛有某种试剂的洗气瓶C． 方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液检验Fe2+． 现象如下 ①方案1的C中盛放的试剂是填字母． A．NaCl饱和溶液B．NaOH溶液C．NaClO溶液 ②方案2中检验Fe2+的原因是 ③综合方案12的现象说明选择NaBr溶液的依据是 5将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2A中产生Cl2的化学方程式是．
能源是人类生存与发展比不可缺的甲醇甲醚CH3OCH3均是“清洁能源”工业上可以通过多种方法合成它们． 1以COH2为原料合成甲醚的过程中在反应器中发生了下列反应 a．COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣90KJ•mol﹣1 b．2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H＝﹣23KJ•mol﹣1 c．COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＝﹣41KJ•mol﹣1 ①选取适当的催化剂在一定压强下向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚测得的有关数据如图1所示．则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率原因是． ②3COg+3H2g⇌CH3OCH3g+CO2g△H则△H＝． 2用下列反应也可得到甲醚2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og．已知TK时该反应的化学平衡常数K＝1．则在相同温度下当一恒容密闭容器中cCO2＝2.0×10﹣2mol•L﹣1cH2＝1.0×10﹣2mol•L﹣1cCH3OCH3＝1.0×10﹣4mol•L﹣1cH2O＝2.0×10﹣4mol•L﹣1时v正v逆填“＞”“＜”或“＝”． 3控制适当的条件CO2与H2也可转化为甲醇CO2g+H2g⇌CH3OHg+H2Og．将CO2H2按物质的量比为13的比例加入到恒容密闭容器中反应．测得容器中nCH3OH在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示． ①该反应的△H0填“＞”“＝”“＜”下同 ②若温度T1对应的化学平衡常数K1＝10则温度T2对应的化学平衡常数K210． ③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是填选项字母． A．气体密度保持不变B．nH2＝0.3mol C．CO2H2的消耗速率比为13D．气体的平均相对分子质量保持不变 4图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图写出电池工作时负极上的电极反应式．
在“验证牛顿第二定律”的实验中采用如图1所示的实验装置小车及车中砝码的质量用M表示盘及盘中砝码的质量用m表示小车拖动后面的纸带小车的加速度可由纸带上打出的点计算出． 1当M与m的大小关系满足时才可以认为绳对小车的拉力大小等于盘及盘中砝码的重力． 2某一组同学在做加速度与质量的关系实验时保持盘及盘中砝码的质量一定改变小车及车中砝码的质量测出相应的加速度采用图象法处理数据．为了比较容易地检查出加速度a与质量M的关系应该做a与的图象． 3如图a是甲同学根据测量数据做出的a﹣F图线说明实验存在的问题是． 4乙丙同学用同一装置做实验画出了各自得到的a﹣F图线如图b所示两个同学做实验时的哪一个物理量取值不同答． 5已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz每相邻两个计数点间还有4个点未画出利用图3给出的数据可求出小车运动的加速度a＝．结果保留三位有效数字
电磁打点计时器是一种使用电源的计时器当电源的频率为50Hz时它每隔s打一次点使用该打点计时器时应将纸带穿过限位孔复写纸套在纸盘轴上．
如图所示质量为20kg的小孩坐在10kg的雪橇上一大人用与水平方向成37°斜向上的大小为100N的拉力拉雪橇使雪橇沿水平地面做匀速运动．已知sin37°＝0.6cos37°＝0.8取g＝10m/s2．求 1雪橇对地面的压力大小 2雪橇与水平地面间的动摩擦因数的大小．
以废旧铅酸电池中的含铅废料PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等为原料制备粗铅实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示 已知KspPbSO4＝1.6×10﹣5KspPbCO3＝3.3×10﹣14． 1过程Ⅰ中在Fe2+催化下Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是． 2过程Ⅰ中Fe2+催化过程可表示为 i．2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O ii．…． ①写出ii的离子方程式． ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整． a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液几乎无色再加入少量PbO2溶液变红． b．． 3过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中cSO42﹣＝1.6mol•L﹣1cCO32﹣＝0.1mol•L﹣1则PbCO3中填“是”或“否”混有PbSO4． 4钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应PbSO4+3OH﹣═HPbO2﹣+SO42﹣+H2O． ①b与外接电源的极相连． ②电解过程中PbO2PbOHPbO2﹣在阴极放电其中PbO2放电的电极反应式为． ③与传统无膜固相电解法相比使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率原因是．
气球下挂一重物以v0＝10m/s的速度匀速上升当到达离地高度h＝175m处时悬挂重物的绳子突然断裂那么重物经多长时间落到地面落地时的速度多大空气阻力不计g取10m/s2．
某医药中间体的合成路线如下 1化合物Ⅰ的化学名称为 2化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的反应条件为反应类型为 3写出化合物Ⅵ与CH3NH2反应的化学方程式 4若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ请用化学方法检验化合物Ⅳ的存在要求写出操作现象和结论． 5化合物Ⅵ的芳香族同分异构体有多种B和C是其中的两类它们的结构和性质如下 ①已知B遇FeCl3溶液发生显色反应能和银氨溶液发生银镜反应苯环上只有两个对位取代基则B的结构简式可能为任写一种． ②已知C分子能发生水解反应苯环上只有一个取代基则C的结构有种． 6丁烯酮CH2CHCOCH3可用作聚合反应单体制取阴离子树脂还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体．请以乙醛和乙炔钠NaC≡CH为原料无机试剂任选设计制备丁烯酮的合成路线．
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂该药物以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如图 请根据以上信息结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题 1分子C中除氯原子外的官能团名称为． 2X的结构简式为． 3D→E的反应类型是反应． 4分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式 5同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有种不包括B． ①与B含有相同的官能团②苯坏上的取代基不超过2个 6已知＝O则由乙醇甲醇为有机原料制备化合物 构成需要经历的反应类型有填写编号． ①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应写出制备化合物的最后一步反应 ．
物体A的质量为10kg放在水平地面上物体与地面的动摩擦因数μ＝0.2如果用与水平面呈30°的力拉它为了产生1m/s2的加速度F需要多大g＝10m/s2
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验研究对象探究其与碱性物质之间的复杂多样性．实验如图 1①中反应的离子方程式是． 2②中逸出的无色气体是． 3对于③中的实验现象同学们有诸多猜测继续进行实验 Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀．甲得出结论FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应离子方程式是． Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨重新设计并进行实验证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行离子的检验． 4受以上实验的启发同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验 Ⅰ．⑤的实验目的是． Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因进行如下实验 资料显示FeF3溶液为无色． 用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因． 5根据实验FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关．
如图所示是一个同学某次实验中打出的纸带设打点周期为0.02sABCDE为每隔4个点为一个计数点相邻两计数点之间的时间间隔为s．则B点的速度大小为m/s从纸带分析中可以得出物体作运动其加速度大小为m/s2．
锡Sn是IVA族元素Sn2+易发生水解反应且具有很强的还原性． 1镀锡铁又称为马口铁镀锌铁又称为白铁若分别用这两种材料制作水桶则在相同条件下前者耐用性弱于后者其原因是． 2已知锡能形成SnCl2Na2SnO2两类盐． ①配制SnCl2溶液时常需要加入一定量的盐酸目的是． ②SnOH2是一种难溶于水的白色固体从物质性质的角度上看SnOH2属于填“碱”“两”“酸”性氢氧化物向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的过程中产生的实验现象为． 3向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液没有固体物质生成滴加2滴KSCN溶液不显红色则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 4以废锡渣含有少量铜铅金属杂质为基本原料制备二氯化锡晶体的流程如图已知常温下KspPbCl2＝2×10﹣5＝1.4 ①料渣的主要成分是填物质名称为使得到的二氯化锡晶体中不含铅元素则料液I中的cCl﹣至少应为mol•L﹣1．已知当溶液中cPb＜10﹣5mol•L﹣1时认为Pb2+沉淀完全． ②操作a具体的实验步骤是洗涤低温烘干．
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锰 石灰石、焦炭、铁矿石 铁矿石、氧气、二氧化锰
湘公网安备 43130202000226号