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Zn 碳棒 MnO2和NH4+ Zn 2+和NH4+
Zn为负极，MnO2为正极 Zn为正极，MnO2为负极 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
Zn 碳棒 MnO2和NH4+ Zn 2+和NH4+
Zn 碳棒 MnO2和NH4+ Zn 2+和NH4+
Zn为正极，碳棒为负极 工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极 电池的正极反应为2NH
＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑ 长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
E.极是电池的正极，发生的是氧化反应 F.极是电池的负极，发生的是氧化反应 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
干电池中锌作负极，石墨棒作正极 负极发生还原反应：Zn-2e-====Zn2+ MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现 干电池工作时，由化学能转变为电能
Zn为正极，碳棒为负极 工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极 电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑ 长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
该电池中Zn作负极，发生还原反应 该电池反应中MnO2起催化作用 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O == 2MnOOH＋2OH－
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