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任何化学反应都能设计成原电池 手机上用的锂离子电池属于一次电池 原电池中的阳离子向负极移动 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
原电池负极发生的电极反应是还原反应 原电池是将化学能转化为电能的装置 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl的反应 铝片与盐酸的反应 甲烷与氧气的反应 石灰石的分解反应
CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 原电池在内电路中，电子由正极流向负极 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
原电池负极被氧化 任何化学反应都能设计成原电池 在原电池内部阳离子向正极区域移动 原电池是把化学能转化为电能的装置
盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 盐桥用于维持电池反应的进行 盐桥中的电解质不参与电池反应 电子通过盐桥流动
原电池能将化学能转变为电能 原电池负极发生的电极反应是还原反应 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池 该反应不能构成原电池
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 NaOH溶液与盐酸的反应 甲烷与氧气的反应 石灰石的分解反应
化学电池如氢氧燃料电池、锌锰电池、铅蓄电池等都不会造成环境污染 任何化学反应都能设计成原电池 原电池反应中电子总是由负极流出，流入正极 原电池负极被还原
CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的 化学能转化为电能 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
手机上用的锂离子电池属于二次电池 任何化学反应，均可以设计成原电池 氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能 在锌锰干电池中，锌筒是负极
原电池是利用化学反应产生电流的装置 原电池可以把化学能转变为电能 原电池的负极发生氧化反应 原电池的正极是流出电子的一极
构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能
原电池是将化学能转化为电能的装置 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池 所有原电池的反应物都是装在电池中 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
原电池中，负极上发生的反应是还原反应 原电池中，电流的方向是负极-导线-正极 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
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