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如图,抛物线y=x2﹣x﹣9与x轴交于A、B两点,与y轴交于点C,连接BC、AC. (1)求AB和OC的长; (2)点E从点A出发,沿x轴向点B运动(点E与点A、B不重合),过点E作直线l平行B...
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如图在平面直角坐标系中已知抛物线y=ax2+bx+c交x轴于A.20B.60两点交y轴于点.1求此抛
如图平行于x轴的直线AC分别交抛物线y1=x2x≥0与y2=x≥0于B.C.两点过点C.作y轴的平行
已知抛物线y=x2﹣2x+c与x轴交于A.B.两点与y轴交于C.点抛物线的顶点为D.点点A.的坐标为
如图抛物线y=x2+bx+c过点A.﹣4﹣3与y轴交于点B.对称轴是x=﹣3请解答下列问题1求抛物线
如图抛物线y=﹣x2+2x+c与x轴交于AB两点它的对称轴与x轴交于点N过顶点M作ME⊥y轴于点E连
.如图抛物线y=-x2+bx+c与x轴交于A.-10B.两点与y轴交于点C.02抛物线的对称轴交x轴
如图抛物线y=ax2+bx+ca≠0与x轴交于A.﹣10B.40两点与y轴交于点C.02点M.mn是
已知抛物线y=x2﹣2mx+m2+m﹣1m是常数的顶点为P.直线ly=x﹣11求证点P.在直线l上2
如图抛物线y=ax+2²+3a<0与y轴正半轴交于点A过点A作AB∥x轴交抛物线于点B抛物线的对称轴
已知抛物线y=x2+bx+c与y轴交于点A与x轴的正半轴交于BC两点且BC=2S△ABC=3那么b=
如图在平面直角坐标系中抛物线y=x2+bx+c与x轴交于
B.两点,点A.在x轴的负半轴,点
在x轴的正半轴,与y轴交于点
,且CO=2AO,CO=BO,AB=3,则下列判断中正确的是( )
A.此抛物线的解析式为y=x
2
+x﹣2 B.当x>0时,y随着x的增大而增大 C.在此抛物线上的某点M.,使△MAB的面积等于5,这样的点共有三个
此抛物线与直线y=﹣
只有一个交点
抛物线y=x2+bx+c过点2﹣2和﹣110与x轴交于A.B.两点与y轴交于C.点.1求抛物线的解析
已知抛物线y=x2﹣2x+c与x轴交于A.B两点与y轴交于C点抛物线的顶点为D点点A的坐标为﹣10.
已知抛物线与x轴交于A.-10B.两点点B.在x轴的正半轴上与y轴交于点C.0-3抛物线顶点为M.连
已知抛物线Y=-2/3X2+bx+c与x轴交于不同的两点Ax10和Bx20与y轴交于点C且x1x2是
在平面直角坐标系中点0为坐标原点抛物线y=-x-2x-kk>2与x轴交于点A.B.点A.在点B.的左
已知如图抛物线y=x2-x-1与y轴交于C.点以原点O.为圆心OC长为半径作⊙O.交x轴于A.B.两
如图2-63所示抛物线y=x2—2x-3与x轴交于A.B.两点A点在B.点左侧直线l与抛物线交于A.
已知抛物线L.y=x2+x-6与x轴相交于A.B.两点点A.在点B.的左侧并与y轴相交于点C.1求A
如图在平面直角坐标系中抛物线y=x2+bx+c与x轴交于
B.两点,点A.在x轴的负半轴,点
在x轴的正半轴,与y轴交于点
,且CO=2AO,CO=BO,AB=3,则下列判断中正确的是( )
A.此抛物线的解析式为y=x
2
+x﹣2 B.当x>0时,y随着x的增大而增大 C.在此抛物线上的某点M.,使△MAB的面积等于5,这样的点共有三个
此抛物线与直线y=﹣
只有一个交点
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如图AB是⊙O的直径C是⊙O上一点连接AC.过点B作⊙O的切线交AC的延长线于点D在AD上取一点E使AE=AB连接BE交⊙O于点F. 请补全图形并解决下面的问题 1求证∠BAE=2∠EBD 2如果AB=5sin∠EBD=求BD的长.
减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用近年来受到了人们的普遍关注. I.利用工业废水中的CO2制取甲醇反应为CO2+3H2CH3OH+H2O. 1已知下列反应的能量变化如图1所示 由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为. II.利用工业废气CO合成甲醇反应为COg+2H2g⇌CH3OHg. 2一定条件下在1L密闭容器中充入0.6molCO和1.4molH28min后达到平衡CO的转化率为50%则8min内H2的平均反应速率为. 3若反应原料是来自煤的气化已知该反应的平衡常数表达式为K=每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量.写出该反应的热化学方程式. 4t℃时能发生如下反应2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og.已知反应平衡常数为400此温度下在1L密闭容器中加入﹣定量的甲醇反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表 此刻正逆反应速率的关系是v正v逆填“>”“<”或“=”平衡时cCH3OCH3的物质的量浓度是. 5已知反应3COg+3H2g⇌CH3OCH3g+CO2gCO的平衡转化率aCO与温度压强的关系如图2所示.图中X表示填“温度”或“压强”判断的理由是. 6强酸性电解质溶液中用惰性电极电解CO2可转化为多种燃料其原理如图3所示.b为电源的极.电解时生成乙烯的电极反应式为.
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后所得甲胺CH3NH2的性质与氨相似CH3NH2•H2O也是一元弱碱25℃时电离常数Kb=4.0×10﹣5.现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL0.1000mol/L的甲胺溶液溶液中cOH﹣的负对数pOH与所加稀硫酸的体积V的关系如图所示.下列说法正确的是
下列实验操作现象和结论对应关系正确的是
物质结构决定物质性质回答下列涉及物质结构和性质的问题. 1笫二周期中元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种. 2某元素位于第四周期VⅢ族其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同则其基态原子的价层电子排布式为. 3AlC13是有机合成和石油化工的催化剂已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6Al2Cl6分子的结构式为. 4KCN可被H2O2氧化为KOCN.KOCN可作为制药材料其晶体类型是碳原子采取sp杂化1mol该物质中含有的π键数目为H2O2常温下是液体沸点较高150℃其主要原因是. 5氮化硼BN和磷化硼BP都是受到高度关注的耐磨涂料它们结构相似但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高其原因是. 6磷化硼晶体的晶胞结构如图所示在BP晶胞中B原子的堆积方式为若图中立方体的边长为apm则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为.
下列说法正确的是
亚硝酸酰Cl一N=O是有机合成中的重要试剂可由NO和Cl2反应得到化学方程式为2NOg+Cl2g=2ClNOg. l氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板涉及如下反应 ①2NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOg△H1K1 ②4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g△H2K2 ③2NOg+Cl2g⇌2ClNOg△H2K3 △H3与△H3△H2之间的关系式为△H3=平衡常数K3=用K1K2表示. 2已知几种化学键的键能数据如表 则△H3+2a=KJ/mol. 3在1L的恒容密闭容器中充入2molNOg和1molCl2g在不同温度下测得cClNO与t的关系如图A所示. ①反应开始到10min时平均反应速率vCl2=mol/L•min ②T2时该反应的平衡常数K=. ③NO的平衡转化率为. 4在密闭容器中充入NOg和Cl2g改变外界条件[压强nCl2/nNO催化剂接触面]NO的平衡转化率变化如图B所示.X代表.
氮氧化物是大气的主要污染物之一能形成酸雨雾霾.大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧. 1已知N2g+O2g⇌2NOg△H=﹣180kJ•mol﹣1.N≡N键的键能为941kJ•mol﹣1O=O键的键能为499kJ•mol﹣1则NO中N≡O键的键能为kJ•mol﹣1. 2T℃时向1L恒容密闭容器中充入1molN2O3和1molO2发生反应N2O3g+O2g⇌N2O5g△H=﹣62kJ•mol﹣1.若平衡时N2O3和N2O5的体积分数相等则T℃时该反应的平衡常数K=达到平衡时反应放出的热量为. 3用活化后的V2O5作催化剂氨气可将NO和O2还原成N2和H2O.若参加反应的NH3和NO的物质的量相等则该反应的化学方程式为.已知该反应的平衡常数于温度的关系为lgK=5.08+217/T.若该反应在t℃下达到平衡升高温度时平衡填“正向”“逆向”或“不”移动逆反应速率将填“增大”“减小”或“不变”. 4图Ⅰ是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3﹣尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中.电流密度和溶液PH对烟气脱氮的影响如图Ⅱ. ①处理后的尾气中一定含有的气体单质是填化学式. ②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是. ③若电极板面积为10cm2实验烟气含NO的体积分数为1.5%流速为0.070L•s﹣1气体体积已折算成标准状况且烟气中无其他气体被氧化测得电流密度为1.0A•cm﹣2.实验中NO除去率为.法拉第常数为96500C•mol﹣1
向实验室做完铝热反应Al和氧化铁后的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解室温下向所得溶液中加入指定物质反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是
香天竺葵醇具有温和香甜的玫瑰花气息其结构式如图所示.下列有关香天竺葵醇的说法错误的是
如图△ABC是等边三角形DE分别是ACBC边上的点且AD=CE连接BDAE相交于点F. 1∠BFE的度数是 2如果那么= 3如果时请用含n的式子表示AFBF的数量关系并证明.
如图在△ABC中DE分别是边ABAC上的点连接DE且∠ADE=∠ACB. 1求证△ADE∽△ACB 2如果E是AC的中点AD=8AB=10求AE的长
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯. 1基态锌原子的价电子排布式为在基态18O原子中核外存在对自旋相反的电子. 2乙二醇中CHO的电负性大小关系是碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为设NA为阿伏加德罗常数的值. 3锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[ZnH2O6]2+其中提供空轨道的是填微粒符号[ZnH2O6]2+中所含化学键的类型为. 4阴离子X﹣与CO2互为等电子体且X﹣内含共价键和氢键则X﹣的化学式为. 5一种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构在晶胞中金原子位于顶点锌原子位于面心则该合金中金原子与锌原子个数之比为若该晶体的晶胞棱长为apm1pm=10﹣12m则该合金的密度为g•cm﹣3列出计算式不要求计算结果阿伏加德罗常数的值为NA.
刘徽是我国古代最杰出的数学家之一他在九章算术圆田术中用“割圆术”证明了圆面积的精确公式并给出了计算圆周率的科学方法.注圆周率=圆的周长与该圆直径的比值. “割圆术”就是以“圆内接正多边形的面积”来无限逼近“圆面积”.刘徽形容他的“割圆术”说割之弥细所失弥少割之又割以至于不可割则与圆合体而无所失矣. 刘徽计算圆周率是从正六边形开始的易知圆的内接正六边形可分为六个全等的正三角形每个三角形的边长均为圆的半径R此时圆内接正六边形的周长为6R如果将圆内接正六边形的周长等同于圆的周长可得圆周率为3.当正十二边形内接于圆时如果按照上述方法计算可得圆周率为.参考数据sin15°≈0.26
如图P是所对弦AB上一动点过点P作PC⊥AB交于点C取AP中点D连接CD.已知AB=6cm设AP两点间的距离为xcmCD两点间的距离为ycm.当点P与点A重合时y的值为0当点P与点B重合时y的值为3 小凡根据学习函数的经验对函数y随自变量x的变化而变化的规律进行了探究.下面是小凡的探究过程请补充完整 1通过取点画图测量得到了x与y的几组值如下表 2建立平面直角坐标系描出补全后的表中各对对应值为坐标的点画出该函数的图象 3结合所画出的函数图象解决问题当∠C=30°时AP的长度约为cm.
一种以2mol•L﹣1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下P为+5价NaTi2PO43+Zn+Na2SO4Na3Ti2PO43+ZnSO4下列有关说法正确的是
sin60°-tan45°+2cos60°
太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外还含有铜铁硒等物质. 1Fe位于元素周期表第周期族基态铜原子的电子排布式为. 2有一类有机硅化合物叫硅烷硅烷的组成结构与相应的烷烃相似.硅烷中硅原子的杂化轨道类型为硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示呈现这种变化的原因是. 3硒与元素氧和硫同主族三种元素的电负性由小到大的顺序为用元素符号表示. 4气态SeO3分子的立体构型为与SeO3互为等电子体的一种离子为填化学式. 5铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物该化合物的晶胞结构如图所示该化合物的化学式为.若两个最近的Fe原子间的距离为acm则该晶体的密度是g•cm﹣3设NA为阿伏加德常数的数值.
用废铅蓄电池的铅泥含PbSO4PbO和Pb等可制备精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O三盐主要制备流程如图. 1铅蓄电池在生活中有广泛应用其工作原理是Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O.铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式为.若铅蓄电池放电前正负极质量相等放电时转移了lmol电子则理论上两极质量之差为. 2将滤液I滤液III合并经蒸发浓缩降温结晶过滤等操作可得到一种结晶水合物Mr=322其化学式为. 3步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成PbNO32及NO的离子方程式为滤液II中溶质的主要成分为填化学式. 4步骤⑥合成三盐的化学方程式为. 5步骤⑦的洗涤操作中检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是.
2016年11月4日市巴黎协定气候协议生效的日期其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力抵御气候变化.下列行为不符合宗旨的是
已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5.该温度下向20ml0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1KOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化下列有关叙述正确的是
化学与生产生活社会密切相关下列说法错误的是
NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
下列实验能达到目的是
化学与社会密切相关下列说法错误的是
化学在生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是
如图1某学校开展“交通安全日”活动.在活动中交警叔叔向同学们展示了大货车盲区的分布情况并提醒大家坐在驾驶室的司机根本看不到在盲区中的同学们所以一定要远离大货车的盲区保护自身安全.小刚所在的学习小组为了更好的分析大货车盲区的问题将图1用平面图形进行表示并标注了测量出的数据如图2.在图2中大货车的形状为矩形盲区1为梯形盲区2盲区3为直角三角形盲区4为正方形. 请你帮助小刚的学习小组解决下面的问题 1盲区1的面积约是m2盲区2的面积约是m2≈1.4≈1.7sin25°≈0.4cos25°≈0.9tan25°≈0.5结果保留整数 2如果以大货车的中心A点为圆心覆盖所有盲区的半径最小的圆为大货车的危险区域请在图2中画出大货车的危险区域.
如图甲是一种既能提供电能又能实现氮固定的新型燃料电池采用新型电极材料N2H2为电极反应物HCl﹣NH4Cl为电解质溶液图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜. 下列说法中正确的是
载人空间站的生态系统中.要求分离人呼出的二氧化碳同时需要提供氧气.某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求同时还有燃料一氧化碳生成该电化学装置的总反应为2CO22CO+O2.下列判断错误的是
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