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同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
L.、R.的单质与稀盐酸反应速率L.＜R M.与T.形成的化合物有两性 Q.、T.两元素的氢化物分子间都存在氢键 L.、Q.形成的简单离子核外电子数相等
M.、L.最高价氧化物对应的水化物碱性：L > M 离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+ X.单质能与H2T反应，置换出T. M.的最高价氧化物是两性氧化物
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布原子半径及元素主要化合价的周期性变化
元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 从Li—→F，Na—→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价—→＋7价的变化 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周 期性变化
最外层有5个电子的原子都是非金属原子 最外层有2个电子的原子都是金属原子 非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8 同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
短周期中所有主族元素的最高化合价都等于其主族序数 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
大多数非金属元素的负化合价等于该元素的原子最外层达到8电子稳定结构所需得到的电子数 偶数主族元素的化合价一定都是偶数，奇数主族元素的化合价一定都是奇数
一定条件下，R.单质与T.的常见单质直接生成RT2 单质与稀盐酸反应的速率为L.＜M. M.与T.形成的化合物具有两性 氢化物的稳定性R>T
K.、L.、M.三元素的金属性逐渐增强 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 Q.元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 K.在T.单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) 其中R.的金属性最强 煤和石油中存在X.元素 L.、X.形成的简单离子核外电子数相等
B.元素的金属性比A.元素的强 E.与F.形成的化合物是原子晶体 C.与E.形成的化合物是分子晶体 E.的氢化物比C.的氢化物沸点高
除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 副族元素没有非金属元素 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
Q、T两元素之间可形成两性化合物
R、T两元素之间仅能形成一种化合物
R、T两元素的氢化物的水溶液都显酸性
在元素周期表中，L、M都在同一主族，且L的位置在M的上面
离子半径：W < X 气态氢化物的稳定性：Z >W. 化合物X3Z2中既含有离子键有含有共价键 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y.
X.、Y.元素的金属性X一定条件下，Z.单质与W.的常见单质直接生成ZW2 Y.的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 一定条件下，W.单质可以将Z.从其氢化物中置换出来
L、R的单质均不能与稀盐酸反应
M与T形成的化合物具有两性
L、T分别形成的简单离子的半径是前者大于后者
L、Q分别形成的简单离子的核外电子数相等
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