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已知AB是圆的直径，C为圆上一点，∠ABC＝30°，AB＝2，PA⊥平面ABC，． （1）求证：BC⊥平面PAC； （2）求三棱锥P﹣ABC的体积．
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高一上学期数学《》真题及答案
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如图AB是圆O.的直径点C.是圆O.上不同于A.B.的一点点V.是圆O.所在平面外一点.Ⅰ若点E.是
如图⊙O.是△ABC的外接圆AB是⊙O.的直径D.为⊙O.上的一点OD⊥AC垂足为E.连接BD.1求
如图所示已知圆O.直径为AB是圆O.的直径C.为圆O.上一点且BC＝过点B.的圆O.的切线交AC延长
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如图已知圆O.的直径AB＝4定直线L.到圆心的距离为4且直线L.垂直于直线AB.点P.是圆O.上异于
已知AB是圆O.的直径C.为圆O.上一点CD⊥AB于点D.弦BE与CDAC分别交于点M.N.且MN=
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如图⊙O是△ABC的外接圆AB是⊙O的直径D.是⊙O上一点OD⊥AC垂足为E.连接BD.1求证BD平
如图△ABC中以BC为直径的圆交AB于点D.∠ACD=∠ABC.1求证CA是圆的切线2若点E.是BC
已知圆O的直径AB=2C是该圆上异于AB的一点P是圆O所在平面上任一点则的最小值为．
已知圆O的半径为5AB是圆O的直径D是AB延长线上一点DC是圆O的切线C是切点连接AC若∠CAB=3
已知AB是圆O.的直径C.为底面圆周上一点PA⊥平面ABC1求证BC⊥平面PAC2若PA=ABC.为
如图⊙O.是△ABC的外接圆AB是⊙O.的直径D.为⊙O.上一点OD⊥AC垂足为E.连接BD1求证B
如图△ABC中∠ACB=90°D.为AB上一点以CD为直径的圆O.交BC于点E.连接AE交CD于点P
如下图AC是⊙O的直径B.是圆上一点∠ABC的平分线与⊙O相交于D.已知BC＝1AB＝则AD＝.
如图⊙O.是△ABC的外接圆AB是⊙O.的直径D.为⊙O.上一点OD⊥AC垂足为E.连接BD.1求证
如图AB是圆O.的直径D.为圆O.上一点过D.作圆O.的切线交AB的延长线于点C.若AB=2BC求证
如图△ABC中以BC为直径的圆交AB于点D.∠ACD=∠A.BC.1求证CA是圆的切线2若点E.是B
如图△ABC中以BC为直径的圆交AB于点D.∠ACD=∠A.BC.1求证CA是圆的切线2若点E.是B
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某厂利用一批回收的废料制造胆矾CuSO4•5H2O．该废料中各种成份含量如下Cu和CuO约占87%其它为MgOCr2O3FeOSiO2工艺流程为 提示25℃时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀离子浓度小于等于10﹣5mol•L﹣1时溶液的pH如下表 回答下列问题 125℃时Ksp[FeOH3]的数值为 2步骤①中Cr2O3能与碱反应该反应的离子方程式为 步骤④中与H2O2反应的物质和离子是 步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是填序号 a．NaOHb．CuOc．CuOH2 3操作⑧的分离方法是蒸发浓缩过滤这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素这种金属元素的氧化物的电子式为． 4步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸本身还原为Cr3+该反应可用于检测司机是否酒驾相应的化学方程式为．
原子序数依次增大的ABCDEF六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级各能级中的电子数相等C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同D为它所在周期中原子半径最大的主族元素E和C位于同一主族F的原子序数为25． 1F基态原子的核外电子排布式为． 2在ABC三种元素中第一电离能由小到大的顺序是用元素符号回答． 3元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点其主要原因是． 4由ABC形成的离子CAB﹣与CO2互为等电子体则CAB﹣的结构式为． 5在元素A与E所形成的常见化合物中A原子轨道的杂化类型为． 6由BCD三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为．
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想 甲MgNO22NO2O2乙Mg0NO202丙Mg3N2O2丁MgONO2N2 1实验前讨论时甲直接认定丁猜想不成立理由是． 查阅资料得知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O针对甲乙丙猜想设计如图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略 2实验过程 ①如何检查装置的气密性． ②称取MgNO32固体3.7g置于A中加热前通入N2一段时间后关闭K用酒精灯加热． ③观察到A中有红棕色气体出现CD中未见明显变化于是大家排除猜想丙同学戊提出丙 中有物质溶于水能与水发生复分解反应根据此现象也排除丙请帮戊写出支持其观点的化学方程式． ④待样品完全分解A装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为l.0g 3实验结果分析讨论 ①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的． ②根据D中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O2因为若有O2D中将发生氧化还原反应生成填写化学式溶液颜色会褪去小组讨论认定分解产物中有O2存在未检测到的原因是用化学方程式表示BC装置中均盛放NaOH但作用不一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装置进一步研究．
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用． 1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M． 在OA段氢溶解于M中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐惭增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2g═zMHys△HⅠ在B点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变．反应Ⅰ中z＝用含x和y的代数式表示．温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v＝mL•g﹣1•min﹣1．反应的焓变△HⅠ0填“＞”“＜”或“＝”． 2η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例则温度为T1T2时ηT1ηT2填“＞”“＜”或“＝”．当反应Ⅰ处于图中a点时保持温度不变向恒容体系中通入少量氢气达到平衡后反应Ⅰ可能处于图中的点填“b”“c”或“d”该贮氢合金可通过或的方式释放氢气． 3贮氢合金ThNi5可催化由COH2合成CH4的反应温度为T时该反应的热化学方程式为． 已知温度为T时CH4g+2H2O＝CO2g+4H2g△H＝+165KJ•mol﹣1 COg+H2Og＝CO2g+H2g△H＝﹣41KJ•mol﹣1．
三氧乙醛CCl3CHO是生产农药医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图加热装置未画出和有关数据如下 已知实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl． 回答下列问题 1恒压漏斗a中盛放的试剂是仪器b的名称是． 2装置B的作用是若撤去装置C可能导致装置D中副产物填化学式的量增加装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右装置E的作用是． 3反应结束后有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温再用分液的方法分高出C2H5Cl此方案填“可行”或“不可行”理由是． 4测定产品纯度的方法如下称取产品0.36g配成待测溶液加入20.00mL0.1000mol•L﹣1标准碘溶液再加入适量Na2CO3溶液反应完全后加入盐酸调节溶液的pH立即用0.02000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至终点进行平行实验后测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL滴定的反应原理为CCl3CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2→H++2I﹣+CO2↑I2+2S2O32﹣═2I﹣+S2Cl﹣．则产品的纯度为%． 5设计实验证明三氯乙酸是弱酸是．
钛铁矿的主要成分为FeTiO3可表示为FeO•TiO2含有少量MgOCaOSiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4的工业流程如图所示 已知FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣＝Fe2++TiOCl42﹣+2H2O I化合物FeTiO3中铁元素的化合价是． 2滤渣A的成分是．滤渣A的熔点大于干冰的原因是． 3滤液B中TiOCI42﹣转化生成Ti02的离子方程式是． 4由滤液D制备LiFeP04的过程中所需17%双氧水与H2C204的质量比是． 5若采用钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4作电极组成电池其工作原理为Li4Ti5O12+ 3LiFePO4LiTi5012+3FePO4．该电池充电时阳极反应．
某种新型材料J的合成路线如图所示 J的结构简式为 1物质C的名称是物质H中所含官能团为物质B分子中最多有个原子共平面反应⑥的反应类型是． 2假设各步反应均完全进行则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为． 3写出反应②的化学方程式并注明反应条件． 4同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有种这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为． ①遇到FeCl3溶液显紫色 ②能够发生水解反应 ③能够发生银镜反应且其余生成的Ag物质的量之比为14．
氨气是生产化肥硝酸等的重要原料围绕合成氨人们进行了一系列的研究． 1三氮化铵水解可生成氨气和物质XX的结构式为． 2已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1断裂1molN≡N键需要的能量为kJ． 3常温下向amol•L﹣1的氨水加入等体积bmol•L﹣1的盐酸混合溶液呈中性则该温度下氨水的电离平衡常数为用含a和b的代数式表示． 4相同温度下向甲乙丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g测得甲容器中H2的平衡转化率为40%． ①乙容器中起始时反应填“正向”或“不”移动． ②达到平衡时甲乙丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为． 5现分别在150℃300℃500℃时向反应器中接nN2nH2＝13投料发反应N2g+3H2g⇌2NH3g该反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示． ①150℃时发生的反应可用曲线填“m”“n”或“l”表示． ②上图中ABC三点的平衡常数K的大小关系是． ③若B点时cNH3＝0.6mol•L﹣1则此时反应的化学平衡常数K＝．
某种降血压药物H可由下列路线合成 已知 Ⅰ．RCH＝CH2RCH2CH2Br Ⅱ．RCH2COOH 回答下列问题 1A的名称为． 2B→C的反应条件为E→F的反应类型为． 3D结构简式为． 4符合下列条件G的同分异构体有种其中核磁共振氢谱为5组峰的为写结构简式． ①能使FeCl3溶液显紫色②苯环上只有2个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH． 5G→H的化学方程式为．
硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题 Ⅰ目前我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”设备如图1所示． 1图1中设备A的名称是该设备中发生的主要反映的化学方程式为． 2有关接触法制硫酸的下列说法中错误的是 a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时若FeS2损失了2%则S损失2% c．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 d．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 3科研工作者开发了制备SO2再利用电化学原理生产硫酸的方法装置如图2所示为了保持电解过程的稳定性硫酸的浓度应维持不变则通入的SO2和水的质量比为 Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱． 1“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 2写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 3CO2是制造纯碱的重要材料“联合制碱法”中CO2来源于“氨碱法”中CO2来源于．
为测定碱式碳酸钴[COxOHyCO3z]的化学组成研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物． 1按如图所示装置组装好仪器并称取3.65g样品置于硬质玻璃管内加热当乙装置中填实验现象停止加热打开活塞a缓缓通入空气数分钟通入空气的目的是． 2某同学认为上述实验中存在一个缺陷该缺陷是． 3通过正确实验测得乙丙装置增重分别为0.36g0.88g则该碱式碳酸钴的化学式为． 4CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料含少量FeAl等杂质制取COCl2•6H2O的一种工艺如下 已知25℃时 ①净化除杂时加入H2O2发生反应的离子方程式为 ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6则操作I获得的滤渣成分为 ③加盐酸调整pH为2～3的目的为 ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩冷却结晶过滤．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀从而起到保护作用． 1NaN3是气体发生剂受热分解产生N2和NaN2的电子式为． 2Fe2O3是主氧化剂与Na反应生成的还原产物为已知该反应为置换反应． 3KClO4是助氧化剂反应过程中与Na作用生成KCl和Na2OKClO4含有化学键的类型为K的原子结构示意图为． 4NaHCO3是冷却剂吸收产气过程中释放的热量而发生分解其化学方程式为Na2CO3+CO2↑+H2O． 5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L标准状况． ①用碱石灰除去的物质为 ②该产气药剂中NaN3的质量分数为．
太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外还含有铜铁硒等物质． 1Fe位于元素周期表第周期族基态铜原子的电子排布式为． 2有一类有机硅化合物叫硅烷硅烷的组成结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示呈现这种变化的原因是． 3硒与元素氧和硫同主族三种元素的电负性由小到大的顺序为用元素符号表示． 4气态SeO3分子的立体构型为与SeO3互为等电子体的一种离子为填化学式． 5铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物该化合物的晶胞结构如图所示该化合物的化学式为．若两个最近的Fe原子间的距离为acm则该晶体的密度是g•cm﹣3设NA为阿伏加德常数的数值．
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