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小明在“测量某物块密度”的实验中，进行如下的实验 A．如图甲所示，在量筒中倒入适量的水，记下水的体积；将小物块用细线系好后，慢慢地浸没在水中，记下小物块和水的总体积． B．把天平放在水平桌面上...
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人类的生产和生活都离不开金属． 1如图所示的金属制品中利用金属导热性的是填字母序号． 2铝具有很好的抗腐蚀性能用电解氧化铝的方法可以制取铝氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为8． 3铁是应用最广泛的金属工业上常以赤铁矿主要成分Fe2O3和一氧化碳为原料炼铁该反应的化学方程式为． 4赤铜矿的主要成分是Cu2O辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜请将反应的化学方程式补充2Cu2O+Cu2S6Cu+． 5某实验室废液中含有稀硫酸硫酸亚铁和硫酸铜若向其中加入一定量的锌充分反应后过滤向滤渣中加入盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是滤液中一定含有的物质是．
铜及其化合物在生产生活中都有广泛的应用． 1一铜的性质及其应用 兔首和鼠首均为青铜器铜锡合金表面呈绿色这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈铜锈俗称铜绿．铜绿化学式是Cu2OH2CO3它受热会分解生成三种氧化物．青铜器属于填序号． A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥 2铜绿分解的化学方程式为． 3为了弄清铜生成铜绿的条件某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验实验如图1所示所用铜片洁净光亮试管内的“”为铜片． 实验较长时间后发现填试管编号试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善要得出正确的结论还要补充一个实验．你认为要补充的一个实Cu和写出试管中需要的物质．可以省略不做的实验是试管填试管编号． 4二铜的制备研究 铜可采用如下方法 方火法Cu2S+O22Cu+SO2 方湿法CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 上述两种方法中你认为哪种方法更好原因是写出1条原因即可．辉铜矿的主要成分为Cu2S常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿t取整数． 5三铜的化合物的制备研究 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液含有一定量Cu2+H+SO42﹣H2O2和微量Fe3+制备高纯度碱式碳酸铜其制备过程如 加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质试剂1最好选用填序号． a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO 6加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+否则Fe2SO43会与Na2CO3反应产生一种气体同时生成NaFe3OH6SO42沉淀影响产品质量6Na2CO3+3Fe2SO43+6H2O＝2NaFe3OH6SO42+6CO2↑+5． 7加入Na2CO3沉淀时反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示第二次沉淀时溶液pH最好控制在． 8所制得的碱式碳酸铜的组成可表xCuCO3•yCuOH2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数不考虑植物油中溶解CO2产生的影响． 实验步骤①连接装置并②准确称量样品的质量1.2g③装药品调节量气装置两边液面相平读取量气管刻度为10ml④向锥形瓶内加入50ml足量的稀硫酸充分反应⑤冷却到室温⑥再次调节量气装置两边液面相平读取量气管刻度为172mL． Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整 Ⅱ．装置B的作用是少量植物油的作用是C中的试剂是填字母序号 a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜 Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管填“缓慢上移”或“缓慢下移”． Ⅳ．若标准状况下每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数写出计算过程．保留到0.1% Ⅴ．若其他操作均正确仅因下列因素可使测定结果偏小的是填字母序号 A．步骤③中平视刻度步骤⑥中仰视读数 B．硫酸的用量不足 C．量气管中未加植物油 D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平直接读数 9碱式碳酸铜【xCuCO3•yCuOH2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解获得相关数据绘成的固体质量与分解温度的关系如图5． 已知CuOH2的分解温度小于CuCO3的分解温度． Ⅰ．通过计算可yz＝ Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变写出此过程中可能发生反应的化学方．
以化学式 1高粱玉米的籽粒经发酵蒸馏得到的燃料是 2池沼底部的可燃性气体 3最清洁的燃料是理由是．
硅Si是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑．若生产8.4g硅计算理论上需要二氧化硅SiO2的质量是多少
写出下列反应的化学反应方程式并回答相关问题 ①实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气 ②高锰酸钾固体是色． ③用于改良酸性土壤的是． ④可以制成食品包装袋的是． ⑤水净化过程中用作净水剂的物质是．
人类生活离不开空气和水土资源． ①在空气的成分中能供给呼吸的是约占空气体积78%的是会引起温室效应的是 ②浦东“8424”西瓜特别脆甜这与土壤中某些矿物质含量适宜有关．如硅酸锌Zn2SiO4它是由种元素组成其中锌硅氧元素的原子个数比为14 ③家用净水器中常使用活性炭主要利用了它的性．电解水实验揭示了水的组成写出反应的化学方程式在该实验中若正极产生3mL气体负极产生气体体积约为mL检验氧气的操作及现象是．
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数小明称取该纯碱样品12g完全溶解于100g水中再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图 1该纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算结果精确到0.1% 2反应后所得溶液中溶质的质量分数．
为了控制二氧化碳的排放总量以减缓日趋严重的温室效应科学家采用一种“组合转让”技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下使其反应生成一种重要的化工原料乙烯和水该反应的文字表达式为．
金属是重要的资源在日常生活中已得到越来越广泛的应用． 1铜常用于制作导线因为其具有良好的． 2将纯铝和铝合金相互刻画纯铝上留下明显划痕说明． 3对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈原因是． 4如图向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末充分反应后过滤得溶液甲和固体乙． ①若乙中含有锌铜银三种固体则溶液甲中所含的金属离子符号为此时向固体乙中加入稀盐酸发生反应的化学方程式为该反应类型为反应． ②若溶液甲显蓝色是因为用化学反应方程式表示此时固体乙中一定含有的物质是．
甲乙丙三种物质均含有氧元素．甲乙是组成元素完全相同的化合物丙是单质乙通常为液体在一定条件下可分解成丙它们之间有如图所示的转化关系甲的化学式为乙分解生成丙的化学方程式为．从微观的角度解释甲乙性质有差异的原因是．
轻质氧化镁MgO在橡胶工业上有重要用途．兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料主要成分是MgOCaO含少量杂质SiO2来制取轻质氧化镁实验流程如 请根据流程图回答下列 1步骤①研磨的目的是． 2操作②的名称是所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是． 【查阅资料】 ①MgOH2MgCO3受热易分解各生成对应的两种氧化物． ②MgOH2的分解温度为340℃∽380℃MgCO3的分解温度为520℃． 小组同学用热分析仪对aMgOH2•bMgCO3固体进行热分解获得相关数据绘成固体质量变化与分解温 度的关系如图2请根据图示回答下列 3写出ABCD段发生反应的化学方AC 4BC段固体为 5通过计算ab＝1．
氯化钠的部分溶解度 ①80℃氯化钠的溶解度是g/100g水． ②20℃时15g水中溶解g氯化钠刚好形成饱和溶液． ③粗盐含有泥沙的氯化钠提纯的实验过程如图一所示溶液A是溶液选填“饱和”或“不饱和”操作Ⅱ是． ④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示相关分析正确的是选填编号 a．m3＝20g b．LP表示的溶液溶质质量分数相同 c．m2﹣m1是减少的水的质量 d．N点时停止加热
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