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如图，在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中． （Ⅰ）求证：B1D⊥平面A1C1B； （Ⅱ）求BD1与平面A1C1B所成角的正弦值．
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高一上学期数学《》真题及答案
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如图所示在棱长为2的正方体ABCD—A1B1C1D1中EF分别为DD1DB的中点．
如图已知正方体ABCD—A1B1C1D1过BD1的平面分别交棱AA1和棱CC1于EF两点．
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如下图正方体ABCD—A1B1C1D1中M是DD1的中点0是底面正方形ABCD的中心P为棱A1B1上
如图所示在棱长为2的正方体ABCD—A1B1C1D1中EF分别为DD1DB的中点．
已知正方体ABCD—A1B1C1D1E为棱CC1的中点． 求证AC∥平面B1DE
已知正方体ABCD—A1B1C1D1E为棱CC1的中点． 求证B1D1⊥AE
如图在正方体ABCD—A1B1C1D1中M是棱DD1的中点O是底面ABCD的中心P是棱A1B1上任
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有机物可发生如下图示反应已知产物Y属于脂类．下列说法正确的是
函数的定义域是
锗是重要的半导体材料应用于航空航天测控光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品主要含GeO2As2O3的工艺如下 已知①“缄浸”过程中的反应为 Ge02+2NaOH═Na2GeO3+H2OAs203+2NaOH═2NaAsO2+H2O ②“蒸馏”过程中的反应为Na2Ge03+6HCL═2NaCL+GeCL4+3H2O ③GeCL4的熔点为﹣49.5℃AsCL3与GeCL4的沸点分别为130.2℃84℃． 1锗的原子序数为32锗在元素周期表中的位置为第周期族． 2“氧化除砷”的过程是将NaAsO3氧化为Na3AsO4其反应方程为． 3传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏其缺点是． 4工业上与蒸馏操作相关的设备有填正确答案编号． A．蒸馏釜B．离心萃取机C．冷凝塔D．加压过滤机 5“水解”操作时发生的化学反应反应方程为“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率其最可能的原因是答一条即可． 6若1.00吨二氧化锗粗品含杂质30.0%经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品则杂质脱除率为．
氯是重要的化工原料PCl3PCl5是有机合成中重要的催化剂． 1已知乙酸在单质磷的催化下氯气能取代烃基上的一个氯原子其催化反应过程分为如下两个步骤请填写空白处3Cl2+2P═2PCl3． 2已知2Ps+3Cl2g═2PCl3g△H＝﹣612kJ•mol﹣1 PCl3g+Cl2g═PCl5△H＝﹣99kJ•mol﹣1 ①PCl3g分解为两种单质时的热化学方程式 ②将9.3g固体单质磷于VL标准状况氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ则V＝L． 3某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究将2molPCl32molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中然后在不同温度和压强下反应生成PCl5反应一段时间后测得Cl2的转化率如图1所示． ①某容器内反应到A点所用时间为30min则此段时间内vPCl3＝．计算A点时该反应的平衡常数k＝ ②P1P2用“＞”“＜”“＝”表示后同假设ABC点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数KAKB和KC相对大小关系为． ③写出一种能提高PCl3转化率的方法． ④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度T变化的图象画出大概趋势即可
下列解释事实的方程式不正确的是
下列实验操作现象和得出的结论均正确的是
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题某小组同学进行如下实验 已知相关物质的Ksp20度AgCl1.8×10﹣10Ag2SO41.4×10﹣5 1甲同学的实验如下 注经检验黑色固体为Ag． ①白色沉淀的化学式是． ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是． 2乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度进行实验Ⅱ． a．按如图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应发现电压表指针偏移．偏移的方向表明电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后指针偏移减小． b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2SO43溶液发现电压表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移． ①a中甲烧杯里的电极反应式是． ②b中电压表指针逆向偏移后银为极填“正”或“负”． ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是． 3为进一步验证乙同学的结论丙同学又进行了如下实验 ①实验Ⅲ填“能”或“不能”证明Fe3+氧化了Ag理由是． ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因．
物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题 1第二周期中元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种． 2某元素位于第四周期Ⅷ族其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同则其基态原子的价层电子排布式为． 3乙烯酮CH2＝C＝O是一种重要的有机中间体可用CH3COOH在C2H5O3P＝O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是1molC2H5O3P＝O分子中含有的σ键的数目为． 4已知固态NH3H2OHF的氢键键能和结构如图1 解释H2OHFNH3沸点依次降低的原因． 5碳化硅的结构与金刚石类似其硬度仅次于金刚石具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个与碳原子等距离最近的碳原子有个．已知碳化硅晶胞边长为apm则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为pm碳化硅的密度为g/cm3．
第四周期过渡元素MnFeTiNi可与CHO形成多种化合物． 1下列叙述正确的是．填字母 A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键C6H6是非极性分子 D．CO2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低 2Mn和Fe的部分电离能数据如下表 Mn原子价电子排布式为气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难其原因是． 3根据元素原子的外围电子排布可将元素周期表分区其中Ti属于区．Ti的一种氧化物X其晶胞结构如图1所示则X的化学式为． 4某铁的化合物结构简式如图2所示 ①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为用元素符号表示 ②在图2中用“→”标出亚铁离子的配位键． 5NiO氧化镍晶体的结构与NaCl相同Ni2+与最邻近O2﹣的配位数为这几个O2﹣构成的空间构型为．已知Ni2+与O2﹣的核间距为anmNiO的摩尔质量为Mg/mol阿伏加德罗常数用NA表示则该晶体的密度为g/cm3．
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法不正确的是
下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图． 已知R﹣CHO+CH3CHOR﹣CH＝CH﹣CHOR为烃基 RCHORCHOC2H52RCHO 1反应①的反应类型是反应②所需的试剂和条件是． 2天然存在的肉桂醛均为反式结构其结构简式为． 3反应③的化学方程式是． 4合成路线中④⑤两个步骤的目的是． 5X是C的同分异构体则符合下列条件的X有种． a．有两个相同的官能团且能与银氨溶液作用生成银 b．分子内含苯环苯环上取代基不超过三个 c．再次反应苯环上一元取代产物有两种 其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物结构简式为． 6请参考上述线路设计一条由CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路无机试剂任选．
氧氢碳硫氮及铁铜等元素与生命活动密切相关回答下列问题． 1氧元素存在多种同位素基态18O的电子排布式为氢碳氧硫四种元素的电负性由大到小的順序为．1H218O2H216O的摩尔质量相等化学性质． 2三聚氰胺中六元钚结构与苯环类似它与硝基苯的相对分子质量之差为3其熔点为354℃硝基苯的熔点是5.7℃． ①三聚氰胺中环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为． ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是． 3Cu位于元素周期表的区铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的 化合物X又知X可溶于水乙醇熔点498℃则X的分子式为其晶体类型是 X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸该酸中除普通的共价键外还存在键． 4已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式其中属于面心立方最密堆积的是填a或b按b方式堆积形成的单质若Fe原子的半径为rpm则密度为g/cm3．列出算式即可
有机物X的分子式为C6H10O2在稀硫酸中加热可得到YZ两种物质其中Y能使溴的CCl4溶液褪色能与NaHCO3溶液反应且分子中只含有一个甲基则X最多有不考虑立体异构
一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图 经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1F和G是同系物核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰且峰值比为3311． 回答下列问题 1写出A的结构简式． 2H中所含官能团的名称是． 3H→IM→N的反应类型分别是． 4写出F和G反应生成H的化学方程式． 5E和I反应生成M的化学方程式为． 6芳香族化合物Q是M的同分异构体与M具有相同官能团且水解可以生成2﹣丙醇则Q的种类有种．不考虑立体异构 7请参考以上流程依照原料…→产物模式设计一个由乙烯合成2﹣丁烯醛的流程无机试剂自选．
青蒿素是烃的含氧衍生物为无色针状晶体易溶于丙酮氯仿和苯中在甲醇乙醇乙醚石油醚中可溶解在水中几乎不溶熔点为156～157℃热稳定性差青蒿素是高效的抗疟药．已知乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1 请回答下列问题 1对青蒿进行干燥破碎的目的是． 2操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯为加速操作I的进行最好采用的方法操作Ⅱ的名称是． 3操作Ⅲ的主要过程可能是填字母． A．加水溶解蒸发浓缩冷却结晶 B．加95%的乙醇浓缩结晶过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 4用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下 将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧精确测定装置E和F实验前后的质量根据所测数据计算． ①装置E中盛放的物质是装置F中盛放的物质是． ②该实验装置可能会产生误差造成测定含氧量偏低改进方法是． ③用合理改进后的装置进行试验称得 则测得青蒿素的最简式是． 5某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH酚酞的水溶液中青蒿素的溶解量较小加热并搅拌青蒿素的溶解量增大且溶液红色变浅说明青蒿素与填字母具有相同的性质． A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖 6某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜实验中通过控制其他实验条件不变来研究原料的粒度提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响其结果如图3所示由图可知控制其他实验条件不变采用的最佳粒度时间和温度为． A．80目100分钟50℃B．60目120分钟50℃C．60目120分钟55℃
下列实验装置或操作设计正确且能达到目的是
苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一．在工业上 苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下 g+CO2g⇌g+COg+H2Og△H 回答下列问题 1已知 由乙苯制取苯乙烯反应的△H＝ 2在温度为T1时该反应的平衡常熟K＝0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol． ①该时刻化学反应填“是”或“不是”处于平衡状态． ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下于平衡状态的是填正确答案编号． A．正逆反应速率的比值恒定B．cCO2＝cCO C．混合气体的密度不变D．CO2的体积分数保持不变 ③若将反应改为恒压绝热条件下进行达到平衡时则乙苯的物质的量浓度填正确答案编号． a大于0.5mol/Lb小于0.5mol/Lc等于0.5mol/Ld不确定 3在温度为T2时的恒定容器中乙苯CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L设反应平衡后总压强为P起始压强为P0则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为乙苯的转化率为均用含P0P的表达式表示． 4写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式．
下列实验操作正确或能达到实验目的是
2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成如图．下列说法正确的是
我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是
已知pKa＝﹣LgKa25℃时H2SO3的pKa1＝1.85pKa2＝7.19．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示曲线上的数字为pH．下列说法不正确的是
下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图 1流程甲中先通NH3后通CO2的原因是． 2生成沉淀A的化学方程式为将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为． 3流程甲中可循环利用的物质的名称为． 某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进． 4流程乙中可以循环利用物质的化学式为和流程甲相比流程乙的优点是． 5不用其它试剂检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是． 6在乙流程中若使用11.7吨食盐最终得到10.07吨纯碱则NaCl的利用率为．
下列说法中不正确的是
某温度下向一定体积0.1mol•L﹣1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸溶液中pOH[pOH＝﹣lgcOH﹣]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确的是
某同学设计了如图所示的装置制铬并收集SO2探究其与钡盐溶液的反应情况验证SOz的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的回答下列问题． 1仪器A的名称是检验整套装置气密性的方法是实际实验时首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2其目的是． 2B是用于收集SO2的则B中“左”或“右”侧导管应向下接近瓶底C是用于验证SO2性的若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的说明理由． 3实验表明D中溶液会保持澄清E中溶液颜色变成浅绿色F中出现白色沉淀写出E中反应的离子方式F中白色沉淀的成分是填化学式．由此可知将SO2通入钡盐溶液溶液中无法得到沉淀填化学式 4某同学把SO2持续通入漂粉精溶液在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色你认为溶液变为黄绿色的原因可能为该同学通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是．
已知集合A＝{x|x≤1}B＝{x|﹣1＜x＜2}则∁RA∩B＝
醋酸镍[CH3COO2Ni]是一种重要的化工原料一种以含镍废料含NiSAl2O3FeOCaOSiO2为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表 1调节pH步骤中溶液pH的调节范围是． 2滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分別是． 3写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式． 4酸浸过程中1molNiS失去6NA个电子同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式． 5沉镍过程中若cNi2+＝2.0mol•L﹣1欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全[cNi2+≤10﹣5mol•L﹣1]则需要加人Na2CO3固体的质量最少为g保留小数点后1位有效数字 6保持其他条件不变在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为℃min．
利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的是
短周期元素XYZWU原子序数依次增大．X与W位于同一主族YZ形成的氧化物均是常见的耐火材料W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半ZWU原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是
氮磷及其化合物在生产生活中有重要的用途．回答下列问题 I1直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的常用于制取阻燃剂聚磷酸铵． ①写出磷酸主要的电离方程式． ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为NH4n+2PnOxx＝用n表示． 2在碱性条件下次磷酸盐可用于化学镀银完成其反应的离子方程式． □H2PO2﹣+□Ag++□＝□PO43﹣+□Ag+□ 3工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1 ①在步骤a中需要通入氧气和水其目的是． ②进行蒸发浓缩时要用硝酸调节溶液的pH＝1其目的是结合离子方程式说明． ③图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[CuNO32•nH2O]的溶解度曲线温度在30℃前后对应不 同的晶体下列说法正确的是填字母． a．A点时的溶液为不饱和溶液 b．B点时两种晶体可以共存 c．按上述流程最终得到的晶体是CuNO32•3H2O d．若将C点时的溶液降温至30℃以下可以析出CuNO32•6H2O晶体 II4查阅资料可知银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数的表达式K稳[AgNH32+]＝已知某温度下K稳[AgNH32+]＝1.10×107Ksp[AgCl]＝1.45×10﹣10．计算得到可逆反应AgCls+2NH3aq⇌AgNH32+aq+Cl﹣aq的化学平衡常数K＝保留2位有效数字1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol保留1位有效数字．
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