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高二下学期数学《高二数学错题重做（十四）（2017——2018学年上学期）》真题及答案
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按要求填空 1甲基的电子式是． 2用系统命名法命名该物质． 3写出23﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式．
今有pH=10的Na2CO3溶液pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液．若上述三种溶液中水的电离度分别为α1α2α3下列关系正确的是
常温下某学生用0.1mol•L﹣1H2SO4溶液滴定0.1mol•L﹣1NaOH溶液中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差①少滴了一滴H2SO4溶液②多滴了一滴H2SO4溶液1滴为0.05mL则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆由于环保方面的原因目前要推广使用水基防锈漆但水基漆较易溶解O2在干燥之前易导致金属表面产生锈斑为此要在水基漆中加入缓蚀剂以下可作为缓蚀剂添加的是
1mol某烃在氧气中充分燃烧需要消耗氧气179.2L标准状况下．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是
①将下列离子方程式改写为相应的化学方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+． ②将化学方程式Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O改写成离子方程式．． ③某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究 A．HClH2SO4H2CO3HNO3B．N2SPFe C．溶液水悬浊液乳浊液D．Na2CO3NaNO3AgNO3Na2SO4 请你帮他们完善下列空白
已知H2gC2H4g和C2H5OH1的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mol﹣1﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1则由C2H4g和H2Ol反应生成C2H5OHl的△H是多少写出推导过程．
2008年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法．某种兴奋剂的结构简式如图所示有关该物质的说法正确的是
下列化学反应中离子方程式表示正确的是
用NA表示阿伏德罗常数数值下列叙述正确的是
现有以下物质①NaCl晶体②液态SO3③NaOH溶液④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖C12H22O11⑦酒精C2H5OH⑧KNO3熔化．请回答下列问题用序号 1以上物质中能导电的是． 2以上物质属于电解质的是． 3在标准状况下35.5g氯气的体积是L将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是mol将生成的气体制成1L溶液溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1．
下列说法正确的是
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中下列判断不正确的是
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出反应的离子方程式． 1FeSO4CuSO4所需试剂填化学式所涉及的离子方程式． 2O2CO2所需试剂填化学式所涉及的离子方程式． 3在某反应中起氧化作用的是X2O72﹣在反应中2mol该离子恰好使8molSO32﹣完全氧化为SO42﹣则X2O72﹣﹣在被还原后X元素的化合价为．
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是
煤焦油中的苯甲苯与苯酚进行分离可采用如图所示方法操作 1写出物质①和⑤的化学式①⑤ 2写出分离方法②和③的名称②③ 3混合液中加入溶液①反应的化学方程式 4下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式．
1已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．40%的H2SO4和50%的H2SO4溶液等质量混合后所得溶液溶质的质量分数填“大于”“小于”或“等于”45%如果是等体积混合混合以后所得溶液溶质的质量分数填“大于”“小于”或“等于”45%． 2已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度填“大于”“小于”或“等于”9.2mol/L．
分子式为C3H7Br的有机物甲核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为322甲在适宜条件下能发生如下一系列变化 请回答下列问题 1甲的结构简式为 2用化学方程式表示下列转化过程 甲→A 甲→C A→B A→C．
下列物质在一定条件下能发生消去反应的是 ①CH33CBr②CH3OH③CH3CH2OH④C6H5CH2OH．
在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg⇌3Cg+Dg达到平衡时C的浓度为nmol/L．若维持容器体积和温度不变按下列各种配比为起始物质达到平衡后C的浓度仍为nmol/L的是． A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molA+1molBD．3molC+1molD E．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 变式题1C的浓度大于nmol/L的是． 变式题2将可逆反应中Ag改为As则C的浓度仍为nmol/L的是． 变式题3若起始时加入amolAbmolBcmolCdmolD要使平衡后C的浓度仍为nmol/L则abcd之间应满足的关系是． 变式题4若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”则C的浓度仍为nmol/L的是．
维生素A是复杂机体必需的一种营养素也是最早被发现的一种维生素如果儿童缺乏维生素A时会出现夜盲症并可导致全身上皮组织角质变性等病变．已知维生素A的结构简式如图关于它的正确说法是
100mL6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量 ①Na2CO3s②BaCl2aq③Na2Ss④CH3COONas⑤KNO3aq⑥H2O⑦NaClaq
图1表示mAg+nBg⇌pCg+qDg△H=﹣Q在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系图2表示在一定条件下达到平衡后t时刻温度不变改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程判断该反应是
现有常温下的六份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．1其中水的电离程度最大的是选填序号下同水的电离程度相同的是2若将②③混合后所得溶液pH=7则消耗溶液的体积②③选填＞＜或=3将六份溶液稀释相同倍数后溶液的pH①②③④⑤⑥选填＞＜或=4将①④混合若有cCH3COO﹣＞cH+则混合液可能呈填序号A．酸性B．碱性C．中性．
下列树状分类法正确的是
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl．已知FeSCN3溶液呈红色则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后忽略溶液体积的变化红色将
有八种物质①甲烷②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥顺﹣2﹣丁烯⑦环己烯⑧邻二甲苯既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的是
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示． 1写出该反应的热化学方程式中和热为57.3kJ•mol﹣1． 2取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表． ①请填写下表中的空白已知比热容为使1克溶液升高1℃所需要吸收的热量 ②近似认为0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液的密度都是1g•cm﹣3中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1．则中和热△H=取小数点后一位． ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差产生偏差的原因可能是填字母． a．实验装置保温隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
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