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0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 1 mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2 0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2
等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol
1mol O2 和1mol H2 5.6L N2（标准状况下）和11g CO2 224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2 9 g H2O和0.5mol Br2
对外做功和吸热都相同 对外做功和吸热都不相同 对外做功相同，但吸热不同 对外做功不同，但吸热相同
对外做功和吸热都相同 对外做功和吸热都不相同 对外做功相同，但吸热不同 对外做功不同，但吸热相同
碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量 1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
失去1mol电子 得到1mol电子 失去2mol电子 没有电子得失
容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
从C.（石墨）＝C.（金刚石） △H.＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H.＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H.＝－285.8 kJ·mol－1
1L1mol·L.－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA 将1mol氨气溶于水中形成1L溶液，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=1mol/L pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-akJ/mol；在相同条件下，2mol气态SO2和1mol氧气反应生成气态三氧化硫，释放出的热量小于akJ
等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol
摩尔是物质的量的单位 1mol H2O中含有1mol H2和1mol O
NaOH的摩尔质量是40g 2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O摩尔质量的2倍
1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
HCl的摩尔质量等于1mol HCl的质量 相同质量的O2和O3含有的分子数和原子数都相同 2mol H2O.的摩尔质量是1mol H2O.的摩尔质量的2倍 摩尔既能用于纯净物的计算，又能用于混合物的计算
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