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列竖式计算.84÷7=927÷7=806×2=486÷2=325÷5=78×21=105÷5=206÷2=405×3=
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在求两位数的平方时可以用列竖式的方法进行速算求解过程如图1所示.图1图2图31仿照图1在图2中补全6
列竖式计算.456÷6=37×9=35×46=
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6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应求 1产生氢气的质量 2稀硫酸中硫酸的质量分数.
10℃时50克水里最多溶解甲物质10克10℃时100克水里最多溶解乙物质20克则在10℃时甲乙两物质的溶解度的关系为
下列物质不可能通过相应金属与稀硫酸或盐酸发生置换反应得到的是
使80℃时的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是
配制100克10%的氯化钠溶液其操作步骤有①称量②溶解③计算④量取其正确的操作步骤为
铜在空气中长时间暴露会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿[化学式为Cu2OH2CO3]. 1请你判断生成铜绿时参加反应的空气中的另外两种物质分别是什么 2写出该反应的化学方程式. 3铜生成铜绿后质量会增加减少还是不变
下列加速固体溶解的措施中能改变固体溶解度的是
10℃时50克水里最多溶解甲物质10克20℃时100克水里最多溶解乙物质20克且甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大.则在15℃时甲乙两物质的溶解度的关系为
在学习金属的性质时老师拿来了三种外观酷似金银铜的样品同学们对样品进行以下探究 ①用锤子砸“金”样品粉碎 ②加入稀盐酸“金”和“铜”没有现象“银”有大量气泡产生 ③测定密度“金”4.9g/cm3“银”7.1g/cm3“铜”7.5g/cm3. ④查阅几种常见金属的密度如下表 1根据以上探究确定“金”是假的理由有哪些推测“银”可能是什么金属依据是什么 2已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜内部是锌.若不粉碎“铜”选用稀硫酸和锌粉测定一定质量“铜”样品中铜的质量设计实验方案.
在其它条件不变的情况下将不饱和溶液转化为饱和溶液最简便可靠的方法是
为了使氧气在水中的溶解度增大可采用的方法是
现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液若使溶液的溶质质量分数增加一倍下列操作中正确的是
在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸. 1要配制19.6%的稀硫酸100g需要98%的浓硫酸g 2量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯量筒胶头滴管和 3如果量取水时仰视读数其它操作正确则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%填“大”或“小” 4将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中请填写标签上的内容在方框内标签处填写.
下列说法正确的是
下列各种原子各1g所含原子个数最多的是括号内是该原子的相对原子质量
用分子的观点解释下列现象不合理的是
分析图中KNO3NaCl两种固体的溶解度曲线回答下列问题. 1在20℃时将35gKNO3放入100g水中充分搅拌. ①所得溶液的质量约为g ②把此溶液升温到30℃时以下说法中正确的是. A.KNO3的溶解度变大 B.KNO3溶液的质量不变 C.溶液中KNO3的质量分数变小 2将25gNaCl加入到100g40℃的水中充分搅拌. ①所得溶液中NaCl的质量分数是 ②能使该溶液变为饱和溶液的方法之一是.
下列化学反应中与实验事实不符的是
欲冶炼含铁96%生铁336t需要含杂质20%的赤铁矿多少杂质中不含铁
某化学活动小组的同学设计了如图所示实验请回答 1猜想该实验探究的问题是 2写出发生反应的化学方程式 3该实验能验证的结论为.
甲乙是两种粒子的结构示意图下列说法正确的是
下列条件下的石灰水中溶质的质量分数最大的是
稀硫酸和锌恰好完全反应后得到的溶液中溶质是溶剂是若锌不足所得溶液中溶质是.
卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中可能是α粒子带正电在该实验中的运动轨迹的是
下列物质不属于溶液的是
20℃时向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐则在20℃时该食盐饱和溶液中溶质的质量
下列物质在空气中不能燃烧在氧气中可以燃烧的是
用分子的观点分析下列变化属于化学变化的是
双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂又是常用的医用消毒剂.小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2.若配制5%的双氧水600克需30%的双氧水的质量为克.
下列物质溶于水时会放出大量热的是
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