首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽...
查看本题答案
包含此试题的试卷
信息技术教师招聘考试《填空集》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
I.二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中S.元
某研究小组利用比较方法探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质该小组同学进行了如下探究1请写
硫酸生产的主要工序有硫铁矿的预处理二氧化硫炉气的制备炉气的净化及干燥二氧化硫的催化氧化和三氧化硫的吸
二氧化硫是一种有害气体它的排放会影响空气的质量下列是有关二氧化硫的一些说法①二氧化硫是无色有刺激性气
一般工业固体废弃物贮存处置场污染控制标准GB18599-2001对于处置场的大气污染控制项目规定工业
二氧化硫颗粒物
颗粒物二氧化硫
颗粒物颗粒物和二氧化硫
二氧化硫颗粒物和二氧化硫
下列说法正确的是
二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的
一个二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的
二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成的
二氧化硫的化学性质由二氧化硫分子保持
中我们学习了二氧化碳的性质二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物是否具有相似的化学性质呢【提出问题】二
形成酸雨的主要原因是空气中含有大量的
工业原料燃烧所产生的含有二氧化硫的气体
人类活动所排出的含氮气体
工业原料燃烧所产生的含有二氧化碳的气体
人类活动所产生的臭氧
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 某学习小组设计用如下图装置
2008年二氧化硫烟尘工业粉尘和氮氧化物排放量由大到小排列为
二氧化硫>氮氧化物>烟尘>工业粉尘
二氧化硫>烟尘>工业粉尘>氮氧化物
氮氧化物>二氧化硫>烟尘>工业粉尘
氮氧化物>烟尘>二氧化硫>工业粉尘
一般工业固体废弃物贮存处置场污染控制标准GB18599—2001对于处置场的大气污染控制项目规定工业
二氧化硫 颗粒物
颗粒物 二氧化硫
颗粒物 颗粒物和二氧化硫
二氧化硫 颗粒物和二氧化硫
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫
下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
二氧化硫可使品红溶液褪色
二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
二氧化硫与水反应生成硫酸
1某实验小组在研究二氧化碳的性质时根据下图进行实验请回答A中的现象是______B.中反应的化学方程
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫
1某实验小组在研究二氧化碳的性质时根据下图进行实验请回答A中的现象是______B.中反应的化学方程
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性
二氧化硫既可被氧化也可被还原
紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色
关于二氧化硫的性质下列表述正确的是
二氧化硫是一种无味、无毒的气体
二氧化硫是含有臭刺激气味、无毒的气体
二氧化硫是含有刺激气味、有毒的气体
二氧化硫一种无味、有毒的气体
某实验小组在研究二氧化碳的性质时【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物是否具有相似的化学性
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 工业上用黄铁矿FeS2其中
热门试题
更多
地理名称和地理特征的教学都属于地理感性知识教学
由某一元醇X经下列反应可制得NF两种高分子化合物它们都是常用的塑料 X转化为M的反应类型是
聚合硫酸铁SPFS可表示成FexOHySO4z·nH2O它是一种黄色固体是一种重要的无机高分子絮凝剂极易溶于水在工业和生活污水处理等领域具有重要的应用其工业制备流程如下 在SPFS的多个质量指标中盐基度是重要的质量指标之一盐基度定义为盐基度=×100%式中nOH-nFe分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe元素的物质的量试回答下列问题 计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 如图是曾经批量生产笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子H+和电子电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应电池总反应为2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O下列说法正确的是
请阅读下面酸碱中和滴定案例片段回答下列问题教师活动学生活动课堂引入[引入]人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子例如可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+像这样只检验种类不测定含量的分析方法化学上称为定性分析有时我们还需要测定某些物质或元素的含量这就需要用到另一种分析方法——定量分析今天我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定概念及原理介绍[板书]酸碱中和滴定1.定义用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法2.原理酸碱中和反应实质a用离子方程式表示则nH+=nOH-即cH+×VH+=cOH-×VOH-听讲记好笔记认识滴定管和指示剂[过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的但在具体的实践操作中还有两个关键需要克服A.准确测定参加反应的两种溶液的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全找到完全中和点下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题[讲评]解决办法A.准确测定参加反应的两种溶液的体积使用滴定管展示滴定管放在滴定管夹上[互动1]请大家观察自己桌上的滴定管并试着说明它的结构特点[讲解]酸式滴定管盛放酸性溶液不能盛放碱性溶液因为b碱式滴定管盛放碱性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液因为橡皮管容易被腐蚀结构决定适用范围[互动2]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒而选用滴定管评讲中可与量筒对比说明并演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全——选用合适指示剂指导阅读材料[互动1]学生观察讨论举手发言并最后总结1内径均匀带有刻度的细长玻璃管0刻度在上从上往下分布刻度最大量程下端有一段无刻度2滴定管上标有参数——温度最大量程3下端有控制液流的活塞一种是普通玻璃活塞另一种是橡皮管和玻璃球组合的阀[互动2]精确度更高能精确到c便于控制液流[互动3]学生阅读后总结1变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH2变色要灵敏明显3认识滴定管和指示剂[互动3]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量因此必须是最合适的指示剂如何选择指示剂呢[板书]选择指示剂的原因一般是d[说明]决不用石蕊颜色不易辨别且变色范围过大强酸——强碱强酸——弱碱弱酸——强碱演示实验操作[过渡]下面以0.1000mol/LHCl溶液滴定NaOH溶液为例讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项学生听讲并留心观察请简要分析该教学设计的优缺点
聚合硫酸铁SPFS可表示成FexOHySO4z·nH2O它是一种黄色固体是一种重要的无机高分子絮凝剂极易溶于水在工业和生活污水处理等领域具有重要的应用其工业制备流程如下 在SPFS的多个质量指标中盐基度是重要的质量指标之一盐基度定义为盐基度=×100%式中nOH-nFe分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe元素的物质的量试回答下列问题 请写出用NaClO3氧化绿矾的离子方程式
可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56下列属于分子晶体的是______
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 下列化合物没有光学活性的是
简述西气东输对我国东部地区的有利影响
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 ΔH>0当反应达到平衡时下列措施 ①升温②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体 能提高COCl2转化率的是
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 以下属于分离分析的方法是
全球定位系统是由空间部分和地面控制部分两部分组成
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 下列化合物与溴水发生反应立即生成沉淀的是
普通高中课程标准规定高中地理课由3个必修模块和6个选修模块构成
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 在核磁共振氢谱中出现两组峰且其峰面积之比为32的化合物是
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中不正确的是
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 某反应进行完全的时间该反应的反应级数为
可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 下列化合物具有芳香性的是
对于如图所示的两幅等高线地形图下列叙述正确的一项是
请阅读下面酸碱中和滴定案例片段回答下列问题教师活动学生活动课堂引入[引入]人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子例如可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+像这样只检验种类不测定含量的分析方法化学上称为定性分析有时我们还需要测定某些物质或元素的含量这就需要用到另一种分析方法——定量分析今天我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定概念及原理介绍[板书]酸碱中和滴定1.定义用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法2.原理酸碱中和反应实质a用离子方程式表示则nH+=nOH-即cH+×VH+=cOH-×VOH-听讲记好笔记认识滴定管和指示剂[过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的但在具体的实践操作中还有两个关键需要克服A.准确测定参加反应的两种溶液的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全找到完全中和点下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题[讲评]解决办法A.准确测定参加反应的两种溶液的体积使用滴定管展示滴定管放在滴定管夹上[互动1]请大家观察自己桌上的滴定管并试着说明它的结构特点[讲解]酸式滴定管盛放酸性溶液不能盛放碱性溶液因为b碱式滴定管盛放碱性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液因为橡皮管容易被腐蚀结构决定适用范围[互动2]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒而选用滴定管评讲中可与量筒对比说明并演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全——选用合适指示剂指导阅读材料[互动1]学生观察讨论举手发言并最后总结1内径均匀带有刻度的细长玻璃管0刻度在上从上往下分布刻度最大量程下端有一段无刻度2滴定管上标有参数——温度最大量程3下端有控制液流的活塞一种是普通玻璃活塞另一种是橡皮管和玻璃球组合的阀[互动2]精确度更高能精确到c便于控制液流[互动3]学生阅读后总结1变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH2变色要灵敏明显3认识滴定管和指示剂[互动3]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量因此必须是最合适的指示剂如何选择指示剂呢[板书]选择指示剂的原因一般是d[说明]决不用石蕊颜色不易辨别且变色范围过大强酸——强碱强酸——弱碱弱酸——强碱演示实验操作[过渡]下面以0.1000mol/LHCl溶液滴定NaOH溶液为例讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项学生听讲并留心观察请你接a-d完成上述表格中的空格③______④______⑤______⑥______
东亚国家或地区在工业化之初都重点发展劳动密集型产业其主导因素是______
欧洲西部河流发展航运具有许多优越的条件从自然因素考虑是因为欧洲西部______①经济发达②地势平坦③水能丰富④降水丰富
在溶液中存在下列沉淀溶解平衡Ksp=10-32常温要使cCr3+降至10-5mol/L溶液的pH应调至
由某一元醇X经下列反应可制得NF两种高分子化合物它们都是常用的塑料 两分子E在一定条件下能脱水形成一种六元环状化合物该化合物的结构简式为
可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56常温下某溶液中由水电离的cH+=1×10-13mol/L该溶液可能是______①氯化铵水溶液②二氧化硫水溶液③氢氧化钠水溶液④硝酸钠水溶液
衡量城市化水平的最重要的指标是______
印度是人口众多的国家目前其人口总数已跃居世界第一位
吉林省的长白山天池是由冰蚀作用而形成的
读鲁尔区图简述鲁尔区发展工业的有利条件
下列四幅图中由风力堆积作用形成的地貌是
热门题库
更多
音乐教师招聘考试
邮政银行招聘考试
邮政营业员考试
邮政小额贷款信贷员考试
邮政通信信息业务员考试
集邮业务员考试
快递业务员考试
邮政储汇业务员考试
邮政代理金融业务网点考试
邮件分拣员考试
机要业务员考试
邮件转运员考试
邮政业务档案员
邮政投递员考试
商业银行招聘考试
国家银行招聘考试