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K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K随反应物浓度改变而改变 K随温度改变而改变
若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A.的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q 若平衡时，A.B.的转化率相等，说明反应开始时，A.B.的物质的量之比为m:n 若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A.的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应△H.＜0 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小
B.C.的混合气体，在密闭容器中反应，mA.（g）+n （g）
p （g）。在一定温度下达到平衡。若气体体积缩小到原来的1/2，则C.的浓度为原来的1.9倍。下列说法正确的是 （ ）A.m+n>pB.A.的转化率降低C.平衡向正反应方向移动 C.的体积百分含量增加
反应达到平衡时，X.的体积分数为10% 该温度下反应的平衡常数K.＝16 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 若X.、Y.的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W.的浓度为0.64 mol·L1
Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｋ随反应物浓度改变而改变 Ｋ随温度改变而改变
K.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 K.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K.随反应物浓度的改变而改变 K.随温度和压强的改变而改变
K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 K随反应物浓度的改变而改变 K随着温度的升高而增大
K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K随反应物浓度改变而改变 K随温度改变而改变
K.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 K.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K.随反应物浓度的改变而改变 K.随温度和压强的改变而改变
该反应的焓变为正值 K.表达式中， （SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 C.升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为：NO＋SO3
NO2＋SO2
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