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形成盐的酸或碱越弱,水解趋势越大。()

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盐、碱、酸  酸、碱、酶  氧、水、碱  水、高温、氧气  
将其与弱有机酸结合成水溶性盐  将其与有机碱结合成水溶性盐  将其与无机酸结合成水溶性盐  将其与无机碱结合成水溶性盐  将其与少量有机溶剂混合  
酸碱中和生成盐和水,而盐水解又生成酸和碱,所以说,酸碱中和反应都是可逆的  某溶液呈中性(pH=7),这种溶液一定不含水解的盐  强酸强碱生成的盐其水解呈中性  强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸性  
反射越弱,匹配越好。  反射越强,匹配越好。  反射越弱,匹配越差。  反射越强,匹配越差。  
组成盐的酸根对应的的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越热越水解)  多元弱酸正盐的水解第一步远远大于第二步  盐溶液浓度越浓,水解程度越大,反之越小  加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解  
酸碱中和生成盐水,而盐水解又生成酸和碱,所以说,酸碱中和反应都是可逆的  某溶液呈中性(PH=7),这种溶液一定不含水解的盐  强酸强碱生成的盐水解呈中性  强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸性  
越弱越水解  越强越水解  越稀越水解  越浓越水解  
酸性越强  酸性越弱  碱性越强  Kb越大  
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐   所有盐溶液中c(H)=c(OH)   盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱   强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性  
越大越强越强  越小越弱越弱  越小越弱越强  越大越弱越弱  
二氧化碳越多,溶蚀力越大    有机酸越多,溶蚀力越大   无机酸越多,溶蚀力越大    水的流动性越弱,溶蚀力越大  
二氧化碳越多,溶蚀力越大    有机酸越多,溶蚀力越大    无机酸越多,溶蚀力越大    水的流动性越弱,溶蚀力越大  
烘干  加入适量碱  加入适量酸  灼烧  
含有手性碳,具有旋光性  分子中的环状部分无紫外吸收,但其侧链部分有紫外吸收  具有酸性,可与无机碱形成盐  具有碱性,可与无机酸形成盐  结构中的β-内酰胺环遇碱水解  
溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐   含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性   盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小   Na2 S水解的离子方程式为:S2+2H2OH2S+2OH-  
溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐   含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性   盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱   强酸强碱盐的水溶液一定呈中性  
盐类水解是中和反应的逆反应   盐类水解过程是吸热过程   含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性   盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱