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2016年·福建普通高中模拟4月以某菱锰矿含MnCO3SiO2FeCO3和少量Al2O3等为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品已知KSPMnCO3=2.2×10﹣11KSPMnOH2=1.9×10﹣13 1滤渣1中含铁元素的物质主要是填化学式.下同加NaOH调节溶液的pH约为5如果pH过大可能导致滤渣1中含量减少. 2滤液2中+1价阳离子除了H+外还有填离子符号. 3取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中加入少量AgNO3溶液作催化剂和过量的1.5%NH42S2O8溶液加热Mn2+倍氧化为MnO反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的NH42S2O8]冷却至室温选用适宜的指示剂用bmol•L﹣1的NH42FeSO42标准溶液滴定至终点消耗NH42FeSO42标准溶液VmL. ①Mn2+与NH42FeSO42反应的还原产物为. ②“沉锰”前溶液中cMn2+=mol•L﹣1列出表达式. 4其他条件不变“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度c0反应时间的关系如图2所示.①NH4HCO3初始浓度越大锰元素回收率越填“高”或“低”简述原因. ②若溶液中cMn2+=1.0mol•L﹣1加入等体积1.8mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应计算20~40min内vMn2+=.
2016年·莆田四中模拟6微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是
2016年·莆田四中模拟6正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.发生的反应如下CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下实验步骤如下1将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中加30mL水溶解再缓慢加入5mL浓硫酸将所得溶液小心转移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石加热.当有蒸汽出现时开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃在E中收集90℃以下的馏分.2将馏出物倒入分液漏斗中分去水层有机层干燥后蒸馏收集75﹣77℃馏分产量2.0g.回答下列问题1实验中能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中并说明理由.2若加热后发现未加沸石应采取的正确方法是.3上述装置图中D仪器的名称是.4分液漏斗使用前必须进行的操作是填正确答案标号.a.润湿b.干燥c.检漏d.标定5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时水在层填上或下6反应温度应保持在90﹣95℃其原因是.7本实验中正丁醛的产率为%.
2016年·莆田一中考前模拟5月下列实验方案现象与实验结论不正确的是
2016年·莆田模拟NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
2016年·泉州模拟5月下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
2016年·莆田四中模拟6有机化合物A~H的转换关系如下所示 请回答下列问题 1A是芳香烃1molA完全燃烧消耗9.5molO2则A的结构简式是名称是 2在特定催化剂作用下A与等物质的量的H2反应生成E.由E转化为F的化学方程式是 3G与金属钠反应能放出气体由G转化为H的化学方程式是 4①的反应类型是③的反应类型是 5符合下列条件的G同分异构体有种 ①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子 6烃B是E的同分异构体B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连且B分子中只有一种碳﹣碳﹣碳键角B的结构简式为.
2016年·福建普通高中模拟4月HCOONa加热分解时固体失重率与温度的关系如图所示发生的反应有 2HCOONaNa2C2O4+H2↑① 2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑② Na2C2O4Na2CO3+CO↑③ 下列说法正确的是
2016年·莆田模拟下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
2016年·福建普通高中模拟4月室温下0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31有关该溶液的判断正确的是
2016年·莆田四中模拟6奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起其结构简式如图所示.下列说法不正确的是
2016年·福建普通高中模拟4月W是由短周期元素XYZ组成的盐.XYZ原子的最外层电子数依次增大Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍XY原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数YZ同周期且相邻但与X不同周期.下列说法一定正确的是
2016年·莆田一中考前模拟5月亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂.探究小组开展如下实验回答下列问题 实验Ⅰ 制取NaClO2晶体按如图装置进行制取. 已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl. 1用50%双氧水配制30%的H2O2溶液需要的玻璃仪器除玻璃棒胶头滴管烧杯外还需要填仪器名称 2装置C的作用是 3装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2生成NaClO2的反应方程式为. 4如果撤去D中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是 5反应后经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体.请补充完整操作iii. i.55℃蒸发结晶ii.趁热过滤iii.iv.低于60℃干燥得到成品. 实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定 6上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4.产生Na2SO4最可能的原因是 a.B中有SO2气体产生并有部分进入D装置内 b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和 c.B中的硫酸钠进入到D装置内 7测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验 准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣将所得混合液稀释成100mL待测溶液. 取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣. ①确认滴定终点的现象是 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为用含cV的代数式表示.
2015年·三亚一中一模在磁感应强度为0.8T的匀强磁场中有一条与磁场方向垂直的通电直导线电流为2A.导线上长50cm的一段所受的安培力有多大
2016年·莆田一中考前模拟5月火力发电厂释放出大量的氮氧化物NOx二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理可实现绿色环保节能减排废物利用等目的. 1脱硝. 利用甲烷催化还原NOx CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=﹣574kJ/mol CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为. 2脱碳. 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为 CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og△H3 ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体物质的量之比均为13分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T的关系曲线如图1所示则上述CO2转化为甲醇的反应热△H30填“>”、“<”或“=”该反应的平衡常数表达式为. ②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应.测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图2所示试回答 0~10min内氢气的平均反应速率为mol/L•min.第10min后若向该容器中再充入1molCO2和3molH2则再次达到平衡时CH3OHg的体积分数填“变大”、“减少”或“不变”. 3脱硫. ①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料.A、B是惰性电极A极的电极反应式为. ②某种脱硫工艺中将废气处理后与一定量的氨气空气反应生成硫酸铵和硝酸铵的混合物可作为化肥.常温下将NH4NO3溶解于水中为了使该溶液中的NH4+和NO3﹣离子的物质的量浓度之比等于11可以采取的正确措施为 A.加入适量的硝酸抑制NH4+的水解 B.加入适量的氨水使溶液的PH=7 C.加入适量的NaOH溶液使溶液的PH=7 D.加入适量的NH4NO3.
2016年·莆田一中考前模拟5月AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示T2>T1.下列说法正确的是
2016年·莆田模拟利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水工作原理如图所示.下列说法错误的是
2016年·泉州模拟5月战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”“蛎房”即牡蛎壳并把这种灰称为“蜃”.蔡伦改进的造纸术第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得.“蜃”的主要成分是
2016年·莆田四中模拟6下列有关化学用语表示正确的是
2016年·泉州模拟5月如图是一种锂钒氧化物热电池装置电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8.工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化.已知Li熔点181℃LiCl﹣KCl共晶盐熔点352℃.下列说法正确的是
2016年·莆田一中考前模拟5月将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源还能防治空气污染.工业上常用CO与H2在由AlZnCu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇. 1图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图 请判断该排布图填“正确”或“错误”理由是若判断正确该空不用回答. 2写出两种与CO互为等电子体的离子. 3向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[CuNH34]SO4溶液[CuNH34]SO4中所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对接受电子对形成SO42﹣的空间构型是该物质中NOS三种元素的第一电离能大小顺序为>>填元素符号. 4甲醇与乙烷的相对分子质量相近故二者分子间的作用力范德华力相近但是二者沸点的差距却很大造成该差异的原因是在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为. 5甲醛与新制CuOH2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O已知Cu2O晶胞的结构如图2所示 ①在该晶胞中Cu+的配位数是 ②若该晶胞的边长为apm则Cu2O的密度为g•cm﹣3只要求列算式不必计算出数值阿伏伽德罗常数为NA
2016年·莆田模拟工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是在一定的温度压强和钒催化剂存在的条件下S02被空气中的02氧化为S03. 1V205是钒催化剂的活性成分郭汗贤等提出V205在对反应I的催化循环过程中经历了ⅡⅢ两个反应阶段图示如图1 ①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下 化学键 S=OSO2 O=OO2 S=OSO3 能量/KJ 535 496 472 由此计算反应I的△H=kJ•mol﹣1. ②反应ⅡⅢ的化学方程式为. 2某实验从废钒催化剂主要成分为V2O5和V2O4中回收V2O5其简要过程如下 DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物.①写出水解生成V02+的离子方程式. ②在沉钒时为使钒元素的沉淀率达到98%至少应调节溶液中的cNH4+为[25℃KspNH4VO3=1.6×10﹣3溶液体积变化忽略不计]. 3在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应SO2g+O2g⇌SO3g原料气中SO2和02的物质的量之比k不同时S02的平衡转化率与温度t的关系如2图所示 ①图中k1k2k3的大小顺序为理由是. ②该反应的化学平衡常数Kp表达式为用平衡分压代替平衡浓度表示.图中A点原料气的成分是nSO2nO2nN2=71182达平衡时SO2的分压pSO2的计算式为_分压=总压×物质的量分数. ③近年有人研发出用氧气代替空气的新工艺使SO2趋于完全转化.此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外主要还有.
2016年·莆田一中考前模拟5月设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
2016年·泉州模拟5月苯乙烯是生产各种塑料的重要单体可通过乙苯催化脱氢制得CH2CH3g=CH2g+H2g△=﹣Q1kJ.mol﹣1 1苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯该聚合物的结构简式为. 2已知H2g的燃烧热△H分别为﹣Q1kJ•mol﹣1﹣Q2kJ•mol﹣1﹣Q3kJ•mol﹣1写出Q与Q1Q2Q3的关系式. 3500℃时在恒容密闭容器中充入amol乙苯反应达到平衡后容器内气体的压强为P若再充入bmol的乙苯重新达到平衡后容器内气体的压强为2P则ab填“>”“<”或“=”乙苯的转化率将填“增大”“减小”或“不变”. 4在实际生产中常保持总压0.1Mpa不变并向反应体系加入稀释剂如CO2N2等.反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯EB脱氢转化率关系N2不参与反应如图所示. ①由图判断Q0填“>”或“<”依据是. ②AB两点对应的正反应速率较大的是. ③A点乙苯的转化率比B点高原因是. ④用平衡分压代替平衡浓度计算其中分压=总压×物质的量分数.则600℃时的平衡常数Kp=.保留两位小数
2016年·莆田模拟如图是合成高聚酚酯的原料其合成路线部分反应条件略去如所示 已知 i.CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO ii.RCHO 1A的名称为B含有的官能团是. 2②的反应类型是. 3①的反应的化学方程式为. 4③的反应的化学方程式为. 5D的结构简式为与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有种其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为21221的结构简式是任写一种. 6参照上述合成路线写出以C2H5OH为原料合成乳酸的 路线其它试剂任选合成路线常用的表示方式为AB…目标产物.
2016年·莆田模拟醋酸亚铬水合物[CrCH3COO2]2•2H2O是一种氧气吸收剂为红棕色晶体易被氧化微溶于乙醇不溶于水和乙醚易挥发的有机溶剂.其制备装置及步骤如下 ①检查装置气密性后往三颈瓶中依次加入过量锌粒适量CrCl3溶液. ②关闭k2打开k1旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速. ③待三颈瓶内的溶液由深绿色Cr3+变为亮蓝色Cr2+时把溶液转移到装置乙中当出现大量红棕色晶体时关闭分液漏斗的旋塞. ④将装置乙中混合物快速过滤洗涤和干燥称量得到2.76g[CrCH3COO2]2•2H2O. 1装置甲中连通管a的作用是. 2三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外发生的另一个反应的离子方程式为. 3实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为. 4装置丙中导管口水封的目的是. 5洗涤产品时为了去除可溶性杂质和水分下列试剂的正确使用顺序是填标号. a.乙醚b.去氧冷的蒸馏水c.无水乙醇 6若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g则[CrCH3COO2]2•2H2O相对分子质量为376的产率是 7一定条件下[CrCH3COO2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体请设计实验检验这两种气体的存在..
2016年·莆田四中模拟6某市对大气进行监测发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物其主要来源为燃煤机动车尾气等.因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题1对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH值.2为减少SO2的排放常采取的措施有①将煤转化为清洁气体燃料.已知H2g+O2g=H2Og△H=﹣241.8KJ/molCs+O2g=COg△H=﹣110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式②洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是a.CaOH2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO33汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为①已知气缸中生成NO的反应为N2g+O2g⇌2NOg△H>0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO21300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8×10﹣4mol.计算该温度下的平衡常数K=汽车启动后气缸温度越高单位时间内NO排放量越大原因是.②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg=2Cs+O2g已知该反应的△H>0简述该设想能否实现的依据.③目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染其化学反应方程式为.
2016年·福建普通高中模拟4月中国丝绸有五千年的历史和文化.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸该“碱剂”的主要成分是一种盐能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去使丝绸颜色洁白质感柔软色泽光亮.这种“碱剂”可能是
2016年·福建普通高中模拟4月氢化铝钠NaAlH4是一种新型轻质储氢材料掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢在170℃15.2MPa条件下又重复吸氢.NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成.NaAlH4的晶胞结构如图所示. 1基态Ti原子的价电子轨道表示式为. 2NaH的熔点为800℃不溶于有机溶剂.NaH属于晶体其电子式为. 3AlCl3在178℃时升华其蒸气的相对分子质量约为267蒸气分子的结构式为标明配位键. 4AlH4﹣中Al的轨道杂化方式为例举与AlH4﹣空间构型相同的两种离子填化学式. 5NaAlH4晶体中与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个NaAlH4晶体的密度为g•cm﹣3用含a的代数式表示.若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代得到的晶体为填化学式. 6NaAlH4的释氢机理为每3个AlH4﹣中有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位形成新的结构.这种结构变化由表面层扩展到整个晶体从而释放出氢气.该释氢过程可用化学方程式表示为.
2016年·泉州模拟5月XYZ均为短周期元素原子序数依次增大X3+比Z2﹣少一个电子层.以下说法不正确的是
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