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在一密闭容器中有CO、H2和O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数为（）。

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在一密闭容器中有COH2O2共16.5g用电火花引燃使其完全燃烧再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收

36% 54.5% 40% 33.3%

在密闭容器中充入CO2COH2C2H6的混合气体mg若加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花引燃

4:1 2:1 1:1 缺少条件，无法计算

在一密闭容器中有HCHOH2和O2混合气体共20g放入足量Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O

40% 33.3% 60% 36%

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系1Ss＋O2g===SO2gΔH1Sg＋O2g===SO2g

在一密闭容器中有COH2O2共16.5g和足量的Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O2增重7.

54.5% 40% 36% 33.3%

在三个密闭容器中分别充人NeH2O2三种气体当它们的温度和密度都相同时这三种气体的压强p从大到小的顺

p(H2)>p(Ne)>p(O2) p(O2)>p(Ne)>p(H2) p(H2)>p(O2)>p(Ne) p(Ne)>p(H2)>p(O2)

在密闭容器中充入CO2COCH4的混合气体共mg若加入足量的Na2O.2充分振荡并不断用电火花引燃至

3：1 2：l 1：1 任意比

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类见下面数轴一目了然现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有

CO CO₂ CO和CO₂ 条件不足，无法确定

将一定量的H2CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末Na2O2体积忽略不计的密闭容器中用电

20 23 30 36

在一密闭容器中有HCHOH2和O2混合气体共10g放入足量Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O

40% 33.3% 60% 36%

将含xmolCO和ymolH2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中再通入zmolO2并不断用

参加反应的Na₂O₂为（x+y）mol
  反应后容器中有O₂ （x+y）/2 mol
  反应前后容器中压强之比（温度未变）为（x+2y）/z
  反应后生成了x molNa₂CO₃和2ymol NaOH

在一密闭容器中有HCHOH2和O2混合气体共20g放入足量的Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2

40%　　 33.3% 60% 36%

在密闭容器中充入C.02COCH4的混合气体共mg若加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花引燃至

3:1 2:l 1:1 缺少条件，无法计算

在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g放入足量Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O2增重

80% 60% 40% 33.3%

下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是①C.s＋O2g===CO2g△H1Cs＋1/2O2g===

① ④ ②③④ ①②③

在一密闭容器中有HCHOH2O2共26.5g用电火花引燃烧使其充全燃烧再将燃烧后的气体用Na2O2充

0.5mol 0.25mol 0.27 mol 0.52 mol

在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气用电火花引燃使两者进行充分的反应反应后容器内的气体是

CO CO₂ CO与CO₂ O₂ 与 CO₂

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时C

0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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