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在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH一）一定等于10-11mol/L 将pH=l的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=
若强酸、强碱中和后溶液pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
HA是一种强酸 x点，c(A－)＝c(B－) HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5 溶液中水的电离程度：a＝c＞b 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH 当
时，若同时微热两种溶液(不考虑HA.HB和H2O的挥发)，则
减小
若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
HA.HB都是弱酸 在M.点，c（
）=c（
） 稀释前，c（HA）=10c（HB） 在M.点，HA.HB酸的电离常数相同
HA是一种强酸 x点，[A－]＝[B－] HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 
HA是强酸，HB是弱酸 升高温度，溶液②中
增大 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1
甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ 乙表示常温 下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH 乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中： 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] < [c(K+)-c(B-)] pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③ 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者
HA是强酸，HB是弱酸 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1 升高温度，溶液②中
增大
甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ 乙表示常温 下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH 乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
HB是一种弱酸 稀释前，c(HA)<10c(HB) 在NaB和HB的混合溶液中一定存在： c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 在M.点的两种溶液中： c(B－)＝c(A－)，且c(B－)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－) 
图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483.6 kJ 图乙表示常温下稀释HA.HB两种酸的图像，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483.6 kJ 图乙表示常温下稀释HA.HB两种酸的图像，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ 图乙表示常温下稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
HA是强酸，HB是弱酸 升高温度，溶液②中增大 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1
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