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+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） 
A.
卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 用电子式表示MgF2的形成过程为： 
由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 由MgCl2制取Mg是放热过程 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 为：MgBr2(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)+Br2(g) △H＝－117kJ·mol−1
卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 用电子式表示MgF2的形成过程为： 
热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH.＝－277kJ·mol－1
常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 由MgCl2制取Mg是放热过程 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 为：MgBr2(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)+Br2(g) △H＝－117kJ·mol−1
氯化氢分子的电子式：
该反应中反应物总能量小于生成物总能量 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量 该反应放出183KJ的热量
氯化氢分子的电子式：
该反应中反应物总能量小于生成物总能量 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量 该反应放出183KJ的热量
镁原子的相对原子质量为24.31g 镁原子的核电荷数为12 镁属于非金属元素 在化学反应中，镁原子容易得到2个电子
Mg与F2反应放热最多 MgF2(s)+Br2(l)
MgBr2(s)+F2(g)吸热 MgBr2与Cl2反应放热 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 此反应过程中只有物质变化，没有能量变化 在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存 由微观示意图可知：2 g H2和71 g Cl2发生反应可生成73 g HCl
由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH.＝－277kJ·mol－1 用电子式表示MgF2的形成过程为： 
卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 此反应过程中只有物质变化，没有能量变化 在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存 由微观示意图可知：2g H2和71g Cl2发生反应可生成73g HCl
由MgCl2制取Mg是放热过程 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH.＝－117kJ·mol－1
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