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(2015年·文昌中学模拟三)已知函数f(x)=cosxsin2x,下列结论中不正确的是( )
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高三下学期数学《》真题及答案
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2016年·乌鲁木齐三十六中二模碳酸锂相对分子质量74广泛应用于化工冶金陶瓷医药制冷焊接锂合金等行业.制备流程如图已知碳酸锂的溶解度为g/L1锂辉石Li2Al2Si4Ox可以用氧化物的形式表示其组成形式为2硫酸化焙烧工业反应温度控制在250﹣300℃主要原因是同时硫酸用量为理论耗酸量的115%左右硫酸如果加入过多则填入选项代号.A.增加酸耗量B.增加后续杂质的处理量C.增加后续中和酸的负担3水浸时需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是.4沉锂的化学反应方程式为5沉锂需要在95℃以上进行主要原因是.过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠还可能含有和.
2016年·乌鲁木齐三十六中二模化合物X是一种香料可采用乙烯与甲苯为主要原料按下列路线合成已知RXROHRCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答1E中官能团的名称是.2C→D的化学方程式反应类型为.3B+D→F的化学方程式.4X的结构简式.5对于化合物X下列说法正确的是.A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应6写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体其结构简式为.①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种②不能发生水解反应遇FeCl3溶液显紫色③能使溴水反应而褪色④1moLF最多能和2molNa反应.
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2016年·乌鲁木齐三十六中二模XYZ是原子序数依次增大的短周期元素3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等XZ分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是
2016年·乌鲁木齐二中二模在常温下用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液所得滴定曲线如图所示.下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
2016年·乌鲁木齐十一中二模Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂. 现用如图3所示仪器夹持装置己省略及药品探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分. 已知①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度NO221℃NO﹣152℃ 1为了检验装置A中生成的气体产物上述仪器的连接顺序按左→右连接为 2反应前应打开弹簧夹先通入一段时间氮气排除装置中的空气目的是 3在关闭弹簧夹滴入70%硫酸后A中产生红棕色气体. ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是 ②实验确认有NO的现象是 4通过上述实验探究过程可得出装置A中反应的化学方程式是. Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如图1所示. 【资料卡片】 a.NH4NO3是一种白色晶体易溶于水微溶于乙醇. b.在230℃以上时同时有弱光2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O c.在400℃以上时剧烈分解发生爆炸4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O 5如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中观察到的A处液面上升B处液面下降产生该现象的原因. 6实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气该反应的化学方程式是填“能”或“不能”用硝酸铵代替氯化铵. 7在汽车发生碰撞时NaN3会产生填化学式气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度. 8完成离子反应IVNO+H2O=++H+.
2016年·乌鲁木齐十一中二模用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL.已知该溶液中含SO2KI其物质的量浓度均为0.1mol/L如图所示C1C2为石墨电极下列说法正确的是
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2016年·乌鲁木齐三十六中二模微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是
2016年·乌鲁木齐二中二模纯碱一直以来都是工业生产的重要原料很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断.上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法又称侯氏制碱法.并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂.其制碱原理的流程如图所示 1侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件举二例说明. 2侯氏制碱法的最终产物是化学式其在水溶液中显著的实质是离子方程式. 3合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体它们分别是.这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序填“是”或“否”原因是. 4在沉淀池中发生的反应的化学方程式是. 5使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上主要是设计了填上述流程中的编号的循环.从母液中可以提取的副产品的应用是举一例.
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2016年·乌鲁木齐八中二模氮的固定意义重大氮肥的使用大面积提高了粮食产量. 1目前人工固氮最有效的方法是用一个化学方程式表示. 2自然界发生的一个固氮反应是N2g+O2g2NOg已知N2O2NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol﹣1498kJ∙mol﹣1632kJ∙mol﹣1则该反应的△H=kJ∙mol﹣1.该反应在放电或极高温下才能发生原因是. 3100kPa时反应2NOg+O2g⇌2NO2g中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1反应2NO2g⇌N2O4g中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2. ①图1中ABC三点表示不同温度压强下2NOg+O2g⇌2NO2g达到平衡时NO的转化率则点对应的压强最大. ②100kPa25℃时2NO2g⇌N2O4g平衡体系中N2O4的物质的量分数为N2O4的分压pN2O4=kPa列式计算平衡常数Kp=.Kp用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数 ③100kPa25℃时VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为mL. 4室温下用注射器吸入一定量NO2气体将针头插入胶塞密封如图3然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定此时手握针筒有热感继续放置一段时间.从活塞固定时开始观察气体颜色逐渐填“变深”或“变浅”原因是.[已知2NO2g⇌N2O4g在几微秒内即可达到化学平衡].
2016年·乌鲁木齐八中二模某小组同学欲探究NH3催化氧化反应按下图装置进行实验. AB装置可选药品浓氨水H2O2蒸馏水NaOH固体MnO2 1NH3催化氧化的化学方程式是 2装置B中产生气体的原因有结合化学用语解释 3甲乙两同学分别按上述装置进行实验.一段时间后装置G中溶液都变成蓝色. ①甲观察到装置F中有红棕色气体生成红棕色气体的化学方程式是 ②乙观察到装置F中只有白烟生成白烟的成分是写化学式 ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因 4为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体可在原实验的基础上进行改进. ①甲认为可调节K1和K2控制AB装置中的产气量应填“增加”或“减少”装置A中的产气量或填“增加”或“减少”装置B中的产气量. ②乙认为可在装置EF间增加一个装置该装置可以是填序号
2016年·乌鲁木齐二中二模某化学兴趣小组设计如下实验方案.将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究实验装置如图所示 请回答下列问题 1装置B的作用是 2设计装置C的目的是验证SO2的性装置C中发生反应的离子方程式是.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是. 3向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时反应有三种可能的情况 I.HSO3﹣与ClO﹣恰好反应 Ⅱ.NaClO不足 Ⅲ.NaClO过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中通过下列实验确定该反应属于哪一种情况请完成下表已知酸性H2SO3>H2CO3>HCl0 4请设计简单实验证明室温下HS03﹣的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小.
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