常温下0.1mol·L-1BOH溶液的pH=10下列说法正确的是-X题卡

pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸

为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A.)= 0.1mol/L   常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
  常温下，将pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
  常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na⁺)-c(HA^－)-c(A²^－)=10^－⁵-10^－⁹

下列有关溶液的叙述中正确的是

中和10 mL 0.1 mol·L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H⁺)与pH=11的氨水溶液的c(OH^-)相等

常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a＋1的措施是

将溶液稀释到原体积的10倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积0.2 mol/L盐酸提高溶液的温度

常温下0.1mol▪L.-1CH3COONa溶液pH=a则下列说法正确的是

CH₃COOH在常温下K._a数值约为1×10^{1 -2a}
　约有1.0×10^a-14 mol▪L.^-1的水发生电离
　加热后溶液pH＜a 　加少量水后，溶液pH＞a

常温下下列叙述正确的是

某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10^{－ 3} mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10^{－ 8}mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

下列叙述正确的是

某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10^-3mol·L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol·L^-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

下列推断正确的是

pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2

常温下下列叙述正确的是

某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10^{－ 3} mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10^{－ 8}mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

下列关于电解质溶液均在常温下的正确判断是

在pH＝12的溶液中，K.^＋、Cl^－、HCO₃^－、Na^＋可以大量共存在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO₃^－、SO₃²^－、K.^＋可以大量共存由0.1mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B^＋＋OH^－由0.1mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A.^－＋H₂O

HA＋OH^－

下列叙述正确的是

常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

下列说法正确的是

常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H⁺) =10^－7mol·L^-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1^－)+c(H⁺)=c(NH₄⁺)+c(OH^－) 常温下0.1 mol.L.^－1的Na₂A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH^－)= 10 ^－10 mol.L.^－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将减小

常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a+1的措施是

将溶液稀释到原体积的10倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液加入等体积0.1 mol/L盐酸

下列推断正确的是

pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol • L^-1 常温下，等体积的0.2 mol • L^-1的盐酸与0.2 mol • L^-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH^-)=l×10^-12 mol • L^-1，该溶液pH 一定等于2

常温下下列关于电解质溶液的判断正确的是

在PH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存在PH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存 0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B⁺ + OH^- 在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A^-+ H₂O

HA + OH^-

常温下下列关于电解质溶液的判断正确的是

在PH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存在PH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存 0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B⁺ + OH^- 在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A^-+ H₂O

HA + OH^-

下列叙述正确的是

常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H^＋)＝(10^－14＋10^－10)/2 常温下，浓度为1×10^－10 mol·L.^－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度相等

pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用请按要求完成填空1常温下pH＝12的NaOH溶液的其浓度cNa

常温下10mLpH均为2的HXHY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示请

常温下，0.1mol·L-1 BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是（）

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