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（3.00分）等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积...
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高一上学期化学《2011-2012学年重庆市万州二中高一（上）期中化学试卷》真题及答案
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将同体积同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀则需同物质的量浓度的A
1∶2∶3
3∶2∶1
1∶1∶1
6∶3∶2
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl—消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液
1：1：1
3：2：1
6：3：2
9：3：1
完全沉淀相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl－消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3
1:2:3
3:2:1
9:3:1
6:3:2
完全沉淀相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl－消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为
1：2：3
3：2：1
6：3：2
9：3：1
等体积等浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应则
9:3:1
1:2:3
3:2:1
6:3:2
等体积等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完
1:1:1
1:2:3
3:2:1
6:3:2
.Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为321时三种溶液中N
1：1：1
1：2：3
6：3：2
2：3：6
在等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应则以上三种
1:2:3
3:2:1
1:1:1
6:3:2
下图是向MgCl2AlCl3混合溶液中加入a或b时沉淀的物质的量ymol与加入的a或b的体积xmL的
混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸
盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同
等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应则
1:2:3
3:2:1
6:3:2
1:1:1
物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为3∶2∶1时三种溶液中Cl物
1∶1∶1
1∶2∶3
3∶2∶1
3∶4∶3
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl—消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液
1：1：1
3：2：1
6：3：2
9：3：1
将等体积等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀则需等物质的量浓度的A
1∶2∶3
3∶2∶1
1∶1∶1
6∶3∶2
等体积的NaClMgCl2
1Cl
3
三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO
3
溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl
2
、A.1C1
3
三种溶液的物质的量浓度之比是 A.1：2：3
3：2：1
6：3：2
1：1：1
完全沉淀相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl﹣消耗等物质的量的AgNO3则原NaClM
1：2：3
3：2：1
9：3：1
6：3：2
.将同体积同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀则需同物质的量浓度的
1：2：3
3：2：1
1：1：1
6：3：2
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl-消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液
6:3:2
1:1:1
9:3:1
3:2:1
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl-消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液
9 ：3 ：1
3 ：2 ：1
6 ：3 ：2
1 ：1 ：1
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl.MgCl2.AlCl3溶液中的Cl－消耗等物质的量浓度的AgNO3
1:1:1
3:2:1
6:3:2
9:3:1
完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中Cl－消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的
6∶3∶2
1∶1∶1
9∶3∶1
3∶2∶1
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2.00分为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”实施的是
2.00分将花生油和水分开最简便的方法是
2.00分下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级1～100nm的是
2.00分将4gNaOH固体溶解在水里配得1L溶液从中取出10mL这10mL溶液的物质的量浓度是
2.00分下列各组物质中第一种是酸第二种是混合物第三种是碱的是
4.00分对于氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu． 1在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目． 2是还原剂是氧化产物填元素符号或化学式
2.00分下列说法中正确的是
12.00分粗盐水过滤后的滤液中常含有Mg2+Ca2+等杂质 1精制过程发生反应的离子方程式为． 2如果粗盐中SO42﹣含量较高必须添加钡试剂除去SO42﹣该钡试剂可以是． A．BaOH2B．BaNO32C．BaCl2 3为有效除去Ca2+Mg2+SO42﹣加入试剂的合理顺序为选填ABC． A先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂 B先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3 C先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO3 4脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过冷却填写操作名称除去NaCl．
9.00分1写出下列物质的电离方程式 Na2CO3Al2SO43． 2322gNa2SO4•10H2O的物质的量是其中所含的Na+的物质的量是所含H2O分子的数目是个将322gNa2SO4•10H2O溶于水配成2L溶液其物质的量浓度是． 3标准状况下33.6LCH4分子物质的量为所含电子物质的量为． 4标准状况下某气体的密度为1.96g/L此气体在标况下的相对分子质量为．
2.00分下列各组离子能在强酸溶液中大量共存并且溶液呈无色透明的是
2.00分下列做法对人体健康不会造成危害的是
2.00分体积相同溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中一定含有相同
2.00分某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于
6.00分现有以下物质①KOH固体②液态HCl③盐酸④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4请将序号填在横线上 1以上物质中能导电的是 2以上物质中属于电解质的是 3以上物质中属于非电解质的是．
2.00分a克H2SO4中含有b个氧原子则阿佛加德罗常数可表示为
8.00分现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL回答下列问题 1配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒胶头滴管 2如果在定容时仰视操作则所配得溶液的浓度0.1mol/L填＞=＜ 3若所用的固体KOH中混有NaOH则所配得溶液的OH﹣浓度0.1mol/L填＞=＜ 4若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和则该硫酸的物质的量浓度为mol/L．
2.00分下列各组溶液中cCl﹣最大的是
6.00分向0.5L2mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉完全反应后生成H211.2L标准状况．试计算 1生成H2的质量． 2假设反应前后溶液体积不变则所得溶液中H+Fe2+和的物质的量浓度各为多少．
2.00分和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
2.00分下列反应中属于离子反应同时又有颜色变化的氧化还原反应是
2.00分下列仪器中常用于物质分离的是
4.00分0.5molCO2的质量是g标准状况下的体积是L．等物质的量的O2和CO的质量比是同温同压下的体积比是．
9.00分①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤酒精⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl 1上述状态下可导电的是2属于非电解质的是 3上述状态下的电解质不能导电的是．
2.00分从物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL下列关于200mL溶液的叙述中正确的是
2.00分氢化钙中的氢元素为﹣1价它可用作生氢剂反应的化学方程式是CaH2+2H2O═CaOH2+2H2↑．该反应中水的作用是
10.00分根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题 1用双线桥表示出该电子转移的数目和方向 2氧化剂是被氧化的元素是还原剂与还原产物的质量比是． 3当有34gNH3参加反应时被氧化的物质的质量为g生成的还原产物的质量为g．
2.00分在pH=1的无色溶液中能够大量共存的离子组是
2.00分配制1mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是
10.00分氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3按下列流程进行净化请在流程中的中写上合适的试剂在[]中写上实验操作名称 写出有关反应的化学方程式 第②步 第③步 第⑤步．
2.00分关于Na2O和Na2O2叙述正确的是
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