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阅读材料，回答下列问题． 材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面...
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高一上学期化学《2013-2014学年江苏省南京市高淳区高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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下列反应的离子方程式正确的是
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因为=25%所以米=25%米．．判断对错
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是
草酸H2C2O4主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂染料还原剂鞣革剂等．已知25℃时草酸Ka1=5.9×10﹣2Ka2=6.4×10﹣5碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.2×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．．1在盛有3ml0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的试管中逐滴加入0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液并不断振荡请写出初始阶段发生反应的离子方程式0.1mol•L﹣1的H2C2O4溶液加水稀释过程中下列表达式的值变大的是．A.B.C.D.225℃时在10mL0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液时所得溶液pH＜7其原因是．下列说法正确的是A.10mL0.1mol•l﹣1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液所得溶液pH=7则V＞20mLB．等物质的量浓度的NaHC2O4Na2C2O4Na2CO3溶液的pH大小顺序为Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序＞D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中=+3当在浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱结果发现该溶液的pH变化不大其原因是．据此可判断浓度均为0.1mol•L﹣1的下列混合溶液中不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是．A．H2C2O4NaHC2O4B．NH4ClNaClC．NaHSO3Na2SO3D．Na2S2O3KNO34已知CaCO3CaC2O4的溶度积常数25℃分别为5.0×10﹣92.5×10﹣9向0.3mol•L﹣1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后溶液中的=．5设计实验方案证明在水中存在着电离平衡．
口算÷5×18×÷
某同学欲配制0.1mol/LBaOH2溶液但只找到在空气中暴露已久的BaOH2试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解烧杯中存在大量未溶物．1他猜测烧杯中未溶物为BaCO3．理由是检验方法是．2为准确测定样品中BaOH2的含量．进行如下实验①配制250mL约0.1mol/LBaOH2溶液称取5.000g试样置于烧杯中加适量蒸馏水充分搅拌溶解静置过滤得滤液和沉淀将滤液转入中洗涤定容摇匀．②滴定准确量取25.00mL所配制BaOH2溶液于锥形瓶中滴加2滴甲基橙将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管滴定至终点记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中BaOH2的质量分数为．3上述滴定中滴定管在注入标准盐酸之前先用蒸馏水洗净再用．在滴定中准确读数应该是滴定管上蓝线的处所对应的刻度．滴定终点的现象是．
1+0.9+0.09+0.009+0.0009+=．
取一定质量的氯化钠溴化钠碘化钠的混合物平均分成五等份分别加水配成溶液并编号为甲乙丙丁戊再分别向各溶液中通入一定体积的氯气将反应后所得溶液蒸干灼烧固体．通入氯气的体积标准状况下与最终所得固体质量记录如下 下列说法不正确的是
下列说法正确的是
一种物品降价15%后是25元这种物品现在的价钱是元．
微生物燃料电池MFC是利用微生物的催化反应将化学能直接转化为电能的装置其基本构造如下图所示．MFC的负极常选用导电性能较好的石墨正极则大多使用载铂碳材料工作时负极依靠微生物催化氧化有机物如葡萄糖而产生电子和质子同时要保持负极区无氧正极区有氧．下列有关说法不正确的是
聚合硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂广泛用于生活用水工业用水的净化以及工业废水城市污水污泥的净化处理等领域．目前采用直接氧化法和催化氧化法两种方式制备．1聚合硫酸铁的化学式为[Fe2OHnSO4x]m其中X的值为用n表示．2采用直接氧化法即以FeSO4•7H2O为原料加入氧化剂和H2SO4经过氧化水解聚合三步反应完成．①工业上常用NaClO作氧化剂写出该氧化过程的离子方程式．②水解反应中得到一种含有FeSHO四种元素且相对分子质量为169的产物则该物质的化学式为．3目前国内多采用催化氧化法即在NaNO2催化条件下向FeSO4H2SO4溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁．①该法生产中对空气污染较大其原因是．②经研究表明在NaNO2催化条件下溶液中实际起催化作用的物质是NOx．如图表示的是反应温度对Fe2+的氧化速率及催化指数催化剂的催化效率的影响分析温度在60℃以后数据线变化的原因．4某学习小组用KMnO4测定一种市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数不含能与KMnO4发生反应的还原性杂质过程如下取0.5g试样溶于水加入适量的硫酸用0.1000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定到达终点时消耗KMnO4标准溶液28.00mL．已知①终点现象是．②该试样中NaNO2的质量分数为．
离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱摩尔电导率越大离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+OH﹣HCO3﹣的摩尔电导率分别为0.601.980.45据此可判断往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是
铝可以制成铝箔是利用了铝的性铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成．工业上可用铁槽车运输浓硫酸是由于常温下浓硫酸能使铁．铁和水蒸气在高温下反应方程式为．
4==0.25=8÷=%．
小东的爷爷要出书了这本书的打印稿有560页爷爷自己校对240页剩下的按431分给哥哥姐姐和小东校对哥哥姐姐和小东各校对多少页
比的后项分数的分母和除法中的除数都不能为
下列说法或做法正确的是
化学科学在药物的开发合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打氢氧化铝三硅酸镁等可治疗胃酸过多硫酸亚铁可补铁防治贫血．试回答下列问题1写出小苏打与胃酸主要成分为稀盐酸作用的离子方程式．2现有一瓶胃舒平药片复方氢氧化铝请设计实验验证其主要成分．写出实验步骤和实验现象．3自选合适的氧化剂将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+写出相关的离子反应方程式．检验Fe3+常用的试剂除碱外还可以用填化学式现象是．
下列说法正确的是
下列说法正确的是
解方程．x+=x+=12x+x=25x+=．
元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．1N在元素周期表中的位置是N和F处于同一行是由于它们的相同．2以上元素中原子半径最小的是写元素符号最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是写化学式．3Mg和Al中金属性较强的是写元素符号写出一条能说明该结论的事实．4S和Cl中非金属性较强的是写元素符号不能说明该结论的事实是．a．氯气与铁反应生成FeCl3硫与铁反应生成FeSb．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c．受热时H2S易分解HCl不易分解d．单质硫是固体氯的单质是气体．
短周期元素XYZWR的原子序数依次增大元素的最高正价与最低负价如下 下列说法不正确的是
某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空 1A中发生反应的离子方程式为． 2检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞用橡皮塞塞紧A瓶加料口当看到现象时可以确认装置气密性良好． 3已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间目的是． 4完成一次测定实验需要2次用注射器抽气其中需要记录的是第次抽出气体的体积． 5下列情况会导致实验结果偏高的是填编号 a．镁表面的氧化膜没有除尽 b．储液瓶中的液体是水 c．未冷却到室温就读数 d．装置气密性不好．
东风鞋城进了840双男皮鞋上周卖了65%还有多少双没有卖
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