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4次标定盐酸溶液的浓度C（HCl）分别为0.1014、0.1012、0.1019和0.1016摩尔/升，试用Q检法确定0.1019摩尔/升是否应该舍弃？（Q值表中查得n=4时，Q0.9=0.76）

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用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度消耗22.35ml盐酸溶液计算该盐酸溶液的物质的

下列说法中不正确的有①水是一种极弱的电解质在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离n的值是55.

1个 2个 3个 4个

硼砂Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度若事先将其置于干燥器中保存则使所标定

在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中设由水电离产生的H+离子浓度分别为

mol/L与B mol/L，则A.和关系为（） A.A.>BB.A.=10^－6 B. B.=10^－6A..A.=B

标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7·12H2O因保存不当失去了部分结晶水标定出的HCl溶液浓度是

准确；偏高；偏低；无法确定

用硼砂Na2B4O710H2O标定盐酸溶液时其反应式是Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO

对一盐酸进行标定三次平行测定结果分别为0.2002mol·L-10.1997mol·L-10.200

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液当氢氧化钠恰好被完全中和时消耗

醋酸和盐酸的浓度：c（CH₃COOH）>c（HCl）
  消耗盐酸和醋酸的体积：V₁2
  醋酸与氢氧化钠溶液反应所得溶液：［Na⁺］>［CH₃COO^-］>［OH^-］>［H⁺］
  所得的两种溶液中：［Na⁺］相同；［CH₃COO^-］=［Cl^-］

今有浓度均为0.1mol・L-1的醋酸盐酸硫酸和磷酸四种稀溶液按下列题给条件回答问题回答时用＞＜或=

硼砂Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度若事先将其置于干燥器中保存则使所标定

440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.33×10-4mol/L的K2C

欲标定某NaOH标准溶液的浓度称取质量为0.6120g0.6055g0.6045g滴定消耗NaOH体

下列说法正确的是

将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH增大常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7 将0.1mol·L^-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c₁和c₂, 则c₁=10c₂

有pH=1的盐酸硫酸和醋酸溶液1设三种酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2c3则其大小关系是_____

下列叙述正确的是

用水稀释0.1 mol·L^-1的氨水，则溶液中c(NH₃·H₂O)/ c(OH^-)增大 pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₂=10 c₁

用0.2369克无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的浓度消耗22.35毫升盐酸标准溶液试计算该盐酸标准溶液的

计算题用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度消耗22.35ml盐酸溶液试计算该盐酸溶液

用0.1005mol/L的HCl标准溶液标定NaOH标准溶液取HCl标准溶液25.00mL标定时用去

下列说法正确的是

将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH增大常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7 将0.1mol／L.的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c₁和c₂，则有c₁=10c₂

今有浓度均为0.1mol/L的醋酸盐酸硫酸和磷酸四种稀溶液按下列题示回答问题回答时用＞＜或=连接ab

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