Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

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三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙； 30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液；三种物质的溶解度都随温度升高而增大。

溶液的质量 Ca(OH)₂的溶解度溶液中Ca²⁺离子的数目溶液中溶质的质量分数

Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而增大 20℃时，Ca(OH)₂的溶解度为0.16g 40℃时，降低Ca(OH)₂饱和溶液温度会析出溶质 60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)₂充分搅拌，固体完全溶解

除氧器的原理是利用不同温度下水对氧气的溶解度不同除去水中的氧气水的温度越高对氧气的溶解度越高水的温度越低对氧气的溶解度越低除氧器的原理是通过化学反应消耗水中的氧气

0 ℃-１０ ℃ １０ ℃-２０ ℃ ２０ ℃-３０ ℃ ３０ ℃-４０ ℃

KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度两物质溶解度相等的温度在10-20℃之间在30℃时，5gKN03加入到10 g水中可得到33.3%的KN03溶液在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余

20 ℃时，KNO₃的溶解度为31.6 g KNO₃的溶解度随温度的升高而增大 30 ℃时，100 g KNO₃饱和溶液中含有45.8 g溶质 40 ℃时，将饱和KNO₃溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出

20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO₃的溶解度 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 50 ℃时，10 g KNO₃中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO₃固体析出

20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2 g 10 ℃时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是饱和溶液表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100 g 分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大

0℃~10℃ 10℃~20℃ 20℃~30℃ 30℃~40℃

NaCl的溶解度比KNO₃的溶解度大两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g 60 ℃时，将11 gKNO₃加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和

溶液的质量 Ca(OH)₂的溶解度溶液中Ca²^＋离子的数目溶液中溶质的质量分数

KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g 60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%