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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 ...
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高中化学《山东省莒南县第三中学11-12学年高二上学期期中考试》真题及答案
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影响化学反应速率的因素很多下列措施能使化学反应速率减小的是
降低温度
升高温度
增大压强
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某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气实验完毕后发现混合物固体质量减少了请你用学过的
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在实验室制取氧气一课中我们学习了催化剂知道催化剂可以改变化学反应速率课外活动小组通过实验得出除了催化
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影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究.他们只利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0
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实验二中，若提高乳糖浓度则各组别相对反应速率均将增加
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①②③⑤
①②④⑤
①③④
①②③④
影响化学反应速率的因素有很多某课外兴趣小组用图1所示装置研究化学反应速率的有关问题1取一段镁条用砂纸
我们学习了许多化学反应知道了影响同一个化学反应的反应速率的因素有很多如催化剂和反应温度等请再举一种因
影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题1取一镁条
为探究浓度对化学反应速率的影响某学习兴趣小组中的甲乙丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验其中固
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2+H
某小学四年级男同学有45名女同学有30名老师按照分层抽样的方法组建了一个5人的课外兴趣小组.Ⅰ求某同
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据1通过实验①和②对比可知化学反应速率与有关从实
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.1下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的
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有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3所含杂质不溶于水和酸某研究性学习小组的同学们利用一小块样品进行了以下实验1检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品锤子研钵烧杯玻璃棒漏斗铁架台滤纸试管胶头滴管实验步骤①取样将样品用锤子敲碎再在研钵中研细备用②溶解将样品粉末倒入烧杯加入用玻璃棒充分搅拌③过滤④检验取少许滤液于试管中滴加实验现象实验结论矿物样品中含有Fe3+2制备氢氧化亚铁①为了得到亚铁盐的溶液同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂该试剂是填化学式反应的离子方程式是②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液制出的氢氧化亚铁其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液要这样操作的理由是_____写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式
A.B.C.D.E.是中学常见的5种化合物A.B.是氧化物X.Y.是生活中常见的金属单质相关物质间的关系如下图所示请回答下列问题1写出X.与A.反应的化学方程式___________________2若试剂l是NaOH溶液写出X.与试剂1反应的离子方程式___________________3若试剂1和试剂2均是稀硫酸①检验物质D.的溶液中金属离子的方法是___________________②将物质C.溶于水其溶液呈酸性原因是___________________用离子方程式表示③某高效净水剂是由YOHSO4聚合得到的工业上以D.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备YOHSO4反应中有NO生成该反应的化学方程式是___________________4若试剂1和试剂2均是稀盐酸将C.与D.混合后通入气体Z.再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFeOHnCl6-n]m气体Z.是__________其作用是________________________
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料这种饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若在榨汁的时候加入适量的维生素C.可有效防止这种现象的发生对此分析正确的是
请按要求回答下列问题:1.某合作学习小组讨论辨析以下说法其中说法正确的是_____________A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸二元酸等B.将Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是生成红褐色沉淀有气泡产生C.金属元素的原子只有还原性离子只有氧化性D.不锈钢和目前流通的硬币都是合金E.NH3CO2的水溶液均能导电所以NH3CO2均是电解质2将5mol/L的MgNO32溶液amL稀释至bmL稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为_____________3在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中氧化剂是______填化学式当有14.6gHCl被氧化时电子转移为mol4学校研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计下列实验方案进行探究填写下列空白实验方案铝镁合金测定剩余固体质量①实验中发生反应的化学方程式是__________________②实验步骤称取5.4g铝镁合金粉末样品投入V.mL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应计算所用NaOH溶液的体积V.≥______________过滤洗涤干燥称量固体该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将________填不变偏高或偏低
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分是Al2O3此外还含有少量Fe2O3等杂质回答下列问题1写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式滤渣A.的主要成分为2在工艺流程第三步中选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________通入过量的二氧化碳时生成沉淀的离子方程式为_______3电解氧化铝每生成1molAl时生成g氧气
下列有关金属或合金的说法中不正确的是
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如下实验每一步试剂均过量由此可以推知硬铝的组成为
下列物质的变化不能通过一步化学反应完成的是
X.Y.两根金属棒插入Z.溶液中构成下图的装置实验中电流表指针发生偏转同时X.棒变粗Y.棒变细则X.Y.Z.可能是下列中的编号XK]Y.Z.
为了测定某铜银合金的成分将30克合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后收集到6.72L气体标准状况下并测得溶液中cH+=1mol/L设反应后溶液体积仍为80ml计算1被还原的硝酸的物质的量是2合金中银的质量分数是
将足量的铜放入100ml浓度为0.2mol/L的稀硝酸中充分反应后被还原的HNO3的量为
用黄铜矿主要成分是CuFeS2生产粗铜的反应原理如下1已知在反应①②中均生成相同的气体分子该气体具有漂白性请分别写出反应①②的化学方程式是2基态铜原子的核外电子排布式为硫氧元素相比第一电离能较大的是3反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是分子的空间构型是4某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀再加氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液最后向该溶液中加入一定量乙醇析出[CuNH34]SO4·H2O晶体请解释加入乙醇后析出晶体的原因在该晶体中存在化学键的种类有5Cu2O的晶胞结构如图所示该晶胞的边长为acm则Cu2O的密度为g·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值
下列有关物质性质的应用正确的是
某废金属屑中主要成分为CuFeAl还含有少量的铜锈[Cu2OH2CO3]少量的铁锈和少量的氧化铝用上述废金属屑制取胆矾CuSO4·5H2O无水AlCl3和铁红的过程如下图所示1在废金属屑粉末中加入试剂A.生成气体1的反应的离子方程式是2溶液2中含有的金属阳离子是气体2的成分是3溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4固体2制取CuSO4溶液有多种如在固体2中加入稀H2SO4后通入O2并加热使固体2全部溶解得CuSO4溶液反应的离子方程式是5溶液1转化为溶液4的一系列过程不能简化为向溶液1中+加试剂C.→溶液4理由是6直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3SOCl2为无色液体极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3反应的化学方程式是
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如下实验每一步试剂均过量由此可以推知硬铝的组成为
某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性请你协助他们完成实验报告1实验目的探究铁及其化合物的氧化性和还原性2实验试剂及仪器试剂氯化亚铁溶液氯化铁溶液氯水KSCN溶液铁粉锌片铜片稀硫酸仪器胶头滴管外你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是3实验记录在仿照①实验作答划线部分不必填写序号实验设计实验观察主要现象离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解溶液由无色变成浅绿色有无色无味的的气体生成Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有还原性②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液再加入氯水滴入KSCN溶液无明显变化加入氯水立即变成血红色③氯化亚铁溶液加入锌片Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋④Fe3＋具有氧化性4学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是A.Cl2B.NaC.Mg2+DH2O25在实验②中有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后就出现了血红色你认为是什么原因你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是6在配制氯化铁溶液时由于实验员失误可能导致溶液中含有少量的Fe2＋为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在请从下列物质中选择合适的试剂A.KSCN溶液B.稀盐酸C.KMnO4溶液D.NaOH溶液
硝酸与金属反应时浓度越稀还原产物价态越低现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应反应过程中无任何气体放出相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示回答下列问题1写出铝与混合溶液反应的离子方程式2参加反应硝酸根离子物质的量为mol3参加反应的铝与镁的质量比为4混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L
甲乙丙三种物质之间有如下图所示的转化关系其中甲物质为氧化物1若甲是不溶于水的白色固体但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液写出下列转化的方程式乙丙的离子方程式_____________________________丙甲的化学方程式______________________________2若向乙溶液中加入KSCN溶液混合溶液呈红色则甲物质是________填化学式甲乙的离子方程式是______________________________
下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是
在下列各元素组中除一种元素外其余都可以按某种共性归属一类请选出各组的例外元素并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内元素组例外元素其他元素所属类型编号⑴S.N.NaMg⑵P.SbSnAs⑶RbB.TeFe归属类型①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳对此反应下列叙述正确的是
化学在药物的开发合成和使用中起着至关重要的作用1下面是一种常见药品说明书的部分内容请将其补充完整【药品名称】碳酸氢钠【其他名称】重碳酸钠酸性碳酸钠【功效主治】适用于胃酸过多消化不良及碱化尿液等静脉给药用于酸中毒外用滴耳软化耵聍【不良反应】对胃溃疡的病人中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面甚至有胃穿孔的危险其中的化学原理用离子方程式表示是2胃舒平复方氢氧化铝也可以治疗胃酸过多所依据的反应原理用离子方程式表示是氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________3硫酸亚铁缓释片可以补铁防治贫血但存放不当很容易变质药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+若将药片配成溶液需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水原因是实验室检验Fe3+常用的试剂是填化学式若出现的现象则证明有Fe3+
右图表示A.－－E.五种物质的相互转化关系其中A.为淡黄色粉末C.为单质D.为离子化合物1推断A.为B.为C.为D.为填化学式2写出②③的化学方程式②③3请写出过量的E.和CaHCO32溶液反应的离子方程式4将C.投入足量的FeCl3的水溶液中写出发生的总反应的离子方程式
常温下以下四种金属分别投入浓硫酸浓硝酸浓盐酸浓氢氧化钠溶液四种溶液其中只能与两种溶液发生剧烈反应并产生气体的金属是
现有一盛有无色固体物质M.的试剂瓶标签已破损见图已知硫酸盐酸硝酸等是强酸碳酸氢硫酸亚硫酸醋酸等是弱酸烧碱苛性钾等是强碱一水合氨等是弱碱由强酸与强碱组成的正盐呈中性由强酸弱碱组成的正盐呈酸性由弱酸强碱组成的正盐呈碱性1若M.的水溶液为中性则实验室检验M.中阴离子的离子方程式为_____________________________________2若M.的水溶液呈碱性加入过量盐酸后产生无色无味的气体则产生的气体的化学式为_______________3若M.置于空气中易被氧化为另一种物质生成物的摩尔质量比M.增加了16则M.的化学式为_______________4若M.的水溶液呈碱性加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体则M.与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系其中部分反应产物省略其中I.是一种金属单质A.是一种黄绿色的非金属单质F.M.N.均为难溶于水的白色沉淀物质M.和N.不溶于稀硝酸B.是一种具有刺激性气味的气体且具有漂白性C.和D.是中学化学中两种常见的强酸请回答下列问题1写出物质B.和M.的化学式B.M.;2写出E.→G转化反应的离子方程式;3写出反应⑥的化学方程式;4写出反应⑤的离子方程式
向MgCl2AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式CF2写出下列反应化学方程式或离子方程式反应①的化学方程式反应③的离子方程式反应⑤的离子方程式3通常用溶液检验物质G.中阳离子其原理是用离子方程式表示
质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应在同温同压下产生的氢气体积比为
将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中反应进行一定时间后取出Cu片测得溶液中cFe3＋︰cFe2＋＝2︰3则此时溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
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