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海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海带中提取碘的流程如图:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ;③ .写出实验②中有关反应的离子方程式...
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高二上学期化学《2013-2014学年湖南省株洲二中高二(上)开学考化学试卷》真题及答案
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海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图1指出
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘I2设
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图1指出
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下1指出提
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下⑴指出提
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下已知C.
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下1指出提
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下已知2K
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以离子的形式存在实验中从海藻提取碘的流程如图所示1指出提取
海洋植物如海带海藻中含有大量的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图已知过
实验室焙烧海带,需要用到蒸发皿
提取碘的过程中有关的实验操作名称:①过滤;③萃取分液;后期处理:蒸馏
实验操作③可选择乙醇作萃取剂
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,蒸馏时温度计需插入溶液液面下
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下1指出提
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海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素主要以碘离子形式存在化学课外小组将海带灼烧成灰用水浸泡一段时间得
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下1灼烧海
海洋植物如海藻海带中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室中从海藻中提取碘的流程如图1溶液a
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碘是人体必须的元素之一海洋植物如海带海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素在实验室中从海藻里提取碘
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海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示1指
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设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是
20gA物质和14gB物质恰好完全反应生成8.8gC物质3.6gD物质和0.2molE物质则E物质的摩尔质量为
下列说法不正确的是
实验室可用环己醇沸点160.84℃微溶于水制备环己酮沸点155.6℃微溶于水使用的氧化剂是次氯酸钠和醋酸的混合物等.下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图合成实验过程如下向装有搅拌器滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸.开动搅拌器将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中并使瓶内温度维持在30~35℃用磁性搅拌器搅拌5min.然后在室温下继续搅拌30min后在合成装置中再加入30mL水3g氯化铝和几粒沸石加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止在锥形瓶中可得环己酮的粗产物.回答下列问题1在合成装置中甲装置的名称是.2三颈__容量为填50mL100mL或250mL.3滴液漏斗具有特殊的结构图中箭头所示为一弯曲玻璃管主要目的是.4蒸馏完成后向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止其目的是.然后加入精制食盐使之变成饱和溶液将混合液倒入中填仪器名称静置分离得到有机层即为粗品环已酮.5用如图2对粗产品进行精制蒸馏收集℃的馏分.6检验环己酮是否纯净可使用的试剂为.A.溴水B.金属钠C.新制的氢氧化铜悬浊液D.FeCl3溶液.
某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4.SH2O.已知Cu+在酸性条件下不稳定易生成金属Cu和Cu2+.1操作①的名称为.2若固体①的成分为混合物则其成分的化学式为.3将H2O2加入滤液①中发生反应的离子方程式为.4调pH可选用的药品为.A.NaOH溶液B.CuOC.氨水D.CuCO35获得的CuSO4•5H2O晶体表面附着杂质离子常用酒精洗涤的原因是.
如图所示αbcd为一族与水平面平行的等势面且Uab=Ubc=Ucd<0一质量为m的带电油滴沿图中的曲线由A向B运动下列说法正确的是
汽车在平直公路上以速度v匀速行驶发动机功率为P快进入闹市区时司机减小了油门使汽车的功率立即减小一半并保持该功率继续行驶设汽车行驶过程中所受阻力大小不变则下列四个图象中能正确表示从司机减小油门开始汽车的加速度速度与时间关系的是
实验室为模拟碘钨灯中的反应Ws+I2g⇌WI2g准确称取0.508g碘0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中并加热使其反应.如图1是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[nWI2﹣t]其中曲线I0~t2时间段的反应温度为450℃曲线Ⅱ从t2时刻开始的反应温度为530℃. 请回答下列问题 1该反应是填“放热”或“吸热”反应. 2反应从开始到t1t1=3min时间内的平均速率vI2= 3在530℃时该反应的平衡常数K= 4能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 A.I2与WI2的浓度相等 B.vI2=vWI2 C.容器内混合气体的密度不变 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不变 5若保持温度为450℃向该容器中再加入少量碘再次达平衡时反应混合气体中I2的百分含量填“变大”“变小”或“不变”. 6如图2为该反应在450℃时的速率﹣时间图则t2时刻改变的外界条件可能是若t4时刻将容器降温至400℃各物质状态不变t5时达平衡并保持该条件至t6请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图并在相应曲线上标上v3正v3逆.
实验室需要80mL1.0mol/L的NaCl溶液用于测定某盐酸样品的浓度.1下列仪器中配制NaCl溶液时必须用到的是填写序号.①100mL量筒②烧杯③80mL容量瓶④100mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦玻璃棒2需要用托盘天平称NaCl固体的质量是.3出现下列操作时将使所配制的溶液浓度偏低的是.A.将烧杯内的NaCl溶液向容量瓶内转移时部分溶液溅出瓶外B.将烧杯内的NaCl溶液转移至容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点4量取25mL待测硝酸银溶液当加入20mL1.0mol/L的NaCl溶液时恰好完全反应则所测硝酸银的物质的量浓度是.
某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物该烃的分子式可以是
如图所示容器A容积2L中有1×105Pa的空气.在容器B容积1L中放入少量的只吸附氧气的吸附剂保持真空.打开旋塞C放置片刻容器内的总压强变为0.6×105Pa这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是吸附剂的体积可忽略不计
固定在水平地面上的物体P其左侧是光滑圆弧面如图所示一根轻绳跨过物体P顶点上的小滑轮﹣端系有质量为4kg的小球小球与圆心连线跟水平方向的夹角θ=60°绳的另一端水平连接物块3三个物块重均为50N作用在物块2的水平力F=30N整个系统处于平衡状态取g=l0m/s2则以下说法正确的是
实验室用下列溶质配制一种混合溶液已知溶液中CK+=CCl﹣=CNa+=CSO42﹣则其溶质可能是
下列说法中正确的是
25℃时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
如图装置可用来监测空气中NO的含量下列说法正确的是
锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短大都为一次性电池用完之后被当作垃圾扔掉.这不仅浪费了宝贵的金属资源而且还会产生严重的环境污染.下表是各类电池的综合成分分析结果查阅资料知各离子沉淀完全的pH为通过简单的机械处理将电池中各组分进行最大在限度的分离从而使整个处理过程得到简化.再分别对锌皮和锰粉MnO2进行湿法处理通过预处理浸取净化等工序制出产品.工艺流程如下图已知锌元素与铝元素相似具有两性.一在预处理中1分离铁皮和锌皮的方法是2试写出锌皮与过量洗液反应的离子方程式.3洗液加NH42CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐请写出该物质化学式.二二氧化锰生产中4写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式5盐酸溶解后回收的渣主要是6已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2则第一次加H2O2后调节pH≈5目的是三硫酸锌生产中7制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是.
PX是对二甲苯的化工简称是﹣种重要的化工原料.下列关于对二甲苯的说法错误的是
取50.0mLK2CO3和K2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g并有气体放出.试计算请写出计算过程1原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度.2产生的气体在标准状况下的体积.
下列变化不属于取代反应的是
高锰酸钾是一种重要的化学试剂其溶液不很稳定在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢见光分解速度加快.1高锰酸钾溶液应填保存的注意事项酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式.2请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+3某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中温度相同并不断振荡时记录的现象如下表4该学习小组在获取了上述经验和结论以后用稳定的物质草酸钠Na2C2O4相对分子质量134.0来标定高锰酸钾溶液的浓度.他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定.请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因.①高锰酸钾溶液应装在填下图中的仪器编号.②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差滴定开始时操作上必须是.③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色消耗KMnO4溶液20.00mL多次测定的平均值则KMnO4溶液的浓度为.
尼泊金丙酯已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用下列关于它的说法错误的是
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2反应放热反应放出的热量使部分H2O2受热分解2H2O2═2H2O+O2↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度今做如下实验①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水用某一量筒排水集气量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中洗涤并将洗涤液也转入容量瓶然后加入蒸馏水定容使液面恰好与刻度相切⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体放入锥形瓶中用过量的稀硫酸酸化然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液此时锰全部以Mn2+存在 1有500ml250ml150ml的量筒备用应选用量程为的量筒 2该实验应选用填“酸式”或“碱式”滴定管 3在步骤③测量气体体积时必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行此时量筒内的液面高于水槽中液面如图立即读数会使Na2O2的纯度填“偏高”“偏低”或“不变”应进行的操作是 4在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要 5在步骤⑤中反应的离子方程式是判定滴定达到终点的依据是 6该过氧化钠的纯度为用百分数表示保留一位小数实验中得到的气体体积均看作为标准状况下
某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究.【查阅资料】【实验探究】1探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液发现两者都变色但食用纯碱溶液中颜色更深由此推测可能溶液碱性更强.小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱可直接用进行测定.2验证两种粉末的稳定性在老师的指导下该小组按如图1装置进行实验操作观察到填甲或乙烧杯中澄清石灰水变浑浊试管中发生反应的化学方程式为装置中棉花的作用是.3测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样利用如图2装置进行实验测定.数据记录如下①反应生成CO2的物质的量为mol.②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数.写出计算过程结果保留一位小数.③如果测得的结果比实际纯度高可能的原因是.答一种即可
下列实验操作与安全事故处理错误的是
类比是化学学习中一种常见的思维方式以下使用类比的方法得出的结论正确的是
下列各组离子可能大量共存的是
下列化学用语正确的是
A~D是含同一种元素的四种物质A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物他们之间有如如图所示的转化关系.A不可能是
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