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现有金属单质A.、B.、C.和气体甲、乙、丙以及物质D.、E.、F.、G.、H.,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题: ...
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高中化学《2018学年度(上)高一期末考试 化 学 试 卷及答案》真题及答案
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下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题1用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉其目的是若绿矾失去了部分结晶水会导致配制的溶液浓度偏大偏小无影响2设计实验检验绿矾晶体是否变质写出实验方案3若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe2+最好选用A.KSCN溶液氯水B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液D.H2O2溶液4为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带端开关K1和K2装置A.称重记为m1g将样品装入石英玻璃管中再次将装置A.称重记为m2g按下图连接好装置进行实验①仪器B.的名称是____________________②用N2排净装置中的空气加热装置A.使其彻底失去结晶水直至A.恒重记为m3g③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________列式表示
下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是实验目的操作或现象
1在标准状况下将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中一段时间后试管内气体的体积是试管体积的假设试管内溶质不扩散则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为2某铁的氧化物样品用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+发生反应的离子方程式为该样品中Fe和O.的个数比为3向盛有10mL1mol/LNH4AlSO42溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下已知NH4++OH-=NH3·H2O①写出滴加NaOH溶液40~50mL时反应的离子方程式②若10mL1mol/LNH4AlSO42溶液中改加20mL1.15mol/LBaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为mol
已知有如图所示物质的相互转化试回答1写出B.的化学式________D.的化学式________2写出由E.转变成F.的化学方程式__________________________________3写出下列离子方程式D.溶液与AgNO3溶液反应______________________________向G.溶液中加入A.___________________________________________________4A与稀盐酸反应生成0.1mol气体转移电子数为________
1在溶解性方面Br2与I2很相似其稀的水溶液显黄色在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似请回答下列问题①从溴水中提取溴常用的操作方法是▲最主要的玻璃仪器是▲②若观察发现提取Br2以后的水层中还有颜色解决的方法是▲2工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3其化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中以检查产生的气体中是否含有SO2SO3请回答下列问题①导管正确连接顺序为▲②写出气体通过BaCl2溶液发生的反应方程式▲③某同学欲检验固体中是否含有三价铁请写出实验方案▲
某Al2O3样品中含有一定量的CuFeFe2O3杂质现通过下列生产过程从该样品中回收铁红Fe2O3流程如下:1操作a是___________在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯漏斗和____________2试剂①是___________固体II一定含有_________填化学式3红褐色沉淀的成分是_________写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式________________________________________________4溶液II中铁元素的存在形式是________填离子符号如何用实验证明:________________________________________________________________________________________
为了保护环境充分利用资源某研究小组通过如下简化流程将工业制硫酸的硫铁矿烧渣铁主要以Fe2O3存在转变成重要的化工原料FeSO4反应条件略活化硫铁矿的主要成份是FeS2请回答下列问题1第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________2第Ⅱ步中硫铁矿中的S.被氧化到最高价态相应的离子方程式为___________________________________________________3第Ⅱ步中检验Fe3+是否被完全还原的实验方法是_______________________________________________________________4第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2此时Fe2+不沉淀滤液中铝硅杂质被除尽通入空气引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________5FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S正极反应式是_________________
下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.cH+=cOH-=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
下列实验操作现象及相应结论正确的是选项实验现象结论
出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈铜锈的主要成分是
某校研究性学习小组用已部分生锈Fe2O3的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂即FeCl3溶液实验操作过程如下根据要求回答问题⑴用浓盐酸配制250mL0.2mol•L.-1稀盐酸右图是某同学转移溶液的示意图写出仪器A.的名称▲⑵图中有两处错误分别是▲▲⑶废铁屑用盐酸处理后还含有不溶性杂质为获取澄清的A.溶液进行物质分离的操作名称是▲
下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是选项实验操作或事实实验目的或结论
氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质
下列叙述正确的是
下列示意图与对应的反应情况正确的是
善于归纳元素及其化合物之间的转化关系对学习元素化合物具有重要意义回答下列问题1置换反应是中学常见基本反应类型之一①写出金属单质置换出非金属单质的离子反应方程式②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式2三角转化是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一现有如图转化关系①若Z.是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体则a的名称为②若X.是一种常见金属单质a为一种含氧酸Y.转化为Z.的离子方程式③若X.是一种强碱a是一种酸性氧化物Z转化为Y的离子反应方程式3在下图的转化关系中A.B.C.D.E为含有一种相同元素的五种物质①若A为淡黄色固体单质则B→D的化学方程式为②若A常温下为气体单质收集气体B采用的方法为若将32g铜投入稍过量的E的浓溶液中产生气体的体积为11.2LSTP参加反应的硝酸的物质的量为
工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下1气体A.中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水2用稀H2SO4浸泡熔渣B.取少量所得溶液滴加KSCN溶液后呈红色说明溶液中存在填离子符号检验溶液中还存在Fe2+的方法是注明试剂现象3由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为4以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含AlZnAgPtAu等杂质的电解精炼下列说法正确的是a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收AgPtAu等金属E.阴极增重的质量等于阳极减少的质量f.溶液中铜离子浓度不变5利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4若将该反应设计为原电池其正极电极反应式为
金属具有良好的导电导热及延展性等因此广泛应用于制造各种材料请回答下列问题1下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_____填标号A.为车架挡泥板车后座车座弹簧烤上一层漆B.为链条涂上机油为轴承涂上凡士林C.对车把车圈车辐条进行电镀处理D.把自行车存放在阴凉潮湿的地方2家庭中钢精锅是由铝合金做成的它能长期使用的原因是_________3某合金和铁的有关性质如下表熔点/℃密度/g.cm-3硬度导电性某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀强度大则该合金不适合用作________填标号A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
现有金属A.B和气体甲乙丙及物质C.D.FF它们之间的转化发生如下反应图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒其中物质F的水溶液呈黄色物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质FF能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀.请回答下列问题1物质F的化学式为___▲___.2①写出金属A与水反应的化学方程式___▲___.②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式___▲___.③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_____▲_____.3金属单质A投入到下列溶液中既有气体又有沉淀出现的是___▲___A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化铵溶液.
某CuSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同且SO的物质的量浓度为6mol·L-1则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
碱式碳酸铜[xCuCO3·yCuOH2]呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石是一种名贵的矿物宝石它与铜与空气中的氧气二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜我们将对其组成进行相关探究[沉淀制备]称取12.5g胆矾CuSO4•5H2O溶于87.5mL蒸馏水中滴加少量稀硫酸体积可以忽略不计充分搅拌后得到CuSO4溶液向其中加入Na2CO3溶液将所得蓝绿色悬浊液过滤并用蒸馏水洗涤再用无水乙醇洗涤最后低温烘干备用[实验探究]我们设计了如下装置用制得的蓝绿色固体进行实验根据以上实验回答下列问题1配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________2实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2该反应的化学方程为__________________________________________________⑶D.装置加热前需要首先打开活塞K.通入适量N2然后关闭K.再点燃D.处酒精灯C.中盛装的试剂应是___________加热D.后观察到的现象是_______________________4经查阅文献知Ksp[CaCO3]=2.8×10-9Ksp[BaCO3]=5.1×10-9经讨论认为需要用BaOH2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式其原因是A.BaOH2的碱性比CaOH2强B.BaOH2溶解度大于CaOH2能充分吸收CO2C.相同条件下CaCO3的溶解度明显大于BaCO3D.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3测量误差小5待D.中反应完全后打开活塞K.再次滴加NaNO2溶液产生N2其目的是_____________若装置F.中使用BaOH2溶液实验结束后经称量装置E.的质量增加0.27gF.中产生沉淀1.97g则该蓝绿色固体的化学式为_____________[写成xCuCO3·yCuOH2的形式]
随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受为防止富脂食品氧化变质延长食品的保质期在包装袋中常放入抗氧化性物质下列不属于抗氧化性物质的是
CuCl晶体微溶于水和稀硫酸不溶于乙醇但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液发生的反应为CuCl+Cl-CuC12且其见光易分解露置于潮湿空气中易被氧化回答下列问题:1实验室保存新制CuCl晶体的方法是__________2向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵会发生反应生成CuCl①该反应的离子方程式为_____________②NH42SO3要适当过量目的为保证Cu2+的还原速率_____________③已知Cu2+的沉淀率与NH4ClCuSO4的物质的量之比[nNH4Cl/nCuSO4]的关系如图甲所示当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小原因是_______________3已知CuCl固体CuOH固体分别为白色和橙黄色且KspCuCl=1.2×10-6KspCuOH=1.2×10-14用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl则实验过程中的实验现象为_________________
关于合金说法正确的是
I.镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂的量应为2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是3试剂②选用___写出其反应的离子方程式4无水MgCl2在熔融状态下通电后产生镁和氯气该反应的化学方程式为Ⅱ苯和甲烷是两类烃的代表物质回答下列问题1苯在常温常压下呈态2常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤3苯和甲烷中含碳量较高的是4写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧耗氧量较大的是5写出苯与溴单质反应的化学方程式
右图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是
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已知X.为一种常见酸的浓溶液能使蔗糖粉末变黑
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