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25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )
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高中化学《南昌二中2016—2017学年度上学期期末考试》真题及答案
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在题1-2图中U=10V电导G=0.1S此元件消耗的功率为
-10W
10J
10W
-10J
下列数轴的画法正确的是
某进程有5个页面页号为0～4页面变换表如下所示表中状态位等于0和1分别表示页面不在内存和在内存
2C25H
4096H
4C25H
8C25H
已知向量=
5
25
2+3＝11－6
估算561÷7时可以把561看成计算结果约是．
运费栏应填
502/25/1
502/25/2
0.25/1
此栏为空
灯光开关旋转到这个位置时全车灯光点亮
如图AD—DB—DC一10厘米那么图中阴影邵分的面积是多少平方厘米
109
110
107
110． 25
请阅读下列材料并按要求作答 2如指导高学段学生学习本节课内容试确定教学目标
某一40岁患者在口腔检查时被要求做以下动作下颌自然闭合到与上颌牙齿接触并紧咬牙检查发现此时他口内的
正中
正中关系
正中
位
正中关系位
以上都不是
如下所示的4组图形中左边图形与右边图形成中心对称的有
1组
2组
3组
4组
下列各组代数式中是同类项的是
5x
2
y与
xy
﹣5x
2
y与
yx
2
5ax
2
与
yx
2
8
3
与x
3
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在0.1mo1•L—1NaHCO3溶液中下列关系错误的是
25℃时水的电离达到平衡H2OH.＋+OH－ΔH>0下列叙述正确的是
在如图所示的串联装置中发现灯泡不亮但若向其中一个烧杯中加水则灯泡会亮起来则1加水的烧杯为________填字母2将烧杯B.和烧杯________填字母的溶液混合后导电性会减弱3写出D.烧杯中电解质的电离方程式________________________
:常温下向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液所得溶液pH及导电性变化如图所示下列分析不正确的是
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
物质的量浓度相同时下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡I.已知H2A在水中存在以下平衡H2AH++HA-HA-H++A2-⑴NaHA溶液______选填显酸性显碱性显中性或无法确定⑵某温度下若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中一定正确的是_______A.cH+·cOH-＝1×10—14B.cNa＋+cK＋＝cHA－+2cA2－C.cNa+＞cK+D.cNa＋+cK＋＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐CaA饱和溶液中存在以下平衡CaAsCa2+aq+A.2-aq△H.＞0①降低温度时K.sp_______填增大减小或不变②测得25℃时CaA的K.sp为2.0×10－11常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中充分搅拌后仍有固体剩余测得溶液中cCa2+＝0.1mol/L则溶液中cA2-＝____________mol/LII.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-它们会对人类及生态系统产生很大的伤害必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3+CrOH3其中第①步存在平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙色+H2O1若平衡体系的pH=2则溶液显色.2第②步中还原1molCr2O72-离子需要________mol的FeSO4·7H2O3第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3sCr3+aq+3OH-aq常温下CrOH3的溶度积Ksp＝10-32要使Cr3+完全沉淀溶液的pH应调至
往含I.－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中cI－/cCl－的比值为
下列方程式书写正确的是
已知醋酸盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质1碳酸钠水溶液显碱性的原因是用离子方程式表示225℃时浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液下列说法正确的是①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的cOH-相同④中和等物质的量的NaOH溶液消耗两溶液的体积相同325℃时有pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液醋酸中水电离出的H.＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H.＋浓度之比是425℃时向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性则Va与的Vb关系是VaVb填＞＜或＝5醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足cH＋＝cOH－＋cCH3COO‾B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释溶液中cOHˉ减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7E.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释溶液中不变
草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠NaHC2O4溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液随着NaOH溶液体积的增加溶液中离子浓度关系正确的是
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示涉及的化学方程式如下Zns+2HClaq═ZnCl2aq+H2g2CrCl3aq+Zns═2CrCl2aq+ZnCl2aq2Cr2+aq+4CH3COO﹣aq+2H2Ol═[CrCH3COO2]2·2H2Os醋酸亚铬水合物[CrCH3COO2]2·2H2O深红色晶体是一种氧气吸收剂通常以二聚体分子存在不溶于冷水和醚微溶于醇易溶于盐酸.请回答下列问题1检查虚框内装置气密性的方法是.2本实验中所有配制溶液的水需煮沸其原因是.装置4的作用是.3将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A.阀门B.填打开或关闭.4本实验中锌粒须过量其原因是.5为洗涤[CrCH3COO2]2·2H2O产品下列方法中最适合的是.A.先用盐酸洗后用冷水洗B.先用冷水洗后用乙醇洗C.先用冷水洗后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤后用乙醚洗6铬元素在很多领域都有应用.氯化铬酰CrO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂能与许多有机物反应.写出铬元素的基态原子外围电子排布式与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有填名称CrO2Cl2常温下为深红色液体能与CCl4CS2等互溶据此可判断CrO2Cl2是填极性或非极性分子.
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
在由水电离产生的H.＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中一定能大量共存的离子组是①K.＋Cl－NO3－S2－②K.＋Fe2＋I.－SO42－③Na＋Cl－NO3－SO42－④Na＋Ca2＋Cl－HCO3－⑤K.＋Ba2＋Cl－NO3－
向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示假设无气体逸出下列有关叙述正确的是
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol·L－1下列说法正确的是
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中cH＋/cCH3COOH值增大可以采取的措施是
已知水的电离方程式H2OH.＋+OH－下列叙述中正确的是
食醋主要成分CH3COOH纯碱Na2CO3和小苏打NaHCO3均为家庭厨房中常用的物质已知CH3COOHH2CO3HNO2的电离常数25℃分别为Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=5.0×10-4请回答下列问题⑴一定温度下向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时下列说法正确的是填代号.A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中cOH-·cH+不变⑵25℃时向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3所得混合液的pH=6则混合液中:cCH3COO-/cCH3COOH=⑶常温下将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHNO2溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合实验测得产生的气体体积V随时间t的变化如右图1所示则表示CH3COOH溶液的曲线是填写序号反应结束后所得两溶液中cCH3COO-cNO2-填＞＜或=⑷体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图2所示则HX的电离平衡常数填大于小于或等于CH3COOH的电离平衡常数⑸25℃时将等体积等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后溶液的pH=7则NH3·H2O的电离常数Kb=
常温下下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是①cNH4＋相等的NH42SO4NH4HSO4NH4Cl溶液中cNH4HSO4>c[NH42SO4]>cNH4Cl②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液cNa＋＞cCH3COO－＞cH.＋＞cOH－③1.0mol/LNa2CO3溶液cOH－＝cHCO3－＋cH.＋＋2cH2CO3④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中cH+＋cNa＋＝cOH－＋cHA－＋cA2－⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后cH+=200cSO42－
下列说法正确的是
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图下列说法正确的是
钠及其化合物具有广泛的用途.1常温下浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子结合氢离子能力最强的是根据表中数据浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍pH变化最大的是填序号A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO32有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液溶液中水电离出的氢离子个数①②填＞＜或=下同3实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L.二氧化碳时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为②几种离子开始沉淀时的pH如表离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+Mg2+Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时填离子符号先沉淀要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全使铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为Ksp[CuOH2]=2×10﹣20
常温下下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
在t℃时稀硫酸和盐酸混合液中cH+=10－amol·L－1cOH－=10－bmol·L－1已知a+b=12向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11的BaOH2溶液生成BaSO4的量如图所示当加入60mLBaOH2溶液时C.点溶液的pH=6体积变化忽略不计试计算1最初混合酸溶液中cH2SO4=_______mol/LcHCl=_______mol/L2A.点pH=3B.点比最初混合酸的pH增加多少写出计算过程lg3=0.48
向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示假设无气体逸出下列有关叙述正确的是
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
.有一混和液可能由NaOHNaHCO3Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂用同样浓度的盐酸进行滴定当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL如V1＜V2＜2V1则上述溶液中的溶质是
某校化学小组学生利用下图所示装置进行乙二酸晶体H2C2O4·nH2O受热分解的实验并验证分解产物中有CO2和CO图中夹持装置及尾气处理装置均已略去1装置C.中盛放NaOH溶液的作用是2①证明分解产物中有CO2的现象是②证明分解产物中有CO的现象是3实验结束后装置F.中黑色氧化铜变为红色固体简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜____________________________________________________________________________4①草酸和草酸钠Na2C2O4可以在酸性条件下被KMnO4MnO2氧化KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是已知碳被氧化成CO2____________________________________________________________________________②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液操作如下准确称取0.2000g草酸钠放入锥形瓶中加100mL稀硫酸溶解用配制好的KMnO4溶液滴定当加入1滴KMnO4溶液后锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色且30s不褪色即达到滴定终点重复上述滴定操作三次实验数据如下表所示滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是
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正中关系 正中位 正中关系位 以上都不是
xy ﹣5x2y与yx2 5ax2与yx2 83与x3
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