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a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32−)＜0.1 mol⋅L−1 b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=2c(SO32−)+c(OH−) c点所得溶液中：c(SO32−)=c(HSO3−) d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)＞c(OH－)
由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa） 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-) pH=7时.c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-) pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3- 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
的值增大 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
Br－ SO
H2SO3 NH
H2SO4溶液 NaOH溶液 HCI溶液 NaOH或H2SO3溶液
pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）
pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右 由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3
a点：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) b点：c(Cl-)=0.005mol·L-1 c点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3) d 点：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+C(HSO3-)+2c(SO42-)
曲线3表示的微粒是SO32- 25℃时，Kal/ Ka2=1000 溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3) 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
非金属性：C.>Si 碱性：NaOH>Mg（OH）2 酸性：H2SO3>H2CO3 还原性：HI>HBr
水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3) 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－) 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
热稳定性:HCl＞HI 原子半径：Na＞Mg 酸性:H2SO3＞H2SO4 还原性： S2-＞Cl-
生成HSO3— 生成H2SO3 生成Ca2+ 生成H+
c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3) c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3) c(Na＋)＞ c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)
1L0.1mol/L醋酸 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 0.5L 0.1mol/L盐酸 2L 0.1mol/L H2SO3溶液
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