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原电池工作时H+在铜电极被氧化成H2 原电池工作时Zn发生氧化反应 原电池工作时SO42-移向铜极 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu
正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 在外电路中，电流从负极流向正极 盐桥中的K.＋移向ZnSO4溶液
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ 电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 在外电路中，电子从正极流向负极 盐桥中的K.＋移向ZnSO4溶液 
Zn为负极，Cu为正极 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+ 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ 该装置能将电能转化为化学能
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏
铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
Cu电极为正极 原电池工作时，电子从Zn电极流出 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K.＋移向ZnSO4溶液
正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 在外电路中，电子从Cu电极流向Zn电极 盐桥中的K.＋移向ZnSO4溶液
正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 在外电路中，电子从Cu极流向Zn极 盐桥中的K.＋移向ZnSO4溶液
原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，该反应一定为放热反应 
原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
（—）Zn | Zn2+|| Cu2+ | Cu （+） （—）Zn2+| Zn || Cu2+ | Cu （+） （—）Cu2+| Cu || Zn2+| Zn （+） （—）Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn （+）
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